INTOXICACIÓN POR COBRE

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-04
Estudiante: Karen Mishel Castillo Carrión
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Lunes 03 de julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por cobre.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de sulfato cúprico.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 08:03 a.m.
Hora de disección: 08:05 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:30 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:30 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:14 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la intoxicación
producida por Cobre.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio en el
destilado de las vísceras de las vísceras de pollo
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elemento
químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición. El
número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión
del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o
grados centígrados.
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2. El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el
aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida,
bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un
elemento traza que es esencial para la salud de los humanos.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar
dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre
puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
• VIDRIO: -
Vasos de
precipitación -
Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
• OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica
10 mL
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -
Espátula
-Gradilla
-Aparato de
destilación -
Balanza
-Baño maría
-Campana
- Ferrocianuro
de potasio -
Ácido acético
-Amoniaco
-Cuprón
-Amoniaco
-Sales de cobre
-Yoduro de potasio
-Cianuros Alcalinos
-Hidróxido de
amonio
-Hidróxido de sodio
-SH2
-Sulfato cúprico
-HCl
-Clorato de potasio
-Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación.

3. 5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético,
el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico,
insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero
un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de
reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación
de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde
insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos
diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O

4. 6.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a
pardoverdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
6.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan
unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro
de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y
observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas
de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro
de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo,
produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo
[Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas
gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un
precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es
soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
6.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2,
con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
6.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota
de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por
formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de
sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

5. 7. GRÁFICOS:

6. 8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con el Ferrocianuro de Potasio
Positivo característico
Con el Amoniaco
Positivo característico
Con el Cuprón
Positivo característico
Con el Yoduro de Potasio
Positivo característico
Con los cianuros alcalinos
Positivo característico
Con el Hidróxido de Amonio
Positivo no característico

7. 9. CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de cobre en el animal
de experimentación usado, en este caso el pollo, a través de diferentes reacciones de
identificación las cuales resultaron en la mayoría de los casos positivos mostrando
una coloración o un precipitado. Además observamos que la sintomatología en el
animal es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación.
10. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
Con el Hidróxido de Sodio
Positivo característico
Con el SH2
Positivo característico
Con el IK
Positivo característico

8.  Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11. CUESTIONARIO
1. En una mándala escriba las efectos que produce el cobre en la salud.
2. Mencione las principales características del cobre.
 El estado del cobre en su forma natural es sólido.
 El cobre es un elemento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al
grupo de los metales de transición. El
 El símbolo químico del cobre es Cu.
 El punto de fusión del cobre es de 1085,62 grados centígrados. El punto de
ebullición del cobre es de 2927,85 grados centígrados.
Dolorde estómago
Irritación a la nariz
y boca
Vómitos
Mareos
Diarrea

9. 3. ¿Cuál es la dosis letal del cobre?
La dosis letal del cobre ingerido por vía oral es de 300 mg/kg.
12. ANEXOS
13. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
____________________________
Karen Mishel Castillo Carrión
C.I. 0705173946
14. BIBLIOGRAFÍA

10. Alfa Aesar. (2006). Obtenido de Alfa Aesar:
https://www.alfa.com/es/content/msds/SouthAmerican/33308.PDF
Elementos. (s.f.). Obtenido de Elementos: http://elementos.org.es/cobre
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm