corrosion y sus tipos

1. Corrosión
REALIZADO POR:
JOSEANGEL VALERIO
C.I:23.591.251

2. Corrosión
 Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo
el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados
dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del
metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

3. Tipos de corrosión
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las
mas comunes están:
• Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica
actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
• Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran
en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes
lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como
cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo
será el ánodo.
• Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por
agentes químicos.
• Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los
limites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos.
• Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de
una deformación en frio.

4. Protección contra la corrosión
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir
la corrosión están las siguientes:
• Uso de materiales de gran pureza.
• Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo
aceros inoxidables.
• Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar
soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
• Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para
disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en
radiadores de los automóviles.
• Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos
• Protección catódica.

5. Protección catódica
 La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, que está
siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo entero, en que cada
día se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportar
petróleo, productos terminados, agua; así como para tanques de
almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras
instalaciones importantes.

6. Fundamento de la protección catódica
 Luego de analizadas algunas condiciones especialmente desde el punto
de vista electroquímico dando como resultado la realidad física de la
corrosión, después de estudiar la existencia y comportamiento de áreas
específicas como Anodo-Cátodo-Electrólito y el mecanismo mismo de
movimiento de electrones y iones, llega a ser obvio que si cada fracción
del metal expuesto de una tubería o una estructura construida de tal
forma de coleccionar corriente, dicha estructura no se corroerá porque
sería un cátodo.

7. La corrosión galvánica
 La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se
corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo
diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos
en un electrolito o medio húmedo.

8. Ejemplos de corrosión Galvánica
 una chapa de acero galvanizado en contacto con acero inoxidable
 Corrosión de tornillo en la unión con otro metal, expuestos ambos a la
humedad ambiental.

9.  orrosión por deterioro del revestimiento.
 Buril de acero con placa de aluminio

10. La serie galvánica y sus aplicaciones
 Los metales (incluidas las aleaciones) pueden ser ordenados en una serie galvánicaLos
metales (incluidas las aleaciones) pueden ser ordenados en una serie galvánica que
representa el potencial que desarrollan en un electrolito dado frente a unque representa el
potencial que desarrollan en un electrolito dado frente a un electrodo patrón de referencia. La
posición relativa de los dos metales en esta serieelectrodo patrón de referencia. La posición
relativa de los dos metales en esta serie da una buena indicación de qué metal de la pareja es
más probable que sufrada una buena indicación de qué metal de la pareja es más probable
que sufra corrosión con mayor rapidez. Sin embargo, otros factores como la aireación y
elcorrosión con mayor rapidez. Sin embargo, otros factores como la aireación y el caudal de
agua pueden influir considerablemente en el proceso.caudal de agua pueden influir
considerablemente en el proceso

11. Factores que influyen en la corrosión
galvánica
 El uso de una capa protectora entre metales diferentes evitará la reacción de los dosEl uso de una capa protectora entre
metales diferentes evitará la reacción de los dos metales.metales.
 Tamaño relativo de ánodo y cátodo: Esto se conoce como "efecto de la zona". ComoTamaño relativo de ánodo y cátodo: Esto
se conoce como "efecto de la zona". Como es el ánodo el que se corroe más rápido, cuanto más grande sea el ánodo enes el
ánodo el que se corroe más rápido, cuanto más grande sea el ánodo en relación con el cátodo, menor será la corrosión. Por
el contrario, un ánodo pequeño yrelación con el cátodo, menor será la corrosión. Por el contrario, un ánodo pequeño y un
cátodo grande hará que el ánodo se dañe fácilmente. La pintura y el revestimientoun cátodo grande hará que el ánodo se
dañe fácilmente. La pintura y el revestimiento pueden alterar las zonas expuestas.pueden alterar las zonas expuestas.
 La aireación del agua de mar. El agua pobremente aireada puede afectar a losLa aireación del agua de mar. El agua
pobremente aireada puede afectar a los aceros inoxidables, moviéndolos más hacia el final de una escala anódica
galvánica.aceros inoxidables, moviéndolos más hacia el final de una escala anódica galvánica.
 Grado de contacto eléctrico - Cuanto mayor es el contacto eléctrico, más fácil será elGrado de contacto eléctrico - Cuanto
mayor es el contacto eléctrico, más fácil será el flujo de corriente galvánica.flujo de corriente galvánica.
 Resistividad eléctrica del electrolito - Al aumentar la resistividad del electrolitoResistividad eléctrica del electrolito - Al
aumentar la resistividad del electrolito disminuye la corriente, y la corrosión se hace más lenta.5disminuye la corriente, y la
corrosión se hace más lenta.

12. Prevención de la corrosión galvánica
 Una manera es aislar eléctricamente los dos metales entre sí.
A menos que estén en contacto eléctrico, no puede haber una
celda galvánica establecida. Esto se puede hacer usando
plástico u otro aislante para separar las tuberías de acero para
conducir agua de los accesorios metálicos a base de cobre, o
mediante el uso de una capa de grasa para separar los
elementos de aluminio y acero. El uso de juntas de material
absorbente, que puedan retener líquidos, es a menudo
contraproducente. Las tuberías pueden aislarse con un
recubrimiento para tuberías fabricado con materiales
plásticos, o hechas de material metálico recubierto o
revestido internamente. Es importante que el recubrimiento
tenga una longitud mínima de unos 500 mm para que sea
eficaz