alejandro gallegos nuñez 3c nl.19 t/m

2. OBJETIVO

3. INTRODUCION
CORROSION, DESGASTE TOTAL O PARCIAL
QUE DISUELVE O ABLANCA CUALQUIER
SUSTANCIA POR REACCION QUIMICA O
ELECTROQUIMICA.
EL TERMINO CORROSION SE APLICA A LA
ACCION GRADUAL DE AGENTES
NATURALES. COMO EL AIRE Y EL AGUA
SALADA SOBRE LOS METALES.

4.  EL TEMA TIENE GRAN INTERES PRACTICO YA QUE SE HA
COMPROVADO EN NUMEROSOS PAISES QUE LOS PERJUICIOS
OCASIONADOS, POR LA CORROSION REPRESENTAN EL 1.5% Y
3.5% DEL PRODUCTO BRUTO NACIONAL, AIN RECURRIR A
MEDIOS MUY AGRESIVOS Y NO CONSIDERANDO SOLAMENTE
LA ATMOSFERA
 SE ENCUENTRA QUE LA MAYORIA DE LOS METALES EN
CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE FORMAN UN SISTEMA
TERMODINAMICAMENTE INESTABLE CON LA UNICA
EXCEPCION DE UNOS POCOS METALES LLAMADOS, NOBLES,
CLORO, PLATINO, ETC.

5. desarrollo

6. ¿Químicamente a que se le llama corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
Es la oxidación de estos elementos metálicos cuando entran en contacto con la
humedad o el agua, pudiendo provocar , incluso, su destrucción.
Es el proceso de naturaleza electroquímica, por medio del cual los metales refinados
tienden a formar compuestos (óxidos, hidróxidos, etc.) termodinámicamente
estables debido a la interacción con el medio, y por ello químicamente a la corrosión
se le denomina: “Sobretensión Catódica”.

7. Dosificación excesiva o insuficiente
con inhibidores
 Aunque los fabricantes especifican una dosis recomendada
para sus productos, es importante averiguar cómo actúa un
producto cuando se ha dosificado en cantidad excesiva o
insuficiente. Los productos de pasivación anódica requerirán
suficiente dosis para “recubrir” las superficies internas del
sistema, mas cierta cantidad para mantener esta película. Si la
dosis es inferior al nivel requerido para obtener suficiente
protección, las superficies expuestas de metal continuarán
corroyéndose.
 No es probable que una sobredosificación con inhibidores
anódicos tenga un efecto perjudicial. Los eliminadores de
oxígeno y los inhibidores catódicos no serán totalmente
eficaces si se añaden en dosis insuficientes, pero tendrán un
efecto parcialmente protector.

8. ¿Que es la Galvanoplastia?
La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la
electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una
solución de sales metálicas (la cual es llamada electrolisis). Los
metales que generalmente se utilizan para estos procesos son:
Plata, níquel, cobre y zinc.

9. Otra forma de explicar la galvanoplastia es diciendo
que es el proceso basado en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo (es el responsable de la
reacción de la oxidación de los elementos) a un
cátodo (es un electrodo a través del cual la corriente
eléctrica fluye de un dispositivo eléctrico polarizado)
en un medio liquido, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.

10. ¿Que objetos de uso cotidiano han sido
recubiertos por medio de una galvanoplastia?
La galvanoplastia es usada en muchos ámbitos empresariales que implican la
fabricación de objetos cotidianamente utilizados por el ser humano:
 INDUSTRIA PESADA
 AUTOMOCION
 JOYERIA
 ELECTRONICA
 ARTES GRAFICAS
 DECORACION…

11. ¿Que importancia tiene la galvanoplastia
para nuestra sociedad?
La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la
corrosión. Se utiliza para fabricar hojalata y cubiertos. El
método empleado es el de la electrólisis.
La galvanización sirve para cubrir superficies metálicas con
otros metales mediante el proceso de la electrólisis.

12. ¿Que es la electrolisis?
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo
conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las
raíces electro, electricidad y lisis, separación.
La electrolisis debe hacerse de tal manera que
los dos gases desprendidos no entren en
contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo
produciendo una mezcla peligrosamente
explosiva.
En si es el proceso por el que la energía eléctrica
produce un cambio químico en un medio
conductor, normalmente una solución o una
sustancia disuelta. Desintegración orgánica
producida por el paso de una corriente eléctrica.
A la electrolisis es llamada así por su método de
separación de los elementos que forman un
compuesto aplicando como medio la
electricidad.

