La galvanoplastia es un proceso electroquímico mediante el cual se recubre un metal sobre otro utilizando una solución de sales metálicas y electricidad. Implica la electrólisis, que es la separación de un compuesto en sus iones constituyentes mediante corriente eléctrica. Algunos objetos comunes recubiertos por galvanoplastia son los cubiertos y los implantes dentales.

2.  ¿Qué es la galvanoplastia?
 - La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se
cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas
(electrólisis). Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se disuelve
en ella lentamente. Los iones de metal son atraídos por los objetos que se
galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre
sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente
utilizados en este proceso.
 También se le conoce como la electrodeposición de un
metal en una superficie, que genera una mejora en sus
características obteniendo dureza y duración. Gracias a
la galvanoplástica se pueden producir por medios
electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos
metales. Uno de los procesos que incluye la
galvanoplastia es el proceso de plateado.

3. ¿Qué objetos de uso cotidiano han
sido recubiertos por medio de una
galvanoplastia?
 Los objetos más comunes son los cubiertos y los
implantes dentales, se usa mucho la galvanoplastia
para otros metales como para detalles muy finos y
para hacer placas. Una de las primeras aplicaciones
de la galvanoplastia fue en la impresión.
Inicialmente, la galvanoplastia se empleó para hacer
reproducciones de cobre de las placas de metal
grabadas o tallas de madera, que se utilizaban para
imprimir las ilustraciones. Los electrotipos se podrían
incorporar, junto con tipos móviles para componer
los clichés para la impresión. Jacobo publicó su
primer relato de la galvanoplastia en octubre de
1838

4.  ¿Qué importancia tiene la
galvanoplastia para nuestra sociedad?
Lamentablemente en esta sociedad no les importa este
proceso, pero es muy importante aunque no lo tomen
en cuenta, ya que la galvanoplastia nos sirve para que
los aceros se hagan muy duros. La aplicación original
a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por
medios electroquímicos objetos de detalles muy finos
y en muy diversos metales. El primer empleo práctico
fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este
caso, el sustrato se desprende. Como se describe en
un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una
superficie irregular, ya se trate de un grabado en
acero o placas de cobre, un trozo de madera, que se
utilizará para la impresión, o un trozo de madera

5. ¿Qué es la electrólisis?
 Es el proceso por el cual se utiliza energía
eléctrica para conseguir que se lleven a cabo una
reacciones redox no espontáneas. Los procesos
de este tipo, que son impulsados por una fuente
externa de energía eléctrica, se llaman reacciones
de electrólisis y se llevan a cabo en celdas
electrolíticas. Electrolisis, parte de la química que
trata de la relación entre las corrientes eléctricas
y las reacciones químicas, y de la conversión de
la energía química en eléctrica y viceversa. En un
sentido más amplio, la electrolisis es el estudio
de las reacciones químicas que producen efectos
eléctricos y de los fenómenos químicos causados
por la acción de las corrientes o voltajes.

6. ¿Qué tienen en común la electrólisis y
la galvanoplastia?
 Lo que tienen en común es que no puede haber
galvanoplastia sin electrólisis, ya que la electricidad que
conducen las sales, es parte del proceso de
galvanoplastia. La Electrólisis es un proceso para
separar un compuesto en los elementos que lo
conforman, usando para ello la electricidad. La palabra
Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis,
separación.

7.  ¿Y qué diferencias hay entre ambos procesos?
 Oigan no encontré al respuesta a esta pregunta,
perdonen pero es que ya no había hecho estas
preguntas. La electrolisis es un proceso mediante el cual se
logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en
sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la
administración de corriente eléctrica. Básicamente hay dos
tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los
utilizados en la electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta
familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e
hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de
los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de
Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio


8. ¿Qué usos tiene la electrólisis?
 Electrólisis del agua
 Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo
separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás
componentes que estén presentes como sales,
metales y algunos otros minerales.
 Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica
no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y
quemará. ° La electrólisis constituye la base teórica y práctica de la
construcción de pilas y acumuladores de corriente continua, también
cuentan con un amplísimo número de usos en la industria química y
de materiales de construcción. También se utilizan en la industria de
electro recubrimiento, ya sea de tipo anticorrosivo o de naturaleza
decorativa (ejemplo: la chapa de oro).

