Practica 1

1. Reacciones químicas
PRÁCTICA 1

2. OBJETIVO
• Conocer los diferentes tipos de reacciones que se presentan con mayor frecuencia en los
procesos químicos.

3. FUNDAMENTO
• Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en
el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los reactivos que
intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta
conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.
• Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
• Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos
o compuestos preexistentes. Ejemplo:
• C + O2 CO2
• Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la
escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
• (NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O
• Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto.
Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
• Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)
• Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en
dos o más compuestos de la reacción:
• NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

4. Reacciones de
Síntesis.
• Se colocan 20 mL de
solución 0.1 M de Sulfato de
cobre en un matraz
Erlenmeyer de 125 mL y se
calienta
• Se pesa en un vidrio de
reloj, 0.6 g de cobre
metálico en polvo y 0.3 g de
azufre, se mezclan con una
espátula.
• Esta mezcla se agrega
lentamente y con agitación
constante a la solución de
sulfato de cobre caliente. Se
continúa agitando y
calentando suavemente
hasta la aparición de un
precipitado negro.
• Con las pinzas para crisol
se retira el matraz de la
parrilla de calentamiento y
se deja enfriar
• Se separa el sulfuro de
cobre por filtración y se deja
secar.
Reacciones de
Descomposición
• Se coloca agua de la llave
hasta la mitad en un
cristalizador o una cuba.
• Se llena un tubo de ensaye
20 x 200 mm con agua
destilada 5 cm antes del
borde, y se añaden 5 mL de
ácido clorhídrico
concentrado
• Se termina de llenar el tubo
con agua
• Se tapa el tubo con el vidrio
de reloj, dándole la vuelta
para introducirlo en el
cristalizador
• Se pesa 2 cm de cinta de
magnesio, y se introduce
rápidamente en el tubo
invertido.
• Se espera que acabe la
reacción y se coloca una
marca en el tubo
• Se vuelve a tapar el tubo y
se saca del agua.
• Sujetando con una pinza el
tubo aún tapado, se acerca
a la llama
Reacciones de
Sustitución simple
• En un tubo de ensayo de 13
x 100 mm, se colocan 0.2 g
de zinc granular (malla 20).
• Se sujeta el tubo con unas
pinzas y se añade
cuidadosamente, gota a
gota y resbalando por las
paredes del tubo 0.2 mL de
solución de ácido nítrico
concentrado. Anotar las
observaciones.
Reacciones de
Doble Sustitución
• En un vaso de precipitados
de 100 mL se adiciona 1 g
de hidróxido de sodio y 10
mL de agua destilada. Se
agita muy bien hasta
disolución completa.
• En otro vaso de pp de 100
mL, se agregan 1.5 g de
sulfato de magnesio y se
agregan 15 o 20 mL de
agua hasta disolución
completa.
• Se vierte lentamente la
solución de sulfato de
magnesio en la solución de
hidróxido de sodio.
• Se filtra el producto
obtenido y se lava con agua
destilada.

5. EQUIPO 3
 GOMEZ ANTONIO ITZEL
YURIDIA
 RIOS BARRIENTOS JUAN
PABLO
 VALDIVIEZO VERA DANIEL
ALEJANDRO