Este documento presenta los procedimientos para realizar diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio. Detalla los pasos para llevar a cabo reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución y doble desplazamiento utilizando varios reactivos como sulfato de cobre, cobre, azufre, ácido clorhídrico y magnesio. Finalmente, se describen brevemente las observaciones de cada reacción.

1. Integrantes:
Alexis Vázquez Navarrete
Flavio Cesar Franyutti Villegas
Ared ros reyes Martínez
Jose Alberto Velazco Sánchez

2. PRACTICA 1: REACCIONES QUIMICA
Objetivo :Conocer los diferente tipos
de reacciones que se presentan con
mayor frecuencia en los procesos
químicos
FUNDAMENTO
Los cambios químicos se producen de
manera continua en la naturaleza: en los
seres vivos, en el suelo, en el aire... Y,
además, existen numerosísimos cambios
químicos distintos (en función de los
reactivos que intervienen o de los
compuestos que se forman). Para
estudiar mejor las reacciones químicas
resulta conveniente

3. Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios
compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo:
C + O2 CO2
Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en
esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o
compuestos.
(NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O
Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento
desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o
precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un
intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

4. SULFATO DE
COBRE
COBRE
AZUFRE
ACIDO
CORHIDRICO
ZINC
calcio y oxígeno= oxido de calcio
(CaO2)
Sintesis:
hierro y oxigeno=oxido de hierro (FeO)
Mg CO 3 --> MgO + CO2
Descomposicion:
ACIDO NITRICO
Ca(OH)2 --> CaO + H2O
Dezplazamiento simple:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
Doble dezplazamiento:
CaF2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2HF
2NaOH + H2SO3 ---> Na2SO3 + 2 H2O

5. PROCEDIMIENTO
I. Reacciones de Síntesis.
a. Se colocan 20 mL de solución 0.1 M de Sulfato de cobre en
un matraz Erlenmeyer de 125 mL y se calienta en una parrilla
eléctrica.
b. Se pesa en un vidrio de reloj, 0.6 g de cobre metálico en
polvo y 0.3 g de azufre, se mezclan con una espátula.
c. Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación
constante a la solución de sulfato de cobre caliente. Se
continúa agitando y calentando suavemente hasta la
aparición de un precipitado negro.
d. Con las pinzas para crisol se retira el matraz de la parrilla de
calentamiento y se deja enfriar.
e. Se separa el sulfuro de cobre por filtración y se deja secar

6. Reacciones de Descomposición.
a. Se coloca agua de la llave hasta la mitad en un cristalizador o una cuba.
b. Se llena un tubo de ensaye 20 x 200 mm con agua destilada 5 cm antes del
borde, y se añaden 5 mL de ácido clorhídrico concentrado (Se vierte
cuidadosamente haciéndolo resbalar por la pared del tubo, en la campana de
extracción y bajo la supervisión del docente responsable).
c. Se termina de llenar el tubo con agua, de forma que el menisco sobrepase el
borde del tubo, pero sin que gotee.
d. Se tapa el tubo con el vidrio de reloj, dándole la vuelta para introducirlo en el
cristalizador de forma que quede de la siguiente manera:
e. Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo
invertido.
f. Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca en el tubo para
señalar el volumen de gas desprendido.
g. Se vuelve a tapar el tubo y se saca del agua.
h. Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se acerca a la llama de un
aplicador de madera largo y se destapa con mucho cuidado. Se anotan las
observaciones.

7. Reacciones de Doble Sustitución
a. En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1 g de hidróxido de
sodio y 10 mL de agua destilada. Se agita muy bien hasta disolución
completa.
b. En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de
magnesio y se agregan 15 o 20 mL de agua hasta disolución completa.
c. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la solución
de hidróxido de sodio.
d. Se filtra el producto obtenido y se lava con agua destilada.
MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado se deposita en un frasco de
desecho titulado “Residuos de hidróxido de sodio con sulfato de sodio”

8. Reacciones de Sustitución simple.
a. En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm, se colocan 0.2 g de zinc
granular (malla 20).
b. Se sujeta el tubo con unas pinzas y se añade cuidadosamente, gota
a gota y resbalando por las paredes del tubo 0.2 mL de solución de
ácido nítrico concentrado. Anotar las observaciones.
Reacciones de Doble Sustitución
a. En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1 g de hidróxido
de sodio y 10 mL de agua destilada. Se agita muy bien hasta
disolución completa.
b. En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de
magnesio y se agregan 15 o 20 mL de agua hasta disolución
completa.
c. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la
solución de hidróxido de sodio.
d. Se filtra el producto obtenido y se lava con agua destilada.
MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado se deposita en un frasco de
desecho titulado “Residuos de hidróxido de sodio con sulfato de
sodio”

9. OBSERVACIONES
Sintesis: cuando se calentaron ambas sustancias se obtuvo una nueva su
reaccion no fue muy drastica no hubo mucho cambio de color
Descomposicion:como por lo regular para obtener este tipo de
reacciones es neseserio hacer uso de el calor y obtuvimos nuestra nueva
mezcla
Dezplazamiento:aparecieron unas burbujas y cambio el color un poco
Doble dezplazamiento: obtuvimos un burbujeo, las gotas subian con un
color amarillo