1. ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l
• atómico-moleculares
– Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporción
indicada por los coeficientes estequiométricos.
• Intercambian átomos -en uno o en varios pasos- y generan los productos
– Sólo se indica el resultado global de la reacción
• Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción), las
moléculas que se generan temporalmente para ser consumidos
inmediatamente (intermedios de reacción) no se indican

2. 2
ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l
• Interpretación en términos molares
– Un mol de dos sustancias cualquiera contiene el mismo número de
moléculas de cada sustancia –por definición de mol-.
• NA, el número de Avogadro, 6,022 x 1023 moléculas/mol
• P.ej., 2,016 g de H2 y 32,00 g de O2 tienen el mismo número de moléculas
con cuatro cifras significativas (6,022 x 1023 moléculas)

3. 3
ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l
• ¿Con cuántos moles de H2 reaccionan 2,40 moles de O2? ¿Cuántos moles
de H2O producen?
2
2 2
2
2molH
2,40molO =4,80molH
1molO
2
2 2
2
2molH O
2,40molO =4,80molH O
1molO

4. 4
ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l
• ¿Con cuántos gramos de H2 reaccionan 38,4 gramos de O2? ¿Cuántos
gramos de H2O producen? [Masas atómicas: H 1,008; O 16,00]
2 2 2
2 2
2 2 2
1molO 2molH 2,016gH
38,4gO =4,84gH
32,00gO 1molO 1molH
1,20 2,40
2 2 2
2 2
2 2 2
1molO 2molH O 18,02gH O
38,4gO =43,2gH O
32,00gO 1molO 1molH O
06/06/2013
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/prim
ero_bach/estequiometria/problemas_estequiometri
a.htm

5. Te invitamos a realizar estos ejercicios.
 A) Básico: Se encuentran 28,3 g de NaHCO3:
1. Indique cuantos moles se encuentran?
2. Cuantos moles de Na se encuentran?
3. Cuantos gramos de C hay?
4. Cuantos átomos de H hay?
 B) Complejo: NH3+F2 ---- N2F4+HF. Si reaccionan 5g de
amoníaco y 20g Flúor:
1.Balancear la ecuación.
2. Encontrar reactivo límite y reactivo en exceso.
3. Cuál es la cantidad que sobra.
EJERCICIOS