se podrá visualizar los diferentes conceptos que se llevan a cabo en la practica de gases,boyles, charles y demas.

1. LABORATORIO DE GASES
LAURA ALVIZ
PRESENTADO A:DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
DECIMO UNO
QUIMICA
2017

2. GASES
INTRODUCCIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual,
bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces
moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las
contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética.
PROPIEDADES
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo
que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las
moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que
se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los
contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes
que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios
vacíos entre unas moléculas y otras.
OBJETIVOS
1.Dar a conocer las diferentes leyes de gases

3. 2.estudiar,repasar y poder entender lo que aun no se tiene claro.
3.Cumplir con las asignaciones dadas por la docente.
4.realizar de forma honesta los ejercicios de repaso.
CONCEPTOS
ESTADOS DE AGREGACIÓN
Estado gaseoso
Un gas es un fluido que tiende a expandirse hasta ocupar
completamente el volumen del recipiente que lo contiene. Las
propiedades generales de los gases son las siguientes:
2.1.- Propiedades generales de los gases.
? Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión
entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras
existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.
? Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las
mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la
libertad de sus moléculas en todas las direcciones.
? Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la
forma y el volumen del recipiente que los contiene.
? Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión
entre sus moléculas.
? Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el
mismo recipiente.
? Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre
moléculas no son totalmente despreciables.
2.2.- Teoría cinético-molecular de los gases.
La teoría cinético-molecular ha resultado muy útil para explicar el
comportamiento de los gases, los cambios de estado y otros fenómenos
importantes. Las ideas principales de esta teoría son las
siguientes:
● Los gases están formados por un número muy grande de
partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.

4. ● Las distancias entre las moléculas son muy grandes
comparadas con el tamaño de las moléculas en si y con las
dimensiones del recipiente que las contiene.
● Las moléculas están en movimiento continuo rectilíneo en
todas las direcciones y sentidos.
● Las fuerzas de atracción o repulsión que ejercen las
moléculas entre si son despreciables.
● Durante su movimiento al azar las moléculas chocan entre si
y con las paredes del recipiente, este continuo bombardeo de
las paredes se conoce como presión del gas.
● Los choques de las moléculas entre si y con las paredes del
recipiente que los contiene son perfectamente elásticos, es
decir, sin perdida alguna de energía.
TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía
cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema.
Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir
que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de
las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y
utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit
(ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.

5. ESCALA KELVIN
En este caso, la escala fue establecida por la escala kelvin, donde
el valor de 0° corresponde al cero absoluto, temperatura en la cual
las moléculas y átomos de un sistema tienen la mínima energía
térmica posible. Ningún sistema macroscópico puede tener una
temperatura inferior. En escala Celsius esta temperatura corresponde
a -273 °C. Esta unidad de medida se lee Kelvin y se denota por [K].
Esta unidad se llama también Escala Absoluta y es también la unidad
adoptada por el Sistema Internacional de Unidades.
Dado que 0 K corresponde a -273,15 °C, se puede hallar una fórmula
de conversión, entre la escala Celsius y la escala Kelvin, de la
siguiente forma:
TK = TC + 273.15 C·
ESCALA FAHRENHEIT
En esta escala también se utilizaron puntos fijos para construirla,
pero en este caso fueron los puntos de solidificación y de
ebullición del cloruro amónico en agua. Estos puntos se marcaron con
los valores de 0 y 100 respectivamente. La unidad de esta escala se
llama grado Fahrenheit y se denota por °F. Dado que en escala
Celsius, los valores de 0 °C y 100 °C corresponden a 32 °F y 212 °F

6. respectivamente, la fórmula de conversión de grados Celsius a
Fahrenheit es:
Tf = 9/5 Tc + 32 c·
ESCALA CELSIUS
Para esta escala, se toman como puntos fijos, los puntos de
ebullición y de solidificación del agua, a los cuales se les asignan
los valores de 100 y 0 respectivamente. En esta escala, estos
valores se escriben como 100° y 0°. Esta unidad de medida se lee
grado Celsius y se denota por °C.
El grado Celsius, es la unidad creada por Anders Celsius para su
escala de temperatura. Se tomó para el Kelvin y es la unidad de
temperatura más utilizada internacionalmente.

