A. El documento define las propiedades de los gases y explica cuatro leyes que describen su comportamiento: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de los gases ideales. B. Explica cada ley y cómo se relacionan entre sí, proporcionando fórmulas y ejemplos. C. La ley de los gases ideales combina las otras tres leyes y permite realizar cálculos cuantitativos sobre los gases.

2. •Si bien podríamos definir gas como un estado de la materia el
cual no tiene ni forma ni volumen propio ya que sus moléculas
no están unidas y poseen poca fuerza de atracción, provocando
que este se expanda hasta ocupar todo el volumen del
recipiente que lo contenga .
Estos están sujetos a cambios de temperatura y presión y tiene
las siguientes características
•Cohesión casi nula.
•Sin forma definida.
•Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo
contenga.
•Pueden comprimirse fácilmente.
•Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
•Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
•Ejercen movimiento ultra dinámico.
•Tienden a dispersarse fácilmente

3. LEYES
Para realizar cálculos cuantitativos de los gases se deben tener
en cuenta cuatro propiedades que son las encargadas de
determinan el comportamiento físico del gas, presión
temperatura, volumen y su cantidad expresada en moles
Para determinar las anteriores propiedades se utilizan ciertas
leyes las cuales al ser “unidas” por así decirlo hacen
entendible la ley mas utilizada para cálculos de los gases la ley
de los gases ideales
Aun así el concepto de presión debe ser estudiado aparte ya
que se requiere entender estas leyes en su totalidad es
primordial conocer en su totalidad el termino presión

4. Los gases ejercen presión sobre cada superficie con la que entran en
contacto esto se debe a que las moléculas gaseosas están en constante
movimiento .
Para entender como se mide la presión de un gas es conveniente saber como
se obtienen sus unidades primero
Presión se define como una fuerza por unidad de área en otras palabras la
fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye.
La fuerza según el SI la fuerza se mide en newtons (N) y el área en metros
cuadrados (m2)
La presión es expresa en N/ m2 ,un pascal se define como una presión de un
newton sobre metro cuadrado, es decir la presión en pascales seria

5. El instrumento anterior es un barómetro construido por Evangelista
Torricelli en 1643 y esta diseñado para medir la presión ejercida por la
atmosfera, la sustancia utilizada en el barómetro es mercurio al verse la
situación de la figura (b) el mercurio desciende hasta una altura
determinada.

6. La presión barométrica varia con las condiciones atmosféricas y con la altitud.
Una atmosfera estándar (atm) es definida como la presión que ejerce una columna
de mercurio con una altura de exactamente 760 mm, cuando la densidad del
mercurio es = 13,5951g/cm3 (0°C) y la aceleración de la gravedad es exactamente
g=9,80665 m s-2 , esta definición establece una relación entre dos unidades de
presión muy útiles. La atmosfera estándar (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg)
La unidad de presión torr (torr), se estableció en honor a torricelli definiéndose
exactamente como 1/760 de una atmosfera estándar.
De manera que 1atm = 760 torr así que se puede utilizar las unidades de presión
torr y milímetro de mercurio sin distinción

8. LEY DE BOYLE “Relación Presión –Volumen “
“Para una cierta cantidad de un gas a una temperatura
constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a
su presión “
A. B. C.
A. Es la formula que especifica la teoría de Boyle donde P = presión,
K1=constante de proporcionalidad y V= volumen
B. L a figura B. nos muestra la formula despejada la cual nos dice que a
presión estándar y volumen estándar es una constante
C. Y la figura C. es la formula que representa un gas bajo dos condiciones
distinta de presión y volumen donde P1 y P2 son dos presiones distintas
y V1 y V2 son dos volúmenes distintos

9. LEY DE CHARLES Y DE GAY-LUSSAC: “Relacion temperatura-volumen”
“El volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante
es directamente proporcional a la temperatura (absoluta)
Kelvin”
Primero hablemos de la temperatura y su conversión de Celsius a Kelvin
Por tanto, a partir de un volumen cero a 0 K. el volumen del gas es
directamente proporcional a la temperatura. El enunciado de la Ley de
Charles y Gay-Lussac seria

10. LEY DE AVOGADRO : “Relación volumen- cantidad”
Amadeo Avogadro tenia una hipótesis de “ volúmenes iguales-números
iguales”, esta hipótesis puede enunciarse de dos maneras
1. Volúmenes iguales de gases distintos, comparados en las mismas
condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo numero de
moléculas
2. Números iguales de moléculas de gases distintos, comparados en las
mismas condiciones de temperatura y presión, ocupan volúmenes
iguales
A partir de esto se puede deducir la relación volumen-cantidad llamada ley
de avogadro
“A una temperatura y presión dadas, el volumen de un gas es
directamente proporcional a la cantidad de gas”

11. Esta formula representa la ley de abogado donde V=volumen , c =es
una constante y n=numero de moles.
Si el numero de moles se duplica el volumen también se duplica y así
sucesivamente
El numero de moléculas contenidas a condiciones estándar en 22.4L
de un gas es 6.02 x 1023 , es decir 1 mol

12. Podría decirse que la ley de los gases ideales es una combinación de
todas las leyes de los gases (Boyle, charles y Gay- Lussac y avogadro) ya
que cada una de las leyes elementales de los gases describe el efecto
sobre el volumen del gas de la modificación de una variable mientras
se mantienen constantes las otras dos
1. La ley de Boyle describe el efecto de la presión
2. La ley de Charles describe el efecto de la temperatura
3. La ley de Avogadro describe el efecto de la cantidad de gas

13. Estas tres leyes al ser combinadas en una sola ecuación general la
ecuación dela ley de los gases ideales
P= Presión (estándar 1atm expresado en torr o mmHg =760torr o
760mmHg)
V= Volumen (estándar 22.4L el volumen ocupado por 1 mol)
N= numero de moles del gas (estandar 1 mol)
R = constante de los gases
T=temperatura (estandar 0°C unidades manejadas en Kelvin es
decir 273,15°K

14. Teniendo los anteriores datos hallaremos la constante de los gases
Tenemos la formula de los gases
ideales 1. la colocamos en razon de R
2. Ahora remplazamos cada termino por su valor estandar
3. Al hacer el calculo la respuesta seria :

15. BIBLIOGRAFIA
Acosta Niño, G. E. (2007). Quimica General: Guias de laboratorio.
Universidad Distrital Francisco José de Caldas, : Universidad
Militar Nueva Granada,.
Chang, R. (2002). Quimica General (Septima E dicion ed.).
McGRAW HILL INTERAMERICANA EDITORES S.A.
Petrucci, R. H. (2002). Quimica General (Octava edicion ed.).
Pearson Educacion S.A. .
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas