Este documento presenta información sobre la masa atómica promedio ponderada. Explica que la ponderación se refiere al peso relativo de cada cosa en una mezcla. Luego define isotopos como átomos del mismo elemento con diferentes masas atómicas. Finalmente, da dos ejemplos numéricos de cómo calcular la masa atómica promedio de un elemento a partir de las masas y porcentajes de abundancia de sus isotopos.

1. Centro Educativo Príncipe
de Astúrias
Asignatura de Química I
Decimo Grado
Docente: Jared Turcios
Tema: Masa Atómica
Promedio Ponderada
INSTITUTO PRÍNCIPE DE ASTURIAS – 3ERA REUNIÓN VIRTUAL

2. ¡Bienvenidos, Alumnos!
Asignatura Química I
Tema: Masa Atómica
Promedio Ponderada

3. ¿Qué es una Ponderación?
Del latín ponderatio, la ponderación es el peso o
la relevancia que tiene algo. También es la atención,
consideración y cuidado con que se dice o hace algo. El
concepto es habitual en los mercados bursátiles, donde se
habla de la ponderación que tiene cada acción con
respecto al índice. En este caso se determina al establecer
una comparación con el volumen negociado.

4. ¿Qué es un Isotopo?
EN QUÍMICA
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro,
tiene su mismo número atómico, pero distinta masa
atómica.

5. ¿Ejercicios de Aplicación?

6. ¿Ejercicios de Aplicación?
La masa atómica del litio es la media ponderada de las masas de los dos isótopos que lo forman:
Mat(Li) = (6,0167 x 7,60) + (7,0179 x 92,40) = 45.73+648.45 = 694.18 =6.94uma
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7. ¿Ejercicios de Aplicación?
El boro, de masa atómica 10,811 u, está formado por dos isótopos, 10B y 11B, cuyas respectivas masas
isotópicas son 10,0129 u y 11,0093 u. Calcula la masa atómica promedio si se sabe que su porcentaje de
abundancia de sus isotopos es de 19.91% y 80.09% respectivamente
Mat(B) = (10.0129x19.91) + (11.0093x80.09) = 199.36+881.73 =1081.09 =10.811uma
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