13. ¿Que tienen en común la electrolisis
y la galvanoplastia?
Que los dos son procesos por el cual necesitas electricidad su única diferencia
es que la electrolisis divide o separa un compuesto en los elementos que lo
conforman y la galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de iones
metálicos.
En ambos procesos además de la electricidad como factor común; es
necesario de un ANODO y de un CATODO.
Proceso de Galvanoplastia Proceso de electrolisis

14. ¿Que usos tiene la electrolisis?
 Funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha
sustancia se separe en iones (ionización).
 Produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas
sustancias.
 Producción de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio.
 Producción de Hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en
soldaduras, etc. Ver más en Hidrógeno Diatómico.
 Producción de Cloro, Hidróxido de Sodio, Clorato de Sodio y Clorato de Potasio.
 La Electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando
la electrólisis. Por ejemplo, el Hidróxido de sodio es separado en Sodio puro, Oxígeno
Puro y agua.
 La Anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
 La Galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película
delgada de un metal menos corrosivo sobre otro metal.

15. ¿Que es corrosión?
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Hay varios tipos de corrosión una de ellas es la corrosión electro química:
La corrosión electro química es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La
celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes:
un ánodo, un cátodo y un electrolito.
Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación
fundamental, activa o pasiva.

16. Inhibidores de la Corrosión

17. Tipos de Corrosión
Las más comunes o conocidas son:
 Corrosión Seca:
Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente
eléctrica.
 Corrosión Húmeda:
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electro química, es decir que se caracteriza
por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos
la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio liquido
corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el liquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de
electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres
produciendo corrosión.
Corrosión seca. Corrosión Húmeda.

18. Otros tipos de corrosión son:
 Corrosión Atmosférica:
La corrosión atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material
y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o
edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno
y agua.
 Corrosión Galvánica:
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una
forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con
distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por
ejemplo, una solución conductiva).

19.  Corrosión Localizada:
Esta es en donde la pérdida de metal ocurre en áreas discretas o localizadas. Y esta
se subdivide en otros tipos de corrosión.
 Corrosión por fisuras:
La corrosión por fisuras es la que se produce en pequeñas cavidades o huecos
formados por el contacto entre una pieza de metal.
 Corrosión por picadura “pitting”:
Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el
proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo que
afectan. Puede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula
corrosión generalizada.

20. ¿Qué factores favorecen la
corr0sión?
 a) Corrosión por esfuerzo o tensión (fisurante): Este tipo de corrosión se produce
cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobre
el metal. El ataque no parece intenso pero su gravedad radica en que se producen
fisuras que se propagan a lo largo de la sección del metal.
 b) Por erosión: Se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo
movimiento es rápido. Se caracteriza por la aparición de surcos, valles, hoyos que en general
se observan en la dirección del fluido. Por otra parte este desgaste también ocasiona la
abrasión de películas protectoras de óxidos o cubiertas que protegen el material
favoreciendo la disolución metálica.

21.  c) Por cavitación: Es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de
presión que chocan contra la superficie del metal y provocan serios daños sobre el mismo.
 d) Por frotamiento: Ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamiento.
 e) Por disolución selectiva: Se produce en aleaciones en las que un metal se disuelve en
forma preferencial. Un caso típico es el de los latones en los que el zinc (aleado al cobre) se
elimina selectivamente.
 f) Celdas de concentración (aireación diferencial, diferencia de PH): Las celdas de
concentración de oxígeno se desarrollan cuando existe una diferencia en la concentración de oxígeno entre
dos sitios de la superficie húmeda de un metal.

