1. Equilibrio químico
PRACTICA 8

2. OBJETIVOS
• Relacionar los cambios de temperatura con la reversibilidad característica de los
equilibrios químicos.
• Observar los desplazamientos de equilibrio relacionados con el cambio de concentración
en reactantes y productos.

3. FUNDAMENTO
• El equilibrio químico se aplica al estudio de las reacciones reversibles, en el curso de las
cuales existe la posibilidad de que los átomos de las moléculas resultantes de la reacción se
reagrupen para formar las moléculas de los reaccionantes.
• Los fenómenos en los dos sentidos, formación de productos y formación de
reacciones, suceden en forma continua hasta que se alcanza un estado de equilibrio
dinámico, en el cual las reacciones directa e inversa tienen lugar con igual velocidad, de tal
manera que a nivel macroscópico no hay evidencia de cambio.
• A Henry Louis Le Chatelier (1850 – 1936), químico francés, se le atribuye un enunciado
cualitativo útil, que considera la influencia que tienen diversos factores sobre la condición de
equilibrio.
• El principio de Chatelier en esencia expresa “Si se somete un sistema en equilibrio a
determinada perturbación (tal como un cambio de temperatura, presión o concentración), se
produce una reacción que desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende a anular dicha
perturbación. Este principio es más claro de enunciarse y es extremadamente útil para
entender los efectos de las variaciones de temperatura, presión o concentración de los
sistemas en equilibrio.
• Las reacciones que queremos considerar, son aquellas en las cuales se ha establecido un
equilibrio entre dos reacciones opuestas.

4. ExperimentoA En 3 tubos de ensaye de 13 x 100
se colocan 2 mL de solución de
CoCl2.6H2O en alcohol
isopropílico.
Se etiquetan los tubos
numerándolos (1, 2 y 3)
Se coloca el tubo 1 en baño maría
por unos minutos.
El tubo 2 se coloca en agua con
hielo por unos minutos.
El tubo 3 es el testigo
Se colocan los 3 tubos en una
gradilla y una vez que los 3 tubos
están a temperatura ambiente, al
tubo 1 se le añaden 10 gotas de
agua.
Al tubo 2, se le añaden 10 gotas de
ácido clorhídrico concentrado.
El tubo 3 sirve como testigo.
Se anotan todos los cambios y se
llenan las tablas 1 y 2.
ExperimentoB
Se numeran los tubos de ensayo y
se colocan en ellos las sustancias
indicadas en la siguiente tabla.
Posteriormente se agregará en
cada tubo (del 2 al 5), un reactivo
diferente, a excepción del tubo
1, que servirá como testigo.
Se anotan las observaciones, una
vez que se hayan agregado los
reactivos correspondientes, en la
siguiente tabla.
Tubo
N°
Sol
0.01M
FeCl3
(mL)
Solución
0.01M
NH4SCN
(mL)
NH4
Cl
(g)
NH4
SC
N
(g)
FeC
l3 (g)
NH4O
H (mL)
1 2 2
2 2 2 0.2
3 2 2 0.2
4 2 2 0.2
5 2 2 2

5. EQUIPO 3
 GOMEZ ANTONIO ITZEL
YURIDIA
 RIOS BARRIENTOS JUAN
PABLO
 VALDIVIEZO VERA DANIEL
ALEJANDRO