7. PRESION
En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una
fuerza y la superficie sobre la que se aplica:
P=FSP=FS
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el
newton (N) y la de superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad
resultante para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2)
que recibe el nombre de pascal (Pa)
1Pa=1Nm2
VOLUMEN

8. El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los
gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se
encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un
gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen
del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como
recipientes de volumen variable cuando se quiere experimentar con
gases.
Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos
el litro (L) y el mililitro (mL)
Su equivalencia es:
1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el
mL y el cm3 son unidades equivalentes.
CANTIDAD DE GAS
A cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que
se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la
cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol
de dicha sustancia:

9. masa molar=masa en gramos/cantidad de moles
LEY AVOGADRO
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX,
establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando
se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la
cantidad de gas la medimos en moles.
Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar
la ley de Avogadro así:
Vn=k
Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un
volumen V1 al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de
gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a V2, y se
cumplirá:
V1/n1=V2/n2

10. EJEMPLO:Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si
aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo
volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
Usamos la ecuación de la ley de Avogadro: V1⋅n2=V2⋅n1
Sustituimos los datos conocidos:
3.50L⋅1.4mol=V2⋅0.875mol3.50L⋅1.4mol=V2⋅0.875mol
Y despejamos V2:
V2=5.60L
LEY DE BOYLE
La presión ejercida por una fuerza química es
inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y
cuando su temperatura se mantenga constante (si el
volumen aumenta la presión disminuye, y si la presión
aumenta el volumen disminuye).
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de
gas es inversamente proporcional a la presión que este
ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen
constantes.1
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la
presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el
valor exacto de la constante k para poder hacer uso de la ley: si
consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante
la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
donde:

11. EJEMPLO:4.0 L de un gas están a 600
mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la
presión hasta 800 mmHg?
Sustituimos los valores en la ecuación P1⋅V1=P2⋅V2 y tenemos:
600mmHg⋅4L=800mmHg⋅V2600mmHg⋅4L=800mmHg⋅V2
Y despejando:
V2=3L
LEY DE CHARLES
Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y
la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó
que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también
aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
● Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
● Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión
permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura
siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:
V/T=k

12. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra
a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el
volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura
cambiará a T2, y se cumplirá:
V1/T1=V2/T2
que es otra manera de expresar la ley de Charles.
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de
Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el
inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura
Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.
EJEMPLO:Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su
nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?
Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
T2 = (10 + 273 ) K= 283 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación: V1/T1=V2/T2
2.5L/298K=V2/283K
Y despejando:
V2=2.37L

13. LEY DE GAY-LUSSAC
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas
cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
● Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
● Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más
rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las
paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de
paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el
cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo
valor:
P/T=k
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a
una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la
temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a
P2, y se cumplirá:
P1/T1=P2/T2
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la
temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las
temperaturas han de expresarse en Kelvin.

14. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg
cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar
para que su presión sea 760 mmHg?
Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación: P1/T1=P2/T2
970mmHg/298K=760mmHg/T2
Si despejas sale T2=233.5KT2=233.5K o lo que es lo mismo -39.5 °C.
GASES IDEALES
Las leyes de Boyle y de Charles pueden cambiarse para
proporcionarnos una ley más general que relacione la presión, el
volumen, y la temperatura.
Consideremos una masa de gas que ocupa un Volumen V1 a la
temperatura T1 y presión P1. Supongamos que manteniendo constante la
temperatura T1, se produce una interacción mecánica entre el sistema
y el medio exterior, de forma que la presión alcanza el valor P2 y
el volumen que ocupa el gas se convierte en Vx. Para este proceso se
cumplirá según la ley de Boyle

15. ley generalizada de los gases
es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley
de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se
refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a
otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles
establece que el volumen y la temperatura son directamente
proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga
constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son
inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.
Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad
directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se
encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas
variables se muestra en la ley de los gases combinados, que
establece claramente que La relación entre el producto presión-
volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
EJERCICIOS
avogadro

16. N1=0.279
V1=6,68.1000ml/1L=6680 ml
N2=?
V1=2730
v1/n1=v2/n2
v1.n2=v2.n1
n2=v2.n1/v1
n2=2730ml.0,278/6.680
n2=0.11

17. v1/n1=v2/n2
n1=0.196
v1=4370ml
n2=?
v2=5071 L
v2=4370ml.1l/1000ml=4.37 L
v1.n2=v2.n1
n2=v2.n1/v1
n2=85.71l).(0.196)/437l
n2=0.256

18. boyle
p1=8.456atm
v1=? ml
p2=7.926 mmhg
v2=1.166 l
v1/v2=p2/p1
p1v1=p2v2
8.456atm.700mmhg/1atm=6426.56mmhg
166l.1000ml/1l=1166ml
p1.v1=p2v2
v1=p2v2/p1
v1=7.926mmhg.116ml/6426.56mmhg
v1=1434.05 ml