practica

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Fernández Valarezo Gisela Katherine
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 11 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica: Intoxicación por cobre (CuSO4).
Animal de Experimentación: Cobayo.
Vía de Administración: Intraperitonial
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:04 am
o Deceso del animal: 08:55 am (51 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cobre.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

2. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2
 MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Perlas de vidrio.
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
 SUSTANCIAS
 sulfato cúprico 10 ml o 200 gotas
CuSO4.
 Ferrocianuro de Potasio
K4Fe(CN)6
 Amoniaco: (NH3).
 Yoduro de Potasio (KI).
 cianuros alcalinos CNNa
 Hidróxido de Amonio (NH4OH).
 Hidróxido de Sodio (NaOH).
 Sulfuro de hidrogeno (SH2:).
 Tri yoduros
 Agua destilada (H2O).
 EQUIPO:
 Balanza.

3.  PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Colocamos el cobayo en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos al cobayo, 10 ml de solución saturada de (sulfato cúprico) por
vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones luego
de 10 minutos administramos 10 ml más del toxico.
5. Observamos los efectos que produce en el cobayo.
6. Después de 47 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la
muerte del animal.
7. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.
11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría
adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.
12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.
13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
mercurio en medios biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
 REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos
diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando
un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
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4. 3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu +
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4
2HNO3
C6H5-C-N-O
4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por
formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de
NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso
por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
7. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de
IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se
puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

5. 2 5 8
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5
 GRÁFICOS:
Animal de experimentación
cobayo
Extraer y Triturar las vísceras,
colocar 50 perlas de vidrio y
2g de KClO3 y 25 ml de HCl
conc. las vísceras del cobayo
y colocarlas en un vaso de
precipitación
Inyectar 10 ml el toxico
(sulfato cúprico)
Llevar a baño María por 30
minutos con agitación regular
Observar los síntomas del
cobayo luego de la
administración del toxico
hasta la muerte
Una vez finalizado el baño
María, dejar enfriar y filtrar
Colocar al cobayo en la tabla
de disección
1
4
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.

6.  REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO:
Reacción positivo no característico color azul
Antes Después
CON EL AMONIACO:
Reacción negativo no se produjo la coloración azul
Antes Después
CON EL CUPRÓN:
Reacción negativo no se formó el precipitado verde
Antes Después
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7. CON EL YODURO DE POTASIO:
Reacción positivo característico se produjo la
coloración pardo-verdoso.
Antes
CON LOS CIANUROS ALCALINOS:
Después
Reacción positivo no característico complejo de color
negro.
Antes
CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO:
Después
Reacción positivo no característico no se formó un
precipitado de color azul.
Antes Después
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8. Antes Después
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CON EL IK:
Reacción positivo no característico se formó un
precipitado de color rojo ladrillo
 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el cobre (sulfato cúprico) por vía intraperitoneal
el cobayo presentó perdida de la función motora, perdida del equilibrio, convulsiones e
hipoxia, finalmente a los 51 minutos murió.
 CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el cobre es una sustancia
altamente tóxica, al observar que actuó rápidamente en el equilibrio del animal,
presentando hipoxia y convulsiones que produjeron la muerte del animal en un periodo
de 51 minutos después de la administración de 20 ml de toxico en 2 dosis de 10 ml y
posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar
la presencia de cobre en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
 RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
 Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.