22.  g) Por microorganismos: Los microorganismos se adhieren a la superficie metálica
formando lo que se conoce como biofilm, el cual está constituido por una matriz de material
polimérico en el que se encuentran embebidos los microorganismos, sus productos
metabólicos y material inorgánico. Los microorganismos aceleran el mecanismo de corrosión
de diversas formas: i) por remoción del oxígeno por parte de los aeróbicos da lugar al
empobrecimiento local del mismo y a la aparición de celdas de concentración ii) los productos
metabólicos de distinta naturaleza tales como ácidos orgánicos, sulfuros, de características
agresivas que favorecen el proceso de disolución de los óxidos pasivantes y del metal, iii) los
microorganismos pueden romper la película pasivante creando centros anódicos, iv) pueden
degradar los inhibidores de corrosión.
 h) Daño por hidrógeno: es el que se produce por la reacción del hidrógeno con los carburos
del acero formando metano y dando lugar a la formación de ampollas, huecos internos,
decarburización, etc. El hidrógeno puede migrar desde la superficie hacia las inclusiones
interiores donde se nuclea y genera aumento de presión que da lugar a deformaciones y
rupturas.
 i) Pilas galvánicas, corrosión galvánica: Cuando dos metales están en contacto y ambos
están sumergidos en un electrolito fluirá corriente entre ellos. El menos noble (fácilmente
reducible) será el que actuará como ánodo y el mas noble como cátodo. Consideremos una
pila galvánica en la que los electrodos de hierro (Eo= -0,44V) y cobre (Eo= 0,37V) están
sumergidos en una disolución acuosa.

23. Oxidación Galvánica
Todos los metales tienen su propio potencial de oxidación, que es la
capacidad de entregar o liberar electrones. Mientras mayor sea este
potencial de oxidación, tanto más electronegativo es un metal y, a la
inversa, cuanto más electropositivo es un metal, menor es su potencial de
oxidación (son los que conocemos como metales nobles). Estas propiedades
de los metales están definidas en la Serie Galvánica.

24. Si los metales se corroen al contacto con el
aire y el agua, ¿Cómo evitar este contacto?
 Recubrir con zinc: el recubrimiento de los metales con zinc, que es otro metal, es un
procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos,
pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se
sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un
objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado,
corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
 Recubrir con plásticos especiales: el recubrimiento de los metales con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo,
el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este
método no sea práctico para uso diario.

25.  Recubrir con pinturas especiales: el pintar los metales utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se
van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un
imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura
de epoxi sobre base de brea.
 Protección catódica: Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de los metales sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de
acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con
acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
http://w
ww.fao.o
rg/docre
p/003/v
5270s/V
5270S08
.htm

26. ¿Qué pasa si se colocan juntos dos metales
distintos en condiciones oxidantes?
 Suceden reacciones químicas en las que hay transferencias de electrones
(un elemento cede electrones y el otro recibe los electrones).
 Un elemento se oxida cuando cede electrones o pierde electrones. Por lo
tanto, su número de oxidación aumenta.
 Un elemento se reduce cuando capta o gana electrones. Por lo tanto, su
estado de oxidación disminuye.
http://
www.p
anreac
.es/spa
nish/p
ractica
s/prac
ticas45
.htm

27. El oro, la plata y el cobre, son difíciles de oxidar y se
encuentran en la naturaleza en su forma metálica, es
decir, sin oxidar. ¿Qué tan fácil de oxidar son el hierro
y el zinc?
 Todos los metales tienen su propio
potencial de oxidación, que es la
capacidad de ceder electrones. Si su
potencial es más electronegativo su
nivel de oxidación aumenta y, si es al
contrario, su potencial es más
electropositivo su potencial de
oxidación se reduce.
 De manera que el hierro (Fe) tiene un
potencial electronegativo: - 0.44 por lo
tanto su potencial de oxidación
aumenta considerablemente y el
hierro cede electrones.
 Mientras tanto el zinc (Zn) tiene un
potencial electronegativo: - 0.76 por
ello el zinc cede electrones y tiende a
aumentar su potencial de oxidación.

28. ¿De los tres ejemplos siguientes
cual se corroe ?
Plástico
metal
papel

29. Este es un pequeño video
sobre la corrosión

30. Experimentación
 Tema: ¿como evitar la corrosión?
 Objetivo: en esta pequeña practica vamos a poder
observar como evitar la corrosión y como se genera
haci para que la gente se de una idea de lo que pasa
 Material:
 2 vasos
 Sal
 Vinagre
 Agua
 2 clavos

31.  Introducción: la corrosión es el nombre
común que se le da a lo que conocemos como
oxidación de los metales. Durante estos
procesos químicos los metales pierden
electrones y se combinan con otras
sustancias para formar compuestos iónicos.
Desafortunadamente no hemos logrado
evitar la corrosión del todo, pero si hemos
podido reducirla de manera importante. Los
métodos desarrollados para reducir sus
efectos son diversos, pero tienen el mismo
objetivo. Algunos de ellos solubles en agua.
La corrosión estructuras metálicas es una
carga para la economía de todos los países.

