Este documento describe los procedimientos para una práctica de laboratorio que investiga los factores que modifican la velocidad de un cambio químico, incluyendo la concentración de reactivos, la temperatura y la naturaleza de los reactivos. Se realizarán reacciones químicas variando estos factores y se medirá el tiempo que tardan en completarse.

1. Práctica #7
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUÍMICO

2.  Integrantes:
 Antonio Sánchez Kevin de Jesús
 Lara González Eduardo
 Noble Andrea Abigail
 Sánchez fortuna Osiris Alexander
 Ivonne Hoil Contreras
 Maestra:
 María de Lourdes nieto peña

3. Procedimiento
1. Se numeran 3 vasos de precipitado
de 50 mL (1,2 y 3) y se les deposita
solución de tiosulfato de sodio (
Na2S2O3
) 0.25 M y agua destilada de la forma
siguiente:
2. Se prepara una hoja de papel
blanco marcada con una cruz y un
reloj con segundero.
3. Se coloca el vaso no. 1 con la
solución de tiosulfato, sobre la cruz; se
agregan 0.5 mL de
solución de HCl 2.0 M y se toma el
tiempo que transcurre desde que se
agrega el ácido
hasta que no se pueda ver la cruz
debajo del vaso. Se anotan los datos
en el cuadro 1.
4. Se repite la misma operación con
los vasos 2 y 3 y se registran sus
tiempos.

4. II. Efecto de la Temperatura
1. Se preparan 3 tubos de
ensaye de 13 x 100 mm
conteniendo c/u, 1.5 mL de
solución de ácido oxálico (
) 1.0 M y 0.5 mL de agua
destilada. Se numera cada
tubo (1, 2 y 3).
2. En un vaso de
precipitado de 100 mL; se
calienta a 40ºC un volumen
de 50 mL de agua de la
llave.
3. Cuando esté listo el vaso de pp con la temperatura
constante de 40ºC, se agrega al tubo No.1, 1 mL de
solución de y se introduce de inmediato al vaso de pp; se
empieza a
contar el tiempo (debe mantenerse la temperatura a
40ºC, calentando ligeramente o
enfriando con más agua sí es necesario). Se anota el
tiempo que tarda en desaparecer el
color violeta del permanganato y se obtenga un color
amarillo parecido al de la cerveza; se deja el tubo un
rato más hasta que desaparezca el color y se toma el
tiempo final. Se retira
del vaso el tubo No. 1 y se anotan las observaciones.
4. Se continúa el calentamiento
hasta que la temperatura suba a
60ºC y en ese momento se agrega
al segundo tubo 1 mL de solución
de permanganato y se introduce al
vaso de pp; se
repiten las mediciones que se hizo
al tubo No. 1 y se anotan los datos.
5. Sacar el tubo No. 2 y
aumentar la temperatura
del agua a 80ºC y repetir el
mismo proceso con el tubo
No. 3

5. III. Naturaleza de los
Reactivos
1. Se preparan 3 tubos de ensaye
de 13 x 100 mm con 0.5 mL de HCL
0.1 M cada uno.
2. Se marcan los tubos con los
símbolos: , Cu, Zn y Mg .
3. Se pesan 0.1 gr. de cada uno de
estos metales en la balanza
granataría.
4. Se agrega el cobre (Cu ) al tubo
correspondiente tomando el
tiempo de reacción desde el
momento de la adición del metal al
tubo, hasta que se observe la
conversion completa de
dicho metal
5. Se hace lo mismo con el zinc ( Zn)
y el magnesio (Mg ).
6. Se grafican los resultados
relacionando los metales contra el
tiempo de la reacción

6. CUESTIONARIO DE
PRELABORATORIO
 1.- Investigar como afecta la concentración de los reactivos,
la temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores,
en la velocidad de una reacción química.
 Mientras más concentración, mayor es la posibilidad de que la
reacción ocurra con más rapidez debido al aumento de iones
para intercambiarse, esto puede verse en la ley de acción de
masas. A mayor temperatura existe más movimiento
molecular, acelerando la reacción. A mayor diferencia de
electronegatividad es más posible que ocurra una reacción
química, por ejemplo el F es el elemento más electronegativo,
por lo tanto, el más reactivo. Los catalizadores son
aceleradores de reacciones sin intervenir en ellos como
resultado final.

7.  2.- Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia
entre catalizadores e inhibidores de una reacción?
 Un catalizador aumenta la velocidad de la reacción mientras
que un inhibidor lo ralentiza.

8.  3.- Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los
siguientes compuestos: tiosulfato de sodio, permanganato de potasio, ácido
oxálico, clorato de potasio, dióxido de manganeso.
 El tiosulfato de sodio (Na2S2O3) tiene propiedades de ácido-base, de redox y
de ligando. La solvatación de tiosulfato de sodio en agua provoca una
reacción endotérmica, lo que significa que la temperatura del disolvente
disminuye..
 El permanganato de potasio (KMnO4) es utilizado como agente oxidante en
muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.
 El ácido oxálico (HOOCCOOH) es el diácido orgánico más simple. Soluble en
alcohol y agua, cristaliza fácilmente en el agua en forma dihidratada. Su punto
de fusión hidratado es de 101,5 °C. Es un ácido fuerte en su primera etapa de
disociación debido a la proximidad del segundo grupo carboxílico.
 Calentándolo se descompone liberando principalmente dióxido de carbono
(CO2), monóxido de carbono (CO) y agua.

9.  El clorato de potasio (KClO3) es una sal formada por el anión
clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales
blancos. Es el clorato más común en la industria, y se
encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea como
oxidante.
 El dióxido de manganeso (MnO2) es un óxido covalente del
manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más
importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza
en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica. Y en la
obtención de cloro, yodo y como despolarizador en pilas
secas.

10.  4.- Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos:
cobre, zinc y magnesio.
 El cobre (Cu) se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo
metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia
del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de
electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta
conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el
material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes
eléctricos y electrónicos.
 El zinc (Zn) es un metal de color blanco azulado que arde en aire con
llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de
humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que
aísla al metal y lo protege de la corrosión. El metal presenta una gran
resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente.

11.  El magnesio (Mg) es un metal liviano, medianamente fuerte,
color blanco plateado. El magnesio es un metal altamente
inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se
encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma
de masa sólida es menos inflamable.

12.  Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se
realizarán en esta práctica
 Na2S2O3+2HClH20+S+SO2+2NaCl
 2HCl+CuCuCl2+H2
 2HCl+ZnZnCl2+H2
 2HCl+MgMgCl2+H2
 H2C2O4+KMnO4