Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Profesor: Ingeniero Jorge Luis Zegarra Pumacayo. Reacciones de Cationes y Precipitados

1. Reacciones de cationes y precipitados1
1
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA,
METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA
E.A.P. INGENIERÍA DE MINAS
• Cursos: Laboratorio de Química inorgánica
cualitativa
• Tema:‘Reaccionesde cationes y precipitados’
• Docente: Ing. Jorge Luis Zegarra Pumacayo
• Alumno:
• Aguilar Arevalo Elias (17160234)
• Limay Culqui Danny (17160073)
• Calderon CumpaAaron (17160212)
2018
‘Año del Diálogo y la Reconciliación Nacional’

2. Reacciones de cationes y precipitados2
2
Reacciones de cationes y
precipitados

3. Reacciones de cationes y precipitados3
3
Introducción
Los iones de metales o cationes más comunes se dividen,
para los fines del análisis cualitativo, en grupos que se
distinguen por el hecho de que los cationes de cada
grupo son precipitados por un reactivo particular. De este
modo, por adición de un pequeño exceso de agua
destilada diluído a una solución que contiene todos los
iones de los metales comunes, se obtiene un precipitado
que está constituído por los cloruros de plata, pomo, y
mercurio. De modo similar, por el uso de reactivos
apropiados, los iones de los metales restantes se separan
en otros grupos. En general, se puede establecer que la
clasificación se basa en las distintas solubilidades de los
cloruros, sulfuros, hidróxidos y carbonatos.
Es necesario el conocimiento de las reacciones de los
diversos iones para comprender el proceso de la
separación de los miembros de los distintos grupos y, en
general, para apreciar toda la finalidad del análisis
cualitativo. En las siguientes páginas se tratan en forma
sistemática los iones de los metales más comunes.

4. Reacciones de cationes y precipitados4
4
Marco teórico
Reacción del Ión Mercurio (Hg)
El mercurio es un metal blanco plateado, líquido a
temperatura ambiente. No es atacado por los ácidos
clorhídricos o sulfúricos diluídos; pero reacciona
fácilmente con ácido nítrico. El ácido nítrico diluído y un
exceso de mercurio da en frío nitrato mercurioso, mientras
que con exceso de ácido concentrado y en caliente se
produce nitrato mercúrico.
6Hg + 8HNO2 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO+4H2O
Hg+ 4HNO3 = HG(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
En una solución de Yoduro de potasio da un precipitado
verde amarillento de de yoduro mercurioso, 𝐻𝑔2 𝐼2, que
con exceso de reactivo da mercurio yoduro de potasio,
𝐾2(Hg𝐼4), soluble y mercurio negro finalmente dividido.
𝐻𝑔2(𝑁𝑂3)2+ 2KI = 𝐻𝑔2 𝐼2+ 2KN𝑂3
𝐻𝑔2 𝐼2 + 2KI = 𝐾2(𝐻𝑔𝐼4) + Hg
En una solución de hidróxido de sodio se forma un
precipitado negro de óxido mercurioso, 𝐻𝑔2O, insoluble
en exceso de reactivo.
𝐻𝑔2(𝑁𝑂3)2+ 2NaOH = 𝐻𝑔2O + 2NaN𝑂3 + 𝐻2O
Reacciones del ión Cinc, 𝒁𝒏
+2

5. Reacciones de cationes y precipitados5
5
El cinc es un metal blanco azulado; es medianamente
maleable y ductil. El metal puro se disuelve muy
lentamente en ácidos y álcalis; la aceleración se acelera
por la presencia de impurezas, o contacto con platino o
cobre producidas por el agregado de algunas gotas de
soluciones de las sales de estos metales.
En una solución con sulfuro de amonio en soluciones
neutras o alcalinas da un precipitado blanco con sulfuro
de cinc, ZnS, insoluble en exceso de reactivo, en ácido
acético y en soluciones de hidróxidos alcalinos; pero se
disuelve en ácidos minerales diluídos. El precipitado
obtenido es parcialmente coloidal.
ZnS𝑂4+ (N𝐻4)2 S = ZnS + (N𝐻4)2 S𝑂4
Reacciones del Ión Plomo, Pb
El plomo es un metal gris azulado, de densidad 11,48. Se
disuelve fácilmente en ácido nítrico diluído.
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
En ácido nítrico concentrado se forma una partícula
protectora de nitrato concentrado se forma una película
protectora de nitrato de plomo insoluble en este ácido,
que impide la disolución del metal. Los ácidos clorhídricos
y sulfúrico diluídos tienen poca acción debido a la
formación de películas protectoras de cloruro y de sulfato
de plomo respectivamente.

