Este documento presenta información sobre la química orgánica. Explica las principales fuentes de compuestos orgánicos como el petróleo, el carbón y los seres vivos. También describe brevemente la historia de la química orgánica y las teorías sobre el origen del petróleo. Finalmente, proporciona detalles sobre las características del petróleo y los diferentes tipos de carbón.

1. 1
Colegio Sant Domingo Savio
Nit. 900119107-7
Jardín – Transición y Educación Básica de 1º a 9º y Media 10 º y 11º
Resolución de Aprobación 5780 de 16 de noviembre de 2011
Dirección Carrera 14 La Chorrera Tel. 6560716 Acacias – Meta
CONSTRUYENDO CONOCIMIENTO DESDE LA CIENCIA, LA VIRTUD Y LA ALEGRIA
Química grados 1101 Y 1102
DOCENTE: HARRY SALAS HURTADO
INSTRUCCIONES
 La siguiente guía se encuentra dividida en 6 secciones, cada una de ellas organizada para
desarrollar durante una semana académica.
 En la guía encontrarás contenidos, imágenes y datos que te van a servir para realizar las
actividades propuestas, de igual manera está el paso a paso para desarrollar diferentes
ejercicios.
 En la guía encontrarás los siguientes símbolos:
Significa que debes desarrollar la actividad propuesta en el cuaderno.
Esta señal aparece al finalizar cada una de las 6 secciones y te indica que te detengas, revises
conceptos y te prepares para la evaluación.
Con este tipo de imagen, te indica que en cualquier momento de la semana que trabajaste y presentas
la evaluación “GRADO 11”

2. 2
CONTEXTUALIZACIÓN
Importancia de la química orgánica
ESTRUCTURACIÓN
Durante mucho tiempo la materia constitutiva de la naturaleza estuvo rodeada de no
pocas incógnitas, los estudios de Lavoisier con respecto a la materia mineral evidenciaban,
entre otras cosas, una característica singular: la capacidad que tenían estas sustancias
para la combustión. Parecía, asimismo, como si los únicos productos capaces de arder
tuvieran que proceder de la materia viviente. En los albores de la química como ciencia,
alrededor del siglo XVII, se advirtió, además, que si bien la materia procedente de
organismos vivos podía degradarse en materia mineral por combustión u otros procesos químicos, no era
posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio el proceso inverso. Célebres fueron los
“experimentos e ideas” que llevaron a los alquimistas a usar sus conocimientos en este sentido con afanes
de magia y fantasía.
Argumentos de este estilo llevaron a Berzelius, a comienzos del siglo XIX, a sugerir la existencia de dos tipos
de materia en la naturaleza, la materia orgánica o materia propia de los seres vivos, y la materia
inorgánica. Para justificar las diferencias entre ambas se admitió que “la materia orgánica poseía una
composición especial y que su formación era debida a la intervención de una influencia singular o fuerza
vital exclusiva de los seres vivos y cuya manipulación no era posible en el laboratorio”. La crisis de este
planteamiento, denominado vitalismo, llevó consigo el rápido desarrollo de la química de la materia
orgánica en los laboratorios, al margen de esa supuesta “fuerza vital”. La fuerza “vital” o “fuerza vegetativa”
llevaría al famoso químico Luis Pasteur a desafiar estas ideas, poniendo su acento y modelo de estudio en
el origen de algunas enfermedades y en la fabricación del vino. Sus estudios muy rigurosos e imaginativos
desarrollados en la segunda mitad del siglo XIX demostrarían que no existía esa “fuerza vital o vegetativa”.

