El documento describe las propiedades de un gas ideal. Un gas ideal no tiene un volumen fijo a una temperatura determinada debido a las débiles fuerzas entre sus átomos. La ecuación de estado para un gas ideal relaciona su presión, volumen y temperatura, y es útil para describir el comportamiento de gases reales a bajas presiones. El documento también explica cómo expresar la cantidad de gas en términos de moles y la relación entre la masa y el número de moles de una sustancia.

1. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL
La ecuación de expansión volumétrica es de acuerdo con la
suposición de que el material tiene un volumen inicial antes de que se
presente un cambio de temperatura. Tal es el caso para sólidos y líquidos
porque tienen volumen fijo a una temperatura determinada.
El caso para gases es por completo diferente. Las fuerzas interatómicas
dentro de los gases son muy débiles y, en muchos casos, se pueden imaginar
dichas fuerzas como inexistentes y aún así hacer muy buenas aproximaciones.
Debido a eso, no hay separación de equilibrio para los átomos ni volumen
“estándar” a una temperatura determinada; el volumen depende del tamaño del
contenedor. Como resultado, con la ecuación anterior no es posible expresar
cambios en volumen en un proceso sobre un gas porque no se definió el
volumen al comienzo del proceso. Las ecuaciones que involucran gases
contienen el volumen , en lugar de un cambio en el volumen desde un valor
inicial, como una variable.
Para un gas, es útil saber cómo se relacionan las cantidades volumen ,
presión y temperatura para una muestra de gas de masa . En general, la
ecuación que interrelaciona estas cantidades, llamada ecuación de estado, es
muy complicada. Sin embargo, si el gas se mantiene a una presión muy baja (o
densidad baja), la ecuación de estado es muy simple y se encuentra
experimentalmente. Tal gas de densidad baja se refiere como un gas ideal.
Conviene usar el modelo de gas ideal para hacer predicciones que sean
adecuadas para describir el comportamiento de gases reales a bajas
presiones.
Es provechoso expresar la cantidad de gas en un volumen determinado
en términos del número de moles Un mol de cualquier sustancia es aquella
cantidad de la sustancia que contiene un número de Avogadro
de partículas constituyentes (átomos o moléculas). El número de
moles de una sustancia se relaciona con su masa a través de la expresión

2. donde es la masa molar de la sustancia. La masa molar de cada elemento
químico es la masa atómica expresada en gramos por cada mol. Por ejemplo,
la masa de un átomo de He es 4.00 u (unidades de masa atómica), así que la
masa molar del He es 4.00 g/mol.