Quimica

1. Escuela de Talentos
Reporte de laboratorio
Integrantes:
Chingay Jeferson
Contreras Karely
Flores Briggit
Paez Stephanie
Tarrillo Cesar
Velázquez Leandro
Curso: Química
Grado y Sección: 4° B
Año: 2020

2. Introducción:
El análisis gravimétrico es un método para determinar la cantidad de un
reactivo que se encuentra en una muestra, convirtiéndolo mediante una
reacción química en otro conocido compuesto que puede ser aislado y
pesado.
En este experimento conoceremos la composición de un cloruro
desconocido (XCl), haciendo reaccionar los iones cloruro con iones plata,
produciendo un precipitado de cloruro de plata. El cloruro de plata
posteriormente se separa por filtrado y se pesa. Basándonos en
proporciones estequiométricas de los iones cloruro y plata (1:1) podemos
determinar la cantidad de cloro que tenía el cloruro desconocido.
2.- Materiales:

3. ● Vaso precipitado de 250 ml
● Probeta graduada (100ml)
● Cloruro XCl (4g)
● 100 ml de agua
● Varilla de agitación
● Ácido nítrico concentrado (1ml)
● 100 ml de AgNO3
● Matraz Erlenmeyer de 250 mL
● Filtro
● Reloj de vidrio
● Balanza electrica
3.-Procedimiento
Paso 1. En un vaso de precipitados de 250 mL, añadimos 5 g de un
cloruro XCl desconocido.
Paso 2. Añadimos agua a la muestra de XCl. Llenamos un vaso con 100
mL de agua, luego agitamos la disolución hasta que la muestra quede
totalmente disuelta.
Paso 3. Después añadimos ácido nítrico concentrado. Añadimos 1 mL de
ácido concentrado a la disolución de XCl.
Paso 4. De ahí, añadimos AgNO3 1M. Obtener una probeta de 100 mL y
llenarla conla disolución de AgNO3 1M, añadir AgNO3 a la disolución
de XCl, en incrementos de 5 a 25 mL. Aparecerá un precipitado de AgCl
que se irá depositando gradualmente en el fondo. Continuar añadiendo
AgNO3 hasta que no se forme más precipitado. Para verificar que la
reacción es completa, comprobarlas propiedades del vaso de precipitados
y confirmar que toda la muestra de XCl se ha consumido.
Paso 5. Finalmente filtramos y pesaremos el AgCl. Obtener un matraz
Erlenmeyer de 250 mL y añadir un filtro; verter el contenido del vaso de

4. precipitados al matraz. Retirar el filtro del matraz y guardar el contenido
sólido en un reloj de vidrio. Pesar el precipitado y anotar el valor.
Observaciones:
❖ Masa de la muestra desconocida(g): 4g
❖ Masa del precipitado de AgCl: 18, 599 g-10g= 8,599g
❖ Volumen aproximado de disolución de AgNO3 añadido (mL):50 ml
aprox.
❖ Moles de AgCl = (masa del precipitado de AgCl / 143,32): 18,
599/143,32 = 0,13
❖ Masa de Cl- en la muestra de XCl = (moles de AgCl)x(masa atómica del
Cl- = 35,4527): 0, 13 x 35,4527 = 4, 608 g
% de Cl- en la muestra desconocida= (masa de Cl- en la muestra / masa de la
muestra de XCl) x 100%: 60.20%
5.- Preguntas:
● ¿Qué sucede con el exceso de AgNO3 añadido a la disolución?
No causaría efecto en la disolución
● ¿ De no disolverse previamente el cloruro de metal desconocido en
agua podría llevarse a cabo el proceso para la determinación de
cloruros?
Rpta: No, porque al no hacer este procedimiento, la disolución, se
alteraría con el proceso de precipitado, al saber que el cloruro
reacciona como un reactivo limitante y eso limitaría el control y la
estabilidad de la reacción.
● Imagina que nos encontramos en 2021 y estamos en el laboratorio de
la Escuela de Talentos donde se está realizando el análisis
gravimétrico de cloruros, si pesaste en la balanza digital 0.7527 gr de
cloruro de metal desconocido (XCI) a cual lo disuelves en agua y

5. posteriormente lo tratas con una disolución de AgNO3. Si al final
del proceso pesaste 1.2354 de precipitado . Calcula el rendimiento
de la reacción y el porcentaje de masa de Cl en el compuesto
original.
❖ Masa de la muestra desconocida (g): 0, 7527
❖ Masa del precipitado de AgCl: 1,2354
❖ Moles de AgCl = (masa del precipitado de AgCl / 143,32):
1,2354/143,32 = 0, 0086
❖ Masa de Cl- en la muestra de XCl = (moles de AgCl)x(masa
atómica del Cl- 35,4527): 0, 0086 x 35,4527 = 0, 304 g
❖ % de Cl- enla muestra desconocida = (masa de Cl- en la muestra
/ masa de la muestra de XCl) x 100%: 40, 5 %