3. 3
La teoría de la fuerza vital se representa en el siguiente esquema, en el cual se establece la diferencia
entre los compuestos inorgánicos de los orgánicos, debido a la existencia en estos últimos de la influencia
de la fuerza vital.
Debido a los estudios de Friedrich Wöhler (1880 -1882), químico alemán ayudante de Berzelius, esta teoría
fue desechada, puesto que, experimentando en el laboratorio con una sustancia inorgánica conocida
como cianato de amonio (NH4CNO) observó que esta tenía la misma composición que la urea extraída
de la orina de un perro. Antes de los aportes de Wölher, los químicos creían que para sintetizar sustancias
orgánicas era imprescindible la intervención de la fuerza vital. El experimento de Wöhler rompió la barrera
entre el conocimiento de las sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos consideran hoy compuestos
orgánicos a aquellos que contienen carbono en su estructura, además de otros elementos (que pueden
ser uno o más), entre los cuales los más comunes son: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los
halógenos. En la actualidad, la química orgánica se la llama también química del carbono.
Ciclo del carbono
(Tomado de https://www.google.com.co/search?q=%22ciclo++del+carbono%22&espv=2&biw=1366&bih=623&site=webhp&tbm=isc)

4. 4
•Se forman naturalmente en los vegetales y animales.
•-Los vegetales, mediante la acción de la clorofila y los rayos del sol producen a partir
del CO2, el H2O, los minerales y sustancias como el amoníaco, los nitritos, nitratos y
fosfatos, tomados del suelo son capaces de sintetizar, azúcares, ácidos, grasas,
aminoácidos, proteínas, alcaloides, esencias, ceras, resinas, etc. Mediante
combinaciones, condensaciones, polimerizaciones, hidrólisis y oxidaciones y
reducciones sucesivas
•-Tienen enlaces covalentes.
•-Poseen puntos de fusión y ebullición bajos, debido a las débiles fuerzas
intermoleculares.
•-Son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua.
•-Arden con facilidad y rápidamente.
•-Tienen baja estabilidad al calor y como consecuencia se oxidan fácilmente.
•--Implican reacciones complejas y lentas
En el cuaderno elabora un cuadro comparativo entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
En este momento ya es claro el concepto de química orgánica, sabemos cuál es su
importancia, conocemos algo de su historia, podemos describir el ciclo del carbono y
diferenciamos los compuestos orgánicos de los inorgánicos por sus características.
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COMPARACIÓN SUSTANCIAS INORGÁNICAS Y ORGÁNICAS
Inorgánica
era fo
sublimación, difusión, electrólisis.
Tienen puntos de fusión y de ebullición elevados debido a las grandes fuerzas
rea
Orgánica

5. 5
FUENTES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Las principales fuentes de obtención de los compuestos orgánicos son el petróleo, el carbón, los seres vivos
y la síntesis orgánica.
EL PETRÓLEO
El petróleo se conoce desde la prehistoria. La biblia lo menciona como betún o asfalto. Petróleo es una
palabra castellana que viene del latín petroleum (petra = piedra y óleum = aceite).
¿Cómo se formó el petróleo?
Existen varias teorías sobre la formación del petróleo. Sin
embargo, la más aceptada es la teoría orgánica que
supone que se originó por la descomposición de los
restos de animales y algas microscópicas acumuladas
en el fondo de las lagunas y en el curso inferior de los ríos.
Esta materia orgánica se cubrió paulatinamente con
capas cada vez más gruesas de sedimentos, al abrigo
de las cuales, en determinadas condiciones de presión,
temperatura y tiempo, se transformó lentamente en
hidrocarburos (compuestos formados de carbón e
hidrógeno), con pequeñas cantidades de azufre,
oxígeno, nitrógeno, trazas de metales como hierro, cromo, níquel y vanadio, cuya mezcla constituye el
petróleo crudo.
Estas conclusiones se fundamentan en la localización de los mantos petroleros, ya que todos se
encuentran en terrenos sedimentarios. Además, los compuestos que forman los elementos antes
mencionados son característicos de los organismos vivientes.
Ahora bien, existen personas que no aceptan esta teoría. Su principal argumento estriba en el hecho
inexplicable de que si es cierto que existen más de 30,000 campos petroleros en el mundo entero, hasta
ahora solo 33 de ellos constituyen grandes yacimientos. De esos, 25 se encuentran en el Medio Oriente y
contienen más del 60% de las reservas probadas de nuestro planeta.
Uno se pregunta, entonces ¿Cómo es posible que tantos animales se hayan muerto en menos del 1% de
la corteza terrestre, que es el porcentaje que le corresponde al Medio Oriente?
Indudablemente que la respuesta a esta pregunta, si la teoría orgánica es válida, sólo se puede encontrar
en la Biblia, donde se describe al Edén como un lugar rodeado por cuatro ríos (siendo uno de ellos el
Éufrates), en cuyo centro se encuentra el «Árbol de la Vida».
Esta respuesta probablemente no suena muy científica, pero ¿acaso no justifica el hecho de que el Medio
Oriente contenga el cementerio de animales más grande del mundo, origen de sus reservas petroleras?
Naturalmente que existen otras teorías que sostienen que el petróleo es de origen inorgánico o mineral. Los
científicos rusos son los que más se han preocupado por probar esta hipótesis. Sin embargo, estas
proposiciones tampoco se han aceptado en su totalidad.
Una versión interesante de este tema, es la que publicó Thomas Gold en 1986. Este científico europeo, dice
que el gas natural (el metano) que suele encontrarse en grandes cantidades en los yacimientos petroleros,
se pudo haber generado a partir de los meteoritos que cayeron durante la formación de la Tierra hace
millones de años. Los argumentos que presenta están basados en el hecho de que se han encontrado en

