1. Profesora: Margarita Parraguez
2010

2.  Comprender los conceptos de
estequiometria

6.  Sustancias puras,
 Constituida por una sola clase
de átomos (Dalton)
 Sustancias puras, formadas por
dos o más elementos
 Es la partícula más pequeña de
una sustancia, que mantiene las
propiedades químicas
específicas de esa sustancia.

8. Elementos Nº de átomos Masa atómica
(ver tabla
periódica)
Total
Na 1 23 23
Cl 1 35,5 35,5
MM 58,5 g/mol

10. Elementos Nº de átomos Masa atómica
(ver tabla
periódica)
Total
H 2 1 2
S 1 32 32
O 4 16 64
MM 98 g/mol
mol
molg
g
MM
gMasa
n 1
/98
)(98)(
===

11. Mg3 N2 + H2O NH3 + Mg(OH)2326
Una forma sencilla de equilibrar ecuaciones es seguir el orden de
los elementos químicos.

12.  La estequiometría establece aquellas
relaciones entre reactantes y productos en
una reacción química.

15. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para generar 5 moles de
dióxido de carbono? CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
 Lo cual significa que para generar 5 moles de dióxido de carbono
se necesitan 10 moles de oxígeno.
Reactantes Productos
CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O (g)
Mol 1 2 1 2
Mol x 5
resp = 10 mol de Oxigeno

16.  ¿Qué masa de oxígeno se necesita para combustionar
completamente 80 gramos de metano?
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
 Este valor significa que, para combustionar totalmente 80
gramos de metano, se necesitan 320 gramos de oxígeno.
Reactantes Productos
CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O (g)
MM (g/mol) 16 2*32 44 2*18
Masa (g) 80 xg
resp = 320 g

17.  ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para generar 5
moles de dióxido de carbono?)
 CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
1º Reactantes productos
Ec CH4 (g 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g)
MM (g/mol) 16 2*32 44 2*18
mol 1 2 1 2
2º Reactantes productos
Ec CH4 (g 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g)
MM/mol 2*32 1
Masa/mol x 5
resp x= 320 g

18.  En un mol de una sustancia gaseosa
existe el mismo numero de partículas,
dichas partículas ocuparan, el mismo
volumen de 22,4 L , en las mismas
condiciones de presión y temperatura
(C.N).

19. Calcular el número de átomos que hay en 3 moles de Cu.
Cu
mol átomos
1 mol 6,023 x1023
3 mol X átomos
X = 3*6,023 x1023

20.  ¿ Qué volumen de oxígeno (g) se necesita para que 20 mL
de monóxido de carbono (g) se transforme en dióxido de
carbono (g)?
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
Reactantes productos
Ec CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g)
Vol (litro) X litro 0,020 Litro
Vol (Ley CN) 2*22,4 litro 22,4 litro
X = 0,01 L

21. 1. Si la masa molar del amoniaco (NH3) es 17 g/mol, es correcto afirmar
que
I. 1 mol de amoniaco tiene una masa de 17 gramos.
II. 2 moles de amoniaco tienen una masa de 24 gramos.
III. 3 moles de amoniaco tienen una masa de 51 gramos.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
 Alternativa: D.
 Habilidad: Comprensión.
 Especifi cación de la solución: En esta pregunta se debe tener claro
que la masa molar establece una relación directa entre masa y
moles de una sustancia. 1 mol de amoniaco tiene una masa de 17
gramos, 2 moles una masa de 34 gramos, 3 moles una masa de 51
gramos.

22. 4. En la reacción de neutralización
NaOH + HCl → NaCl + H2O
¿Cuántos moles de ácido clorhídrico son necesarios para
neutralizar totalmente 3 moles de hidróxido de sodio?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
 Alternativa: C.
 Habilidad: Aplicación.
 Especificación de la solución: En esta pregunta, es
importante observar que la relación que se establece entre
los reactantes es 1:1, por lo tanto, para neutralizar 3 moles
de NaOH se necesitan 3 moles de HCl.