9.  CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL COBRE?
Cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un
metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro,
forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores
conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta
conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más
utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente
presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica
menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra
parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado
de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
¿Qué ES EL SILFATO CUPRICO?
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra
azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del
cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en
alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido,
mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
¿CUALES SON LOS USOS DEL SULFATO CUPRICO?
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10. Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación
de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles,
industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados
(recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina,
preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de
menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero,
tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el
agua de alibour.
Grandes cristales de Sulfato de cobre (II)
¿Cuáles SON LOS RIESGOS PARA LA SALUD?
Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en
este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar
como mínimo durante 15 minutos; en caso de inhalación accidental, llevar a la persona
afectada a un espacio libre, donde pueda proporcionarse de aire fresco, administrar
RCP, si se requiere. En todos los casos busque asistencia médica.
¿IMPORTANCIA BIOLOGICA?
El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las
plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a
la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios,
sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida
humana.6
El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales
como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua
potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el
organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática
conocida como enfermedad de Wilson.7.
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11.  BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
 WEBGRAFÍA
 http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_%28II%29
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
 GLOSARIO
ALGUCIDA: En la acepción recomendada del término, se llama algas a todos los
protistas fotótrofos (las cianobacterias son fotótrofas pero no son protistas, son
bacterias, aunque algunos autores las incluyen en el término). También llamadas plantas
inferiores (en contraposición a las plantas superiores o plantas terrestres), su definición
significa que son eucariotas, no plantas terrestres (ni animales ni hongos), con capacidad
de realizar fotosíntesis y obtener el carbono orgánico con la energía de la luz del sol.
MENA: de un elemento químico, generalmente un metal, es un mineral del que se
puede extraer aquel elemento porque lo contiene en cantidad suficiente para poderlo
aprovechar. Así, se dice que un mineral es mena de un elemento químico, o más
concretamente de un metal, cuando mediante un proceso de extracción a base de
minería se puede conseguir ese mineral a partir de un yacimiento y luego, mediante
metalurgia, obtener el metal a partir de ese mineral.HIDRAZONA: es una clase de
compuesto orgánico con la estructura R2C=NNR2. Están relacionados con la cetona y
aldehídos mediante la sustitución del átomo de oxígeno por el grupo funcional NNH2.

12. AGUA DE ALIBOUR, también conocida como Agua D´Alibour, es un ducto
farmacológico líquido, de color azul claro transparente, con un sutil olor a alcanfor.
CALCANTITA, chalcantita, calclasa o chalclasa, es un mineral del grupo VI (sulfatos)
según la clasificación de Strunz, descrita por primera vez por Wolfgang Franz von
Kobell. Es una piedra preciosa de color azul que se sitúa entre la aguamarina y el zafiro.
LIXIVIACIÓN, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente
líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno
o más de los componentes solubles del sólido.
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ANEXOS:

13. Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Fernández Valarezo Gisela Katherine
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
CONSULTA
Tema: lectura científica sobre el cobre
BIOTECNOLOGÍA Y COBRE
Un ejemplo claro del interés del ser humano por fomentar y concretar un
desarrollo sustentable en la utilización de los recursos naturales, es la
tecnología de punta que se está implementando en algunos países y también
en Chile, que consiste en el uso de bacterias para extraer el cobre de los
minerales que lo contienen.
Esta es una técnica del ámbito de la biotecnología que se basa en la utilización
de ciertos microorganismos (bacterias) que son capaces de extraer y
concentrar metales valiosos.
Estos microorganismos realizan este proceso fundamental en la explotación
minera de una forma más barata, menos contaminante y de fácil manejo.
La bacteria Thiobacillus ferrooxidans transforma naturalmente sulfuro de hierro
(FeS) en ácido sulfúrico (H2SO4), el que al atacar las rocas de mineral de
cobre permite extraer el cobre en forma de sulfato de cobre.
El ácido sulfúrico, producido mediante la acción de las bacterias, entra en
contacto con las rocas de mineral que contienen cobre en forma de sulfuro de
cobre (CuS) insoluble, transformando a este último en sulfato de cobre
(CuSO4) soluble. Luego al aplicar agua, ésta infiltra entre las rocas de mineral
tratado y arrastra el sulfato de cobre, que se acumula formando un depósito de
solución de color azul brillante. Si esta solución pasa a través de superficies de
hierro, el sulfato de cobre se deposita sobre éste, formando después el
concentrando de cobre puro.
Tomado de Muñiz, et al. “Biología” (1996), McGraw - Hill, p. 444) disponible en
https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/naturales/1_naturales_NM1.pdf
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