Simplificado

1. Centro Educativo
Príncipe de Astúrias
Asignatura de Química I
Decimo Grado
Docente: Jared Turcios
Tema: Formula Empírica y
Molecular

2.  La fórmula química es l a representación de
los elementos que forman un compuesto y l a
proporción en que se encuentran, o del número
de átomos que forman una molécula.

3.  Antes de continuar, es necesario
entender el concepto de Nomenclatura
Química:
 La nomenclatura química (del latín nomenclatūra)
es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan
para nombrar todos los elementos y los
compuestos químicos. Actualmente l a IUPAC(Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada, en
inglés International Union of Pure and Applied
Chemistry) es l a máxima autoridad en materia de
nomenclatura química, l a cual se encarga de
establecer las reglas correspondientes.
 Ahora sí, prosigamos con las Fórmulas..

4.  Fórmula Molecular.
 Fórmula Semidesarrollada.
 Fórmula Desarrollada.
 Fórmula Estructural.
 Fórmula de Lewis.
 Fórmula General.
 Fórmula Mínima.

5.  La fórmula molecular, indica el tipo de
átomos presentes en un compuesto
molecular, y el número de átomos de
cada clase.
C6H12O6,
 La Fórmula Molecular se utiliza para l a
representación de los compuestos
inorgánicos y en las ecuaciones químicas.

6.  La fórmula semidesarrollada muestra todos
los átomos que forman una molécula
covalente, y los enlaces entre átomos de
carbono (en compuestos orgánicos) o de
otros tipos de átomos
CH2OH– CHOH– CHOH– CHOH–CHOH-CHO.

7.  La fórmula desarrollada es más compleja que
l a fórmula semidesarrollada. Indica todos
los enlaces representados sobre un plano cartesiano,
que permite observar ciertos detalles de l a estructura.

8.  La fórmula estructural es similar a las anteriores pero
señalando l a geometría espacial de l a molécula
mediante l a indicación de distancias, ángulos o el empleo
de perspectivas en diagramas bi - o tridimensionales.
Fórmula
Estructural del
ácido nítrico

9.  Es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
Estructura de Lewis de l a
molécula deAmoníaco
Estructura de Lewis
de l a molécula de
Agua

10. Estructura de Lewis de l a
molécula deAmoníaco
Estructura de Lewis
de l a molécula de
Agua

11. Expresando el número de
átomosde cada clase:
 En química inorgánica, una
familia de compuestos se
puede representar por
una fórmula general
cuyos subíndices (número
de átomos de cada clase)
son variables (x, y, z...).
Serie
homóloga
Fórmula general
Alcoholes R-OH
Éteres R-O-R'
Aldehídos R-CHO
Cetonas R-CO-R'
Ácidos
carboxílicos
R-COO-H
Ésteres R-COO-R'
Aminas R-NH2
Amidas R-CONH2
Nitrilos R-CN

12.  Es el tipo más común de formula estructural utilizado por los químicos
orgánicos. Para escribir esta fórmula, simplemente se omiten los átomos
de Carbono, que pasan a ser simbolizados por todas las puntas y por los
vértices de la línea en zigzag.
Formula de Esqueleto

13.  Es la expresión más sencilla para representar un compuesto químico. Nos
indica los elementos que están presentes y la proporción mínima en
números enteros que hay entre sus átomos. A esta fórmula se le conoce
también como “fórmula mínima” representada con “fe”.
Formula de Empírica
Ejemplo: Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición
centesimal es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O.
COMO CALCULA LA FORMULA EMPÍRICA DE UNA SUSTANCIA
Paso 1: Teniendo en cuenta que el análisis espectrómetro se hace en base a
100 gramos de sustancia cada uno de los porcentajes son equivalentes a su
contraparte en gramos.
H= 0.8g
Na= 36.5g
P= 24.6g
O= 38.1g

14. Paso 2: Teniendo en cuenta la masa molecular de cada
sustancia, se calcula a la masa molar de cada elemento:

15. Paso 3: De los resultados obtenidos tomamos el menor de ellos y este será el divisor de
todos los resultados, incluso del mismo

16. Paso 4: Tomando los números enteros para cada elemento construimos la fórmula
empírica de nuestro producto:
Na2HPO3.

17. CALCULO DE LA FORMULA MOLECULAR
Primero se calcular la fórmula empírica obteniendo el número de átomos de
cada elemento químico:
El succinato de dibutilo es un repelente utilizado en casas para los insectos. Su
composición es 62,58% de Carbono, 9,63% de Hidrógeno y 27,79% de Oxígeno. Si
su peso molecular determinado experimentalmente es de 239g/mol, obtén su
fórmula molecular.
=5.21
=1.7369
=9.53

18. =3
=1
=5.5
La fórmula empírica del compuesto es C3H5,5O1. Redondeamos los
subíndices multiplicando todos los elementos por 2 y la fórmula empírica
nos queda finalmente: C6H11O2

19. Para obtener la fórmula molecular tenemos que relacionar el peso molecular
de ésta (PMc) con el peso molecular de la fórmula empírica (PMfe).
Con la ecuación antes mencionada relacionamos los dos pesos moleculares:
Nuestra fórmula molecular es: C12H22O4.
(6x12.01)+(11x1.01)+(2x16)=
239/115,17=2