6. Reacciones de cationes y precipitados6
6
Se emplea una solución de hidróxido de sodio se produce
un precipitado blanco de hidróxido de plomo,Pb(OH)2
soluble en exceso del reactivo debido a la formación de
plumbito de sodio.
Pb(𝑁𝑂3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2Na𝑁𝑂3
Pb(OH)2+ 2NaOH = 𝑁𝑎2 𝑃𝑏𝑂2 + 2𝐻2O
Ahora, se emplea una solución de nitrato de plomo, o
acetato de plomo en solución de Yoduro de potasio y se
obtiene un precipitado amarillo de yoduro de plomo, PbI2
, moderadamente soluble en agua hirviendo,
obteniéndose una solución incolora de la que se separa
por enfriamiento en forma de laminillas de color amarillo
oro. También es soluble en exceso de solución de yoduro
de potasio formando una sal compleja que se
descompone por dilución depositando yoduro de plomo.
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
𝑃𝑏𝐼2+ 2KI = 𝐾2(Pb𝐼4)
Finalmente, empleando una solución con sulfuro de
hidrógeno se forma un precipitado negro de sulfuro de
plomo, PbS.
Pb(𝑁𝑂3)2 + 𝐻2S = PbS + 2𝐻𝑁𝑂3
Materiales

7. Reacciones de cationes y precipitados7
7
 Tubos de ensayo
 Gradilla
 Gotero
Insumos

8. Reacciones de cationes y precipitados8
8
 Agua destilada
 NaOH
 𝐶𝑢
+2
 𝑃𝑏
+2
 𝐻𝑔
+2
 KI
 𝑁𝑎2S
 𝑍𝑛
+2
 Sulfato de cobre
 HCl
 NH4(OH)2
 Cd
Procedimiento Experimental

9. Reacciones de cationes y precipitados9
9
1.En el primer experimento agregamos Sulfuro (Na2S) al
Cd en un tubo de ensayo ( y agua destilada)
2.Agregamos sulfato de cobre y cinc metálico (plateado)
en agua destilada
3.Agregamos sulfato de cobre y Na2S,y luego HCl
4.Para el cuarto experimento se agrega Sulfato de cobre,
NaOH y NH4OH
5.Similar al 4to experimento, se agrega NH4OH y sulfato
de cobre
6.Se agrega sulfato de cobre y yoduro de potasio en un
tubo de ensayo ( con agua destilada)
7.En el séptimo experimento se agrega sulfato de cobre y
NH4SCN en tubo de ensayo (con agua destilada)
8.En el 8vo experimento se agrega Na2S y ión mercúrico
en un tubo de ensayo
9.Se agrega HCl y Hg( NO3)2 en un tubo de ensayo
10. Se añade Hg( NO3)2 y NH4OH en un tubo de
ensayo con agua destilada
11. Se agrega Hg(NO3)2 y KI en tubo de ensayo

10. Reacciones de cationes y precipitados10
10
12. En 12vo experimento se agrega Pb y KI en agua
destilada en un tubo de ensayo
13. Usando un ácido fuerte, utilizamos H2SO4 y Pb, y
agua destilada
14. En sales ,usamos K2CrO4 y Pb en un tubo de
ensayo y agua destilada
Resultados
1. Resulta un precipitado de sulfuro de cadmio color
mostaza cristalino.

11. Reacciones de cationes y precipitados11
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2. En el experimento 2do se obtiene un precipitado de
sulfuro cinc en sólido color negro
3. Produce un precipitado de sulfuro cúprico (CuS)
color marrón

12. Reacciones de cationes y precipitados12
12
4. Se obtiene un precipitado de hidróxido cúprico
Cu(OH) de color celeste claro blanquecino

13. Reacciones de cationes y precipitados13
13
5. Produce un precipitado azul intenso de una sal
básica
6. El yodo se disuelve en exceso de reactivo y colorea
mostaza la solución
7. Forma tiocianato cuproso, Cu(CNS)2 de color verde

14. Reacciones de cationes y precipitados14
14
8. Produce sulfuro mercúrico de solución color negro
9. Resulta una solución de color blanco

15. Reacciones de cationes y precipitados15
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10. Resulta una solución marrón - negro

16. Reacciones de cationes y precipitados16
16
11. Produce yoduro mercúrico marrón intenso
12. Produce una solución de color amarillo

17. Reacciones de cationes y precipitados17
17
13. Resulta sulfato de plomo blanco
14. Forma un precipitado cromato de plomo de color
amarillo

18. 18
Conclusiones
 Los sulfuros no atacan al ión mercurio en dilución.
 El ión plata, 𝐶𝑢
+
, es insoluble en sulfuros por lo que
forma precipitación mostrada en el experimento 3ro.
 El cinc, 𝑍𝑛
+2
, es soluble y se disuelve lentamente
en bases y ácidos.
 La vista u observación minuciosa de los
acontecimientos durante estas reacciones son
importantes ya que estos me determinaran la
composición de ciertas sustancias así como también el
orden de trabajo, así no se produciría errores durante
las hipótesis y conclusiones en el resultado final.

19. 19
Recomendaciones
 Mantener aseadas los tubos de ensayo, el cuchillo
paleta y los lavaderos del laboratorio al finalizar cada
clase.
 No mezclar las pipetas usándolas con
diferentes reactivos.
 Mantener la mesada limpia que sobre la mesada se
realiza los experimentos y observaciones.
 Lave inmediatamente todo el material después de
usarlo. Los reactivos que realmente se usarán en
el laboratorio (mercurio, yoduro de potasio, y el
sulfuro de Cobre) son tóxicos , no se los debe
inhalar, ingerir, ni deben entrar en contacto con
mucosas, ojos y piel. En el caso específico del
yoduro de potasio ocasiona toxina para el sistema
reproductivo femenino y causar daño a la tiroides. En
caso de accidente realizar los primeros auxilios en el
laboratorio y la consulta y sugerencia del médico o
brigadista encargado.

20. 20
Bibliografía
Arthur. I. Vogel. (1960). Análisis químico cualitativo .
Illonois: Kapelusz. Pag. 156-252
Raymond Chang. (2002). Química. New York: McGraw-
Hill. Pag. 653-788