6. 6
varios meteoritos más de 40 productos químicos semejantes al
kerógeno que se supone es el precursor del petróleo. Y como los últimos
descubrimientos de la NASA han probado que las atmósferas de los
otros planetas tienen un alto contenido de metano, no es de extrañar
que esta teoría esté ganando más adeptos cada día.
Podemos concluir que a pesar de las innumerables investigaciones que
se han realizado, no existe una teoría infalible que explique sin lugar a
dudas el origen del petróleo, pues ello implicaría poder descubrir los
orígenes de la vida misma.
¿Qué es el petróleo?
Cualquiera que tenga un cierto sentido de observación puede
describir al petróleo como un líquido viscoso cuyo color varía entre
amarillo y pardo obscuro hasta negro, con reflejos verdes, además
tiene un olor característico y flota en el agua. Pero si se desea saber
todo lo que se puede hacer con el petróleo, esta definición es
insuficiente.
El petróleo es una mezcla de hidrocarburos, compuestos que
contienen en su estructura molecular, carbono e hidrógeno
principalmente.
El petróleo es una mezcla de hidrocarburos que contienen en
menor proporción, otros elementos como, O, S, N e incluso
metales, como Ni, Fe y V.
El número de átomos de carbono y la forma en que están
colocados dentro de las moléculas de los diferentes
compuestos, proporcionan al petróleo diferentes
propiedades físicas y químicas.
Así, tenemos que los hidrocarburos compuestos por uno a
cuatro átomos de carbono son gaseosos, los que contienen
de 5 a 20 son líquidos, y los de más de 20 son sólidos a
temperatura ambiente.
El petróleo se encuentra «entrampado» por formaciones
geológicas. Ocupa los poros de ciertas rocas en los
yacimientos y está sometido a la presión del llamado «gas
natural». Cuando se perfora un pozo, la presión hace que el crudo fluya a través de los poros y la tubería
del pozo. El petróleo que se extrae del subsuelo tiene más valor cuanto mayor es la cantidad de
hidrocarburos ligeros (de entre 5 y 12 carbonos) que contiene, ya que ésta es la fracción de la que se
obtienen las gasolinas.
El carbón
Es un combustible fósil, resultado final de una serie de transformaciones sobre restos vegetales acumulados
en lugares pantanosos y lagunas durante el período carbonífero de la Era primaria.
Por acciones químicas diversas y variaciones de presión y temperatura a lo largo de grandes intervalos de
tiempo estos vegetales se transforman en carbón en un proceso llamado carbonización. De forma
resumida se puede decir que tras la fase de depósito de los vegetales comienza la acción de las bacterias
anaerobias (sobre la celulosa y la lignina fundamentalmente). Los cambios que dan lugar a la

7. 7
transformación de madera en carbón son de dos tipos: químicos y estructurales. En los químicos se va
desprendiendo hidrógeno y oxígeno a medida que la proporción de carbono aumenta. En algunos casos
(como en la antracita) llega a constituir casi la totalidad del producto resultante.
Existen también cambios estructurales. La estructura fibrosa de la madera se transforma en estructura
microcristalina distinta para cada variedad de carbón, y su color cambia de pardo a negro.
Existen cuatro tipos de carbones diferentes, debido a las distintas clases de vegetal del que proceden y
sobre todo a la duración y condiciones (presión y temperatura del proceso de carbonización). Estos son:
• Antracita: es un carbón duro, totalmente carbonizado. Muy compacto y brillante. Con brillo nacarado
y color negro.
Las aplicaciones más importantes del carbón son:
• Hulla: es un carbón duro, totalmente
carbonizado. Color negro lustroso. Brillo nacarado
a bandas brillantes y mates.
• Lignito: negruzco. Es un carbón blando
perteneciente (como la turba) a épocas
posteriores al carbonífero, por lo que no ha sufrido
el proceso de carbonización completo. Tiene
aspecto de madera quemada y brillo a trozos.
• Turba: es el más reciente de los carbones. Es
blando, de color marrón, mate, ligero de peso y
en él se observan todavía restos de plantas.
 Como combustible doméstico e industrial.
 Como reductor en la siderurgia.
 Como combustible en las centrales térmicas.
 En los procesos de purificación de agua
 Como decolorante y absorbente de colores y olores (en la nevera).
 Como pigmento para betunes y tintas.
En el cuaderno elabora un mapa mental sobre las fuentes de los compuestos orgánicos, haciendo énfasis
en el petróleo y el carbón
.
En este momento ya puedes: identificar origen, características y aplicaciones del carbón
y el petróleo como fuentes principales de los compuestos orgánicos
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8. 8
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
El átomo de carbono forma como máximo cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros
átomos. Dos carbonos pueden compartir dos, cuatro o seis electrones.
La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un
conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales.
Hibridación sp3. La configuración electrónica desarrollada para el carbono es el
primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital
2p. Estos orbítales son idénticos entre sí, pero diferentes de los originales ya que
tienen características de los orbítales “s” y “p” combinadas. Estos son los electrones
que se comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos.
Cada uno de esos enlaces que se establecen directamente entre C y C o entre C
e H se llaman enlaces sigma (σ).
Eso significa que en el compuesto CH3-CH2-CH3
hay 10 enlaces σ, ya que hay 3 carbonos unidos por 2 enlaces sencillos y 8 hidrógenos unidos a los C.
Hibridación sp2. En este tipo de hibridación se combinan solo dos orbítales “p” con un
orbital “s” formándose tres orbítales híbridos sp2. El átomo de carbono forma un doble
enlace, el ángulo de enlace que se establece es de 120ª. En los carbonos unidos con
doble enlace, uno de ellos es sigma (σ)y el otro es pi(π).
En el siguiente compuesto hay tres carbonos y 6 hidrógenos, entre los carbonos 1 y 2
está el doble enlace, por ello en total hay un enlace pi(π) y 8 enlaces sigma (σ).
Hibridación sp: En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital “p” con el
orbital “s”. Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un triple
enlace y el ángulo formado es de 180ª. En el triple enlace hay enlace pi(π),
sigma (σ) y pi (π).
En este compuesto hay 3 carbonos y 4 hidrógenos, en total son 8 enlaces
químicos, de ellos hay 2 pi (π) y 6 (σ) sigma.

9. 9
FÓRMULAS USADAS EN QUÍMICA ORGÁNICA
Molecular Estructural Condensada
Indica la cantidad y tipo de átomos que
tiene el compuesto.
Ejemplo C5H12
Da un esquema de la distribución probable
de los átomos en la molécula
Zig-zag Estructural Condensada
Da información acerca de la secuencia
de átomos de carbono unidos por
enlaces. Permite la expresión escrita y
rápida de un número grande de átomos
de carbono. El siguiente compuesto tiene 5
carbonos
Expresa los átomos y su número en la
molécula y lleva indicadas diversas
agrupaciones funcionales de la molécula.
CH3- CH2-CH2-CH2-CH3
Tetravalencia del átomo de carbono
En todos los compuestos orgánicos, el carbono siempre está unido con 4 enlaces a otros átomos
Tipos de cadenas
Una cadena es una secuencia consecutiva de carbonos, existe tres tipos de cadena: lineal, ramificada y
cíclica.
[A continuación, hay ejemplos de diferentes compuestos, revisa y te darás cuenta que cada carbono
tiene 4 enlaces (los guiones – representan un enlace), los demás se completan con hidrógenos (H)]