9.  ¿Qué desechos genera la galvanoplastia?
 Los desechos líquidos que emite la galvanoplastia son especialmente
adversos para el medio ambiente. Le siguen en importancia los desechos
sólidos y semisólidos generados en el proceso productivo o en el tratamiento
de sus efluentes. Toda estrategia de minimización deberá prestar atención a
la generación y disposición de efluentes como factor de impacto ambiental
negativo.
 Características de los efluentes líquidos
 La actividad galvanoplástica produce efluentes con dos tipos de concentraciones: de
50 a 500 g/dm3 de contaminantes, cuyos volúmenes son relativamente pequeños y se
generan en los baños del proceso; y la otra relativamente diluida, con concentraciones
del orden de 50 a 500 g/m3 que corresponden a los efluentes de los enjuagues del
proceso. Ambos tienen una carga contaminante similar, ya que la cantidad de los es
más diluidos es mil veces superior a los concentrados y en todos los casos, si no son
sometidos a los tratamientos apropiados, superan los valores límites fijados por las
reglamentaciones vigentes. El cuadro 2 resume lo expuesto:
 Desde el punto de vista de su composición cualitativa, su naturaleza es más diversa
aún, ya que provienen de una variedad de operaciones y procesos en los que por lo
general, se emplean sustancias objetables del punto de vista ambiental.

10. 1.¿Qué es corrosión?
 La corrosión es la interacción de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción)
en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica. Los factores más conocidos
son las alteraciones químicas de los metales a causa del
aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la
formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un
fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera alta
temperatura, etc.).

11. 1.Químicamente, ¿a qué se le llama
corrosión?
 Oxidación Aún así, la corrosión es un proceso natural,
en el cual se produce una transformación del elemento
metálico a un compuesto más estable, que es un
óxido. Observemos que la definición que hemos
indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros
materiales, como el plástico o la madera no sufren
corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero
no corroerse. Generalmente se usa el término
“oxidación” o “aherrumbra miento” para indicar la corrosión
del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta
como el metal base, que es una de las más comunes.

12. 1.Desarrolla una fórmula de corrosión:
 Ánodo Zn Zn2+ + 2e-
 Cátodo NH4+ + 1e- MnO(OH) + NH3
 En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene
simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios
anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema
el siguiente fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e- Fenómeno
catódico: Ec2 + n e- E
d2
 Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos reacciones de
media celda, una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción
de reducción en el cátodo. Por ejemplo para la corrosión del hierro en
el agua con un pH cercano a neutralidad, estas semireacciones
pueden representarse de la siguiente manera: 2Fe 2Fe 2+ + 4e-
Reacción catódica: O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

13. 1.Tipos de corrosión.
2. Corrosión uniforme.
3. Corrosión galvánica.
4. Corrosión por picaduras.
5. Corrosión intergranular.
6. Corrosión por esfuerzo.
7.Corrosión por Fisuras o “Crevice
8.”corrosión por picadura o lifting ”

14. 1. ”corrosión por picadura o lifting”
 Ciertos factores que pueden favorecer la corrosión son:
 *¨La erosión.
 * El frotamiento.
 * Las celdas galvánicas.
 * La presencia de microorganismos.
 * El daño por hidrógeno.
 * El medio ambiente (presencia de humedad).
 * Contacto con sustancias corrosivas.
 * Corrientes eléctricas, etc.
 Los pares galvánicos indican que no todos los metales se oxidan con
la misma facilidad. La magnitud del potencial eléctrico generado entre
ánodo y cátodo indica la fuerza impulsora de la reacción de corrosión.

