Practica

1. Instituto tecnológico superior de san pedro de las
colonias
Materia: Química
Reporte de la practica 1
Docente: ING. Ulises Trujillo Zacarias
Alumnos: Ángel Gerardo Martínez Reyes
Odalys Daniela Delgados Palacios
Alejandro cordero tinajera
Amner David Estrada de la cruz
Jaciel Escamilla chavarria
Luis Alejandro Gallardo Rubalcaba
Elida Ivonne Gonzales luna
Mauro jusef Beltrán González
Cristian Zurita Rodarte
Carlos Gabriel Balderas Rico
Julian morales rosas
Brandon miguel Ojeda zapata Grupo: 1° ´E´

2. Índice
INTRODUCCION………………………………………………………………………………………3
OBJETIVOS………………………………………………………………………………………………4
MATERIAL Y METODOS ……………………………………………………………………….4
P4ROCEDIMIENTO …………………………………………………………………………………5
RESULTADOS ……………………………………………………………………………………………6,7,8,9
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………………10
CONCLUSIONES………………………………………………………………………………………11
PRACTICA 1

3. INTRODUCCION
En esta práctica se realizará un experimento de “espectro de luz visible”, tiene como
objetivo visualizar la reacción que se provoca al exponer al fuego a los siguientes reactivos
como lo son: sulfato de cobre, cloruro de cúprico, nitrato de plomo y el magnesio.
Y obtuvimos una buena observación de como los reactivos al tocar el calor (fuego) por lo
cual vimos cambios visibles y poder identificar de una manera clara la frecuencia emitida
por cada elemento.
Que es una reacción química?
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se
transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Una reacción química ocurre cuando las moléculas en movimiento se golpean entre sí,
rompiendo sus enlaces y produciendo un intercambio de átomos que forman nuevos
productos.

4. OBJETIVO
➢ Identificar el motivo por lo cual el fuego cambia de color al
hacer contacto con algún reactivo
➢ Saber qué cambio físico y químico hubo
➢ El por que con cada reactivo surge un color diferente al
momento de interactuar
➢
MATERIALES Y METODOS
Reactivos Materiales Equipo
▪ Sulfato de
cobre
▪ Cloruro
cúprico
▪ Nitrato de
plomo
▪ Magnesio
✓ Crisol
✓ Pinzas para
laboratorio
✓ cubrebocas
✓ guantes de
lates
✓ alcohol
✓ bata de
laboratorio
✓ vidrio de reloj
Mechero

5. ✓ varilla de
hierro
PROCEDIMIENTO
1 escuchamos detalladamente las instrucciones del docente a cargo para que el
experimentó que se lleve elaborado correctamente
2 checamos que nuestra mesa todos teníamos los materiales para poder elaborar
la practica
3 lavamos los materiales mientras el docente encendía el mechero, para utilizar lo
como fuente de luz
4 se procedió a ir con el docente para que nos diera una muestra de reactivo en el
vidrio de reloj
Procedimiento por sulfató de cobre
• Un compañero con guantes tomo la varilla de hierro y empezó aplicar el
sulfato de cobre
• Procedió a tocar el fuego visualmente cambio de color de azul se vuelve
verde
• Químicamente: los cristales son deshidratados y se vuelven grisáceos
blancos
• Se lavo correctamente con agua los materiales utilizados

6. SULAFATO DE COBRE
Como primera muestra se nos dio sulfato de cobre, un componente que se utiliza
como algicida, fungicida, herbicida, aditivo alimentario, conservante de la madera,
pirotecnia y textiles.
El procedimiento que se realizó, fue primero con la varilla de hierro humedecerla y
tomar un poco de la muestra del sulfato, una vez con la muestra en la varilla se
procedió a encender el mechero y acercar lentamente la muestra al fuego, esto
hizo que la sustancia generara una reacción al contacto con el fuego y esta misma
cambiara a un tono verde de la flama ya que cuando se calienta a fuego abierto,
los cristales se vuelven grisáceos-blancos. El sulfato de cobre reacciona con el
ácido hidroclórico bastante fuerte.
Antes Después

7. CLORURO CUPRICO
La segunda muestra fue cloruro cúprico un compuesto químico con formula
CuCI2. Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad.
se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [Cu(H2O)6] 2+ y color
amarillo o rojo de los complejos del haluro del x de la fórmula [CuCl2+x].
Una vez limpia la varilla de hierro y humedecida, se colocó la muestra de cloruro
cúprico, una vez con la muestra en la varilla se volvió a realizar el mismo
procedimiento de acercar la varilla al mechero y lo que provocó una reacción del
cloruro en la flama, ya que esta genero luminosidad dentro de la flama y hizo que
esta cambiara a un tono blanco

8. NITRATO DE PLOMO
Como tercera muestra se nos dio NITRATO DE PLOMO El compuesto químico
nitrato de plomo, es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal
incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que
otras sales de plomo
Cuando el nitrato de plomo se calienta, se descompone en óxido de plomo(II),
acompañado de un ruido que parece un crujido (llamado decrepitación), de
acuerdo con la siguiente reacción: 2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Mi compañera tomo la muestra del nitrato de plomo en la varilla de metal ya
humedecida y puso la muestra en la flama del mechero y el nitrato genero una
reacción en la flama que hizo que esta cambiara de color y produjera una
intensidad alta

9. MAGNESIO
La última muestra que se nos dio es el MAGNESIO. elemento químico de número
atómico 12, lo que significa que cada átomo de magnesio cuenta con 12 protones
en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo Mg y se encuentra en el grupo
2 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no
alcalinotérreos.
En la reacción de la combustión del magnesio se produce con un deslumbrante
fogonazo el óxido correspondiente. El magnesio, metal más activo que el hierro,
comienza a arder a unos 600ºC produciendo una característica llama blanca muy
luminosa, utilizada antiguamente en fotografía como flash.
Para esta prueba se utilizaron las pinzas para tomar la muestra del magnesio y
acercarla lentamente a la flama y esta hiciera una reacción que generara una luz
con una intensidad alta.

10. Bibliografía
https://dialnet.unirioja.es/descarga/articulo/2006399.pdf
la reacción química del magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plomo(II)
reacción química del nitrato de plomo
https://www.nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/0532sp.pdf
reacción química del cloruro de cobre

11. Conclusiones
En conclusión en esta práctica que realizamos se pueden ver diferentes
facetas y características por la cual un reactivo sufre al exponerse a un
proceso termodinámico, el cual consiste en que el reactivo llega a una cierta
temperatura y consigue cambiar su estructura molecular llegando a provocar
una reacción química.
En esta práctica tomamos mucho en cuenta el estar limpiando
constantemente los materiales ya que pueden alterar el resultado del
experimento. Al finalizar la práctica debemos dejar todos los materiales
limpios ya que estuvieron en contacto con los reactivos todo el tiempo,
también nos dimos cuenta de la importancia de no desprendernos de
nuestra bata, guantes y sobre todo el cubre bocas ya que los gases que
provocaron los reactivos seguían por el área de trabajo y pueden causar
problemas en los pulmones.
El desarrollo de esta práctica fue un gran aprendizaje ya que pudimos
entender el riesgo que conlleva experimentar con los reactivos y la reacción
química que provocan.