Se presenta el cálculo del reactivo limitante

1. UNIVERSIDAD ESTATAL AMAZÓNICA
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
QUÍMICA
REACTIVO LIMITANTE
Ing. Mayra Alejandra Espinosa
TUTORA - DOCENTE
mayaleja10@gmail.com 0987900904
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2. Reactivo Limitante y exceso

3. REACTIVO LIMITANTE
• Cuando un químico efectúa una
reacción, generalmente los reactivos no están
presentes en las cantidades estequiométricas
exactas, es decir, en las proporciones que indica la
ecuación balanceada.
• Debido a que la meta de una reacción es producir la
cantidad máxima de un compuesto útil a partir de las
materias primas, con frecuencia se suministra un gran
exceso de unos de los reactivos para asegurar que el
reactivo más costoso se convierta por completo en el
producto deseado.

4. REACTIVO LIMITANTE
REACTIVO LIMITANTE OTROS REACTIVOS
REACCION
SE CONSUME TOTALMENTE SOBRAN DESPUES DE LA
REACCIÓN
Es el reactivo que primero se
consume en una reacción
Son los reactivos presentes
mayor cantidad que la
necesaria para reaccionar
con la cantidad de reactivo
limitante.

5. • Si hacemos una analogía sobre el reactivo
limitante y la relación entre varones y mujeres
en un concurso de baile tenemos lo siguiente:
REACTIVO LIMITANTE
Se tienen que formar parejas
de hombre-mujer y como se
puede observar no hay la
misma cantidad de hombres
que de mujeres, por tanto
las mujeres limitarán el
número de parejas a
formarse

6. • Si hacemos una analogía sobre el reactivo
limitante y la relación entre varones y mujeres
en un concurso de baile tenemos lo siguiente:
REACTIVO LIMITANTE
En este caso las mujeres limitan la cantidad de
parejas que se va ha formar por tanto si fuera
una reacción se llamaran reactivos limitantes y
los hombres reactivos en exceso

7. • Considere la síntesis industrial de metanol
(CH3OH) a partir del monóxido de carbono e
hidrógeno a altas temperaturas:
CO + 2H2  CH3 OH
• Suponiendo que en un inicio se tiene 4 moles de
CO y 6 moles de H2 , se desea conocer cuál es el
reactivo limitante.
• Conocemos por el concepto de reactivo limitante
que solo éste reactivo producirá la menor
cantidad de producto.
REACTIVO LIMITANTE

8. • Suponiendo que en un inicio se tiene 4 moles
de CO y 6 moles de H2 , se desea conocer cuál
es el reactivo limitante.
REACTIVO LIMITANTE
4 moles de CO2
CO + 2H2  CH3 OH
1 mol CO 1 mol CH3 OH
Relación molar que existe
entre el reactivo (CO) y el
producto (CH3 OH)
4 mol CH3 OH

9. • Suponiendo que en un inicio se tiene 4 moles
de CO y 6 moles de H2 , se desea conocer cuál
es el reactivo limitante.
REACTIVO LIMITANTE
CO + 2H2  CH3 OH
2 mol H2 1 mol CH3 OH
Relación molar que existe
entre el reactivo (H2) y el
producto (CH3 OH)
3 mol CH3 OH6 mol H2
De este resultado se desprende que el reactivo limitante es el H2

10. • La Urea (NH2)2CO se prepara por la reacción de
amoniaco con dióxido de carbono:
2NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O
En un proceso se hacen reaccionar 673,2 g de NH3
con 1142 g de CO2 a)
– a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?
– b) Calcule la masa de (NH2)2CO que se formará
– c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos)
quedará sin reaccionar al finalizar la reacción?
Ejercicios de Aplicación

11. • La reacción entre el Al y el Óxido de Hierro III
puede producir temperaturas cercanas a los 3000
oC, que se utiliza para soldar metales.
Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe
En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al
con 601 g de Fe2O3
– a) Calcule la masa en gramos de Al2O3 que se formó.
– b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso se recuperó al
completarse la reacción?
Ejercicios de Aplicación