15.  El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es
un procedimiento que se conoce como galvanizado y sirve
para que no se corroa el metal. Los metales a recubrir se
sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en
talleres especializados.
 Si colocamos diferentes metales juntos en las mismas
condiciones oxidantes en la cual por ser distintitos metales
los dos llegarán a corroerse, sin embargo una llegará a
corroerse más rápido que el otro.
 El hierros es un metal que se oxida fácilmente, en cambio
el zinc sirve para que metales como el hierros no se
oxiden.


16.  El tema de la Lluvia Ácida en el de Corrosión
 Las semejanzas que hay en estos dos temas es que para producir la
lluvia ácida el dióxido de azufre es un gran contribuidor, el dióxido de
azufre tiene dos moléculas de óxido con azufre, lo cual es un
oxidante, entonces al caer la lluvia ácida oxida algunos materiales y
después al oxidarse se corroen.
 La forma de corrosión más común y destructiva desde el punto de
vista económico es la oxidación del hierro, este problema significa un
derroche de energía y dinero, debido a que en el mundo se gastan
millones de dólares.
 La corrosión de los metales y en particular el hierro es un proceso
electroquímico debido a la pieza de los metales que se corroen
existen zonas anódicas y catódicas, en el cual el hierro se oxida con
el oxígeno del aire en presencia de la humedad para dar un producto
que corroe de las propiedades estructurales del hierro.

17.  estructurales del hierro.
 La lluvia ácida es un fenómeno característico de atmósferas
contaminadas, se identifica cuando el pH del agua de la lluvia es
inferior a 5. Este fenómeno preocupa a la comunidad debido al riesgo
que representa para la conservación de los ecosistemas existentes. El
término pH se refiere al potencial de iones de hidrógeno (H)
contenidos en una solución. El fenómeno de la lluvia ácida se ha
convertido en uno de los iconos de la degradación del medio ambiente
provocada por la industrialización. Se produce cuando el dióxido de
azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx) reaccionan con el
oxígeno atmosférico y se disuelven en el agua de lluvia, formando los
ácidos sulfúrico y nítrico. El viento puede provocar que estos
corrosivos elementos recorran miles de kilómetros antes de
precipitarse en forma de lluvia, rocío, granizo, nieve o niebla, e incluso
en forma de gases y partículas ácidas, lo que se conoce como
"deposición seca". Aunque la naturaleza también genera estos gases,
por ejemplo a partir del magma volcánico, los principales
responsables de este problema medioambiental son las emisiones
causadas por los medios de transporte, las centrales térmicas que
queman combustibles fósiles, las plantas industriales y el amoníaco
del estiércol de las explotaciones ganaderas intensivas.


18. A continuación un link de la
corrosión para que lo entiendas
mejor:
www.youtube.com/watch?v=TU9Iu
MVnB-s
(copéalo y pégalo en el URL)

19. Aquí una spa de letras con las
palabras claves del tema:
Instantáneamente
Oxidación
Formación de oxidación
Compuesto
Electrones
Industrial
Aleación
Corrosión
Aire
Agua
Oxido
Humedad
Aluminio
Acido
Corrosión
Voltaje
Electrolito
Galvanoplastia
Ion
carbon

20. Nombres de los integrantes:
 Bryan López Vargas.
 Alejandra Sanchas Mora.
 Kenia Miroslava.
 Giovanni Vargas Navarro.
 3°C
 NOMBRE DE LA MAESTRA:
 Alma Maite Barajas Cárdenas.

21.  Bibliografía:
 Galvanoplastia-abp.blogspot.mx
 www.getri.es/librogalv.htm
 aguamarket.blogspot.mx/2010/02/que-es-la-
electrolisis.html
 http://es.scribd.com/doc/79032829/APLICACION-DE-LA-
ELECTROLISIS-EN-LA-GALVANOPLASTIA-Y-SU-USO-
MEDICO
 http://falvalgano.blogspot.mx/