10. 10
-Lineales
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
-Ramificados
- Cíclicos
En una cadena podemos identificar cuatro tipos de carbono, de acuerdo al número de carbonos al cual
esté unido el átomo en cuestión.
PRIMARIO. Está unido a un solo átomo de
carbono.
SECUNDARIO. Está unido a dos átomos de
carbono.
TERCIARIO. Está unido a tres átomos de
carbono.
CUATERNARIO. Está unido a 4 átomos de
carbono.
En el cuaderno desarrollar.
1. El átomo de carbono se caracteriza por su gran capacidad de enlace. Puede formar enlaces
covalentes simples, dobles y triples en los cuales se presenta hibridación sp, sp2 y sp3,
respectivamente. Dibujar los tipos de hibridación del átomo de carbono y menciona las diferencias
entre ellas.
TIPOS DE CARBONO

11. 11
2. Indicar, para todos los átomos de carbono de las siguientes moléculas, si se trata de carbono
primario, secundario o terciario. Escribir la fórmula molecular de cada compuesto.
3. Realiza estructuras lineales, ramificadas y cíclicas con 8 carbonos, completa las valencias que le
faltan a cada carbono con H (recuerda que cada carbono debe tener 4 enlaces)
4. Para cada una de las siguientes moléculas señalar: el número de enlaces sigma () y enlaces pi ()
A. B. C.
D. E. F. G.
En este momento ya puedes: escribir fórmulas moleculares y estructurales de compuestos,
clasificar carbonos, identificar enlaces sigma y pi, diferenciar cadenas lineales,
ramificadas y cíclicas.
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12. 12
HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos formados por carbono e hidrógeno solamente, son muy importantes
en la industria por las múltiples aplicaciones y en la cotidianidad se usan en los combustibles usados en el
hogar y en los medios de transporte. Los hidrocarburos se dividen en
Son compuestos que se caracterizan por presentar entre carbono y carbono enlaces sencillos, tienen
hibridación sp3 o tetragonal, su fórmula general es CnH2n+2, es decir que el número de hidrógenos es el
doble que el de carbonos +2. Por ejemplo, el alcano de 5 carbonos tendrá 12 hidrógenos
Fórmula molecular C5H12 Fórmula estructural condensada CH3- CH2-CH2-CH2-CH3
NOMENCLATURA
Para nombrar los alcanos se siguen las siguientes reglas
1. Encontrar la cadena más larga, la cual se define como cadena principal, si hay dos o más con igual número
de carbonos se elige la que tiene mayor número de ramificaciones osustituyentes.
2. Numerar la cadena principal desde un extremo al otro de tal forma que se asigne el número 1 al extremo donde
esté más cerca la primera ramificación.
3. Nombrar cada sustituyente o ramificación diferente en la cadena principal (para los sustituyentes se utiliza el
nombre del alcano lineal y se le añade el sufijo “il”. Ej: metil, propil, pentil, etc.). Si se repite algún nombre utilizar
los prefijos di, tri, tetra, penta, etc. (ejemplo: si el metil se repite tres veces se dice trimetil).
4. Ordenar alfabéticamente los sustituyentes (ejemplo: butil, metil, propil).
5. El compuesto se nombra siguiendo el orden alfabético de los sustituyentes antecediendo los números que
indican su posición, separándolos por guiones y comas entre los números, y terminando con el nombre de la
cadena principal de acuerdo al número de átomos de carbono que contenga y agregando la terminación ANO.
ALCANOS

