2. Conocer los diferentes tipos de reacciones
que se presentan con mayor frecuencia en los
procesos químicos.

3. 1. Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica
CuSO4 HCl Zin Mn HONO3
2. Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de descomposición, de
desplazamiento simple y de doble desplazamiento con reactivos diferentes a los
empleados en esta práctica.
-Reacciones de síntesis
Na2O(s) + H2O (l)  2Na(OH)(ac)
SO3 + H2O(l)  H2SO4
-Reacciones de descomposición
BaCl2(c) - Ba(c) + Cl (g)
KCLO3 (s) - 2 KCl(s) + 3 O2 (g)

4. -Reacciones de desplazamiento simple
BeF(c) + Mg ( c)  MgF2(c ) Be( c)
2KBr(aq) + Cl2(g) -KCl(aq) + Br2 (l)
-Reacciones de doble desplazamiento
Pb(NO3 )(a) +K2 CrO4 - PbCrO4 + 2 KNO3 (ac)
Pb(NO3 )(a) + 2 KCl (ac)  PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)
3. ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?
•Combustión: es una reacción de desplazamiento.
• Neutralización: reacción de doble desplazamiento, támbien es una reacción de ácido-
base y es exotérmica.

5. I.Reacciones de Síntesis
c. Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación
constante a la solución de sulfato de cobre caliente. Se
continúa agitando y calentando suavemente hasta la
aparición de un
precipitado negro.
b. Se pesa en un vidrio
de reloj, 0.6 g de cobre
metálico en polvo y 0.3 g
de azufre, se mezclan
con una espátula.
d. Con las pinzas para crisol se retira el
matraz de la parrilla de calentamiento y
se deja enfriar.
a. Se colocan 20 mL de
solución 0.1 M de
Sulfato de cobre en un
matraz Erlenmeyer de
125 mL
y se calienta en una
parrilla eléctrica.
e. Se separa el sulfuro de cobre por
filtración y se deja secar.
MANEJO DE RESIDUOS. La solución de sulfato de
cobre que queda en el líquido filtrado se deposita
en un frasco limpio para emplearla en otras
prácticas.

6. II.Reacciones
deDescomposición
MANEJO DE RESIDUOS: El agua sobrante
en la cuba se puede vaciar al drenaje.
c. Se termina de llenar el
tubo con agua, de forma
que el menisco sobrepase el
borde del
tubo, pero sin que gotee.
b. Se llena un tubo de ensaye
20 x 200 mm con agua
destilada 5 cm antes del
borde, y se
añaden 5 mL de ácido
clorhídrico concentrado (Se
vierte cuidadosamente
haciéndolo
resbalar por la pared del
tubo, en la campana de
extracción y bajo la
supervisión del
docente responsable).
a. Se coloca agua de la
llave hasta la mitad en un
cristalizador o una cuba
d. Se tapa el tubo con el vidrio de
reloj, dándole la vuelta para
introducirlo en el cristalizador
de forma que quede de la siguiente
manera:
f. Se espera que acabe la reacción y
se coloca una marca en el tubo
para señalar el volumen
de gas desprendido.
g. Se vuelve a tapar el
tubo y se saca del agua.
e. Se pesa 2 cm de cinta de
magnesio, y se introduce
rápidamente en el tubo
invertido.
h. Sujetando con una
pinza el tubo aún
tapado, se acerca a la
llama de un aplicador de
madera largo y se
destapa con mucho
cuidado. Se anotan las
observaciones.

7. III. Reacciones de
Sustitución simple.
MANEJO DE RESIDUOS: Se añade con
cuidado agua de la llave al tubo hasta
llenarlo y se vacía al
drenaje; el residuo de zinc que no haya
reaccionado se deposita en el bote de la
basura.
IV. Reacciones de Doble
Sustitución
MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado
se deposita en un frasco de desecho
titulado “Residuos
de hidróxido de sodio con sulfato de
sodio”
III. Reacciones de
Sustitución simple.
a. En un tubo de ensayo
de 13 x 100 mm, se
colocan 0.2 g de zinc
granular (malla 20).
a. En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1 g
de hidróxido de sodio y 10 mL de
agua destilada. Se agita muy bien hasta disolución
completa.
b. En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de
sulfato de magnesio y se agregan 15 o
20 mL de agua hasta disolución completa.
d. Se filtra el producto obtenido y se lava con agua
destilada.
c. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio
en la solución de hidróxido de sodio.

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