13. 13
6. Si la cadena es lineal, solamente se indica el número de carbonos y se le agrega la terminación ANO.
7. Los prefijos usados para el número de carbonos son
Ejemplos:
Compuestos lineales
1. CH3- CH3
este compuesto tiene 2 carbonos, por eso se llama etano
2. CH3-CH2-CH2-CH2- CH2- CH2-CH2- CH2-CH2- CH3
el compuesto tiene 10 carbonos, por eso se llama decano
 este compuesto por ser lineal y repetirse 8 veces el (CH2) se puede representar como
CH3- (CH2) 8 - CH3
3. Esta estructura tiene 6 carbonos, por ello se llama hexano
 este compuesto por ser lineal y repetirse 4 veces el (CH2) se puede representar como
CH3- (CH2) 4 - CH3
4. Las siguientes estructuras corresponden al tetradecano
CH3- (CH2) 12 - CH3

14. 14
En el cuaderno desarrollar.
Escribir la fórmula y el nombre de los alcanos de 1 a 20 carbonos (utilizar para el etano, butano y todos
los demás compuestos pares las fórmulas zig-zag)
En este momento ya puedes: formular y nombrar alcanos lineales usando fórmulas
estructurales condensadas y zig-zag.
¡SI YA TERMINASTE ESTÁS LISTO!
Compuestos ramificados
Ej. 1
Ej. 2
2- metilbutano
Ej. 3
La cadena principal tiene 4 C y es la que está encerrada, de derecha a
izquierda se enumera porque la ramificación está más cerca a este costado.
Como la ramificación que está en el carbono 2 tiene un solo carbono se llama
metil.
- Cadena principal 6 C
- Se numera de izquierda a derecha porque están más cerca las
ramificaciones
- En el carbono 2 hay dos ramificaciones de 1 carbono (metil)
- En el carbono 4 hay una ramificación de 2 carbonos (etil)
- Las ramificaciones se organizan alfabéticamente y se separan con
guiones
3

15. 15
 La cadena principal tiene 12 carbonos.
 De izquierda a derecha la primera ramificación está en el carbono 5 y de derecha a izquierda en
el carbono #2.
 La ramificación que está en el carbono 2 tiene 2 carbonos (etil), la que está en el 4 tiene
1carbono (metil) pero como está repetida (dimetil) y en el 8 hay una de 3 carbonos (propil)
Por tanto, el nombre correcto del compuesto es 2-etil-4,4-dimetil-8-propil-dodecano
Ej. 4
Ej. 5
Ej. 6. Para nombrar el siguiente compuesto se debe primero elegir la cadena principal
Hay dos cadenas con 7 carbonos, la principal es la que tiene más ramificaciones
La de la izquierda tiene 4 ramificaciones mientras la derecha tiene 3 ramificaciones.
 La cadena principal tiene 8 carbonos
 De izquierda a derecha o de derecha a izquierda la primera ramificación está a la
misma distancia (cuando sucede esto se numera y nombra dos veces, el nombre
correcto es aquel cuya suma de dígitos sea menor) pero en este caso da igual
3+6=9. Por ello se puede de las dos maneras.
 En el carbono 3 y 6 hay dos ramificaciones de un carbono (metil)
 La cadena principal tiene 7 carbonos
 De izquierda a derecha o de derecha a izquierda la primera ramificación está a la
misma distancia (cuando sucede esto se numera y nombra dos veces, el nombre
correcto es aquel cuya suma de dígitos sea menor) pero en este caso da igual
2+3+5+6=16. Por ello se puede de las dos maneras.
 En el carbono 2 y 6 hay dos ramificaciones de un carbono (metil) y en el 3 y 4 hay
dos de 2 carbonos (etil)
 Se organizan las ramificaciones en orden alfabetico.

16. 16
Una vez identificada la cadena principal, esta se numera por el extremo en donde esté más cerca la
primera ramificación
Por ambos lados la primera ramificación está en el carbono #2, por ello se nombra el compuesto por
ambos lados.
3- etil-2,6,6-trimetilheptano 5-etil-2,2,6-trimetilheptano
Para identificar el nombre correcto, se suman los dígitos
3 + 2 +6 + 6= 17 5 + 2 +2 + 6 = 15
Teniendo en cuenta que el valor menor es 15, este es el nombre del compuesto
5- etil-2,2,6-trimetilheptano
En el cuaderno desarrollar
(si lo deseas busca a 4 compañeros y desarrollan estos ejercicios, una vez terminen pueden presentar la
prueba, para ello elijen a un representante para que realice la evaluación)
1. Nombrar los siguientes alcanos ramificados

17. 17
2. Escribir las estructuras de los siguientes compuestos.
A. 2-metilpropano
B. 2, 2, 3-trimetilbutano
C. 3-etil-2,3-dimetilhexano
D. 5-butil-5-etil-3-propil-2,6-dimetiloctano
E. 4-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano
F. 6-butil-3,5,5-trietil-2,4-dimetilnonano
G. 7-butil-3,5,6-trietil-3,8-dimetil-5,6-dipropilundecano
En este momento ya puedes: formular y nombrar alcanos ramificados usando fórmulas
estructurales y zig-zag.
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presentas la evaluación “GRADO 11”

18. 18
Nomenclatura de alcanos ramificados con ramificaciones ramificadas
Es posible que las ramificaciones también tengan ramificaciones, para ello es necesario identificarlas y
nombrarlas de acuerdo con el número de carbonos y la forma como se encuentran organizados los
carbonos, las formas más comunes de encontrarlas es
(es necesario tener en cuenta que lo que aparece como “guion al lado derecho” corresponde al
enlace por donde se une la ramificación a la cadena principal)
Ej. 1
3,5-diisopropiloctano
5-isobutil-4-isopropil-6-propil-decano
Ej. 3
2 3 4 5 6 7 8 9

19. 19
4- secbutil-4-etil-3-metiloctano
Cicloalcanos
Son compuestos cíclicos en donde todos los enlaces son sencillos.
Para nombrarlos se siguen las mismas reglas usadas para los alcanos, anteponiendo la palabra ciclo
Ej. 1
Cada vértice es un carbono, por ello es el ciclo-propano
Ej. 2
Teniendo en cuenta que tiene una sola ramificación y que todas las posiciones son
iguales, se llama metil-ciclopropano
Ej. 3
Debido a que los 2 metiles pueden estar en diferentes carbonos, se deben numerar
los carbonos del ciclo y se seleccionan las posiciones más pequeñas para los
radicales, 1,1-dimetilciclopropano
En el cuaderno desarrollar
TALLER DE ALCANOS
Realizar la estructura de los siguientes compuestos
1. 4,5-diisopropil-nonano
2. 6-secbutil-4,6-diterbutil-decano
3. 4-isobutil-3-etil-2,8-dimetil-3,7,7-triisopropil-dodecano
4. 5-secbutil-3,3dietil-2,6,6-trimetil-7-isopropil-undecano
TALLER CICLOALCANOS
1. Nombre los siguientes compuestos

20. 20
2. Escriba las estructuras de los siguientes compuestos.
A. 3-ciclopentil-3-etilhexano
B. Isopropilciclohexano
C. Ciclohexilcilohexano
D. 1,1,3-trimetilciclobutano
E. 1,1,2,2-tetrametilciclopropano
F. 1,2-dimetilciclohexano
G. 1-metil-2-propilciclooctano
En este momento ya puedes: formular y nombrar alcanos ramificados complejos y
cicloalcanos.
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presentas la evaluación “GRADO 11”
3. ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
Los talleres propuestos se evaluarán teniendo en cuenta los siguientes aspectos.
Presentación del informe o del taller.
Interés mostrado por el estudiante.
Grado de profundización del tema.
Que el taller sea realizado por el estudiante.
Asistencia a las asesorías virtuales.
Presentación a tiempo de las actividades.
Recuerden que el taller debe ir marcado con nombre y curso tal como aparece en los listados.
El desarrollo de la actividad es personal, no se preocupe si comete errores pues no influyen en la nota y solo
serán tenidos en cuenta para determinar el avance en el proceso de enseñanza aprendizaje y superar las
falencias en los desempeños.

21. 21
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