32. 1.-primero agarramos un vaso y le
vaciamos el agua y la sal y un clavo . En el
otro vaciamos el vinagre y un clavo.

33. 2.-despues esperamos haber el
resultado. Yo le eche poquita agua
oxigenada que hace que se genere mas
rápido la corrosión.

34. Conclusiones y resultados

35.  Esto paso en 10 min.

36. Esto paso en 15 min.

37. Auto evaluación1.-¿Cuál es el máximo responsable de todos los procesos de oxidación y
corrosión que se dan en los materiales expuestos a su acción?
a) Nitrógeno
b) Oxígeno
c) Carbono
d) Hidrógeno
Solución: b
2.- La oxidación viene dada al ceder ... el elemento que se oxida al elemento
oxidante.
Solución: Electrones
3.- Algunas de las causas por las que se produce la oxidación directa en casi
todos los metales son:(Puede haber una o varias respuestas)
a) Que la acción del hidrógeno se dará siempre
b) Que la acción del nitrógeno se dará siempre
c) A la menor estabilidad de los átomos superficiales de los metales.
d) A la mayor estabilidad de los átomos superficiales de los metales.
Solución: C

38. 
4.- La reacción química o electroquímica de un material con su entorno con
el consiguiente de deterioro de sus propiedades se denomina ...
Solución: Corrosión
5.- La fuerza impulsora que causa que un metal se corroa es consecuencia
natural de su ... en la forma metálica.
Solución: Inestabilidad.
6.- ¿Qué tipo de corrosión se produce de forma homogénea en la superficie
metálica, dando lugar a una reducción de dimensiones y pérdida de peso?
a) Corrosión intergranular
b) Corrosión localizada
c) Corrosión general
d) Corrosión por picadura
Solución: c
7.- ¿Qué tipo de corrosión tiene su origen en pares galvánicos?
a) Corrosión localizada
b) Corrosión general
c) Corrosión por cavitación
d) Corrosión erosiva
Solución: a

39. 
8.- La corrosión intergranular esta caracterizada por: (Puede haber una o
varias respuestas)
a) Tener un fácil control
b) Ser la más peligrosa de todas
c) Tener zonas catódicas
d) Por ser difícil de detectar.
e) Por ser difícil de prevenir.
Solución: b c
9.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones se corresponde con la corrosión por
picadura?:
a) Su presencia es frecuente bajo juntas, remaches, pernos y tornillos.
b) Produce pequeños agujeros en un metal
c) Generalmente es difícil de prevenir y se da en la superficie de las piezas.
d) El ataque es transgranular.
Solución: b
10.- ¿Qué tipo de corrosión se produce en sistemas de aleaciones como
acero inoxidable y aleaciones de Ti, Al, Cu?
a) Corrosión por picadura
b) Corrosión por cavitación
c) Corrosión bajo fatiga
d) Corrosión por grietas
Solución: d

40. Responde las preguntas y escríbelas en el
crucigrama.
Horizontales
5.-Sustancias que se caracterizan por tener
un sabor agrio.
13.-En este tipo de corrosión las celdas de
concentración de oxígeno se desarrollan
cuando existe una diferencia en la
concentración de oxígeno entre dos sitios
de la superficie húmeda de un metal.
7.-Este tipo de corrosión se produce por el
desgaste de la superficie en contacto con
un fluido cuyo movimiento es rápido.
14.- Elemento indispensable para el
proceso de oxidación.
8.-Proceso en que la sustancia que gana
electrones disminuye su número de
oxidación.
15.-Este tipo de corrosión ocurre entre
metales sometidos a vibración o
deslizamiento.
11.-Proceso del deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico
por su entorno.
17.- Es el proceso de recubrimiento de los
metales con zinc.
12.-Este tipo de corrosión se produce 18.- Es el proceso en el que los ánodos de

41. Verticales
1.-Sustancias que tienen sabor amargo y
son jabonosas al tacto.
9.-Este tipo de corrosión es cuando dos
metales están en contacto y ambos están
sumergidos en un electrolito fluirá corriente
entre ellos.
2.-Es un proceso donde se separan los
elementos del compuesto que forman,
usando para ello la electricidad.
10.-Este tipo de corrosión es el que se
produce por la reacción del hidrógeno con
los carburos del acero formando metano y
dando lugar a la formación de ampollas,
huecos internos, decarburización, etc.
3.-Químicamente como se le denomina a la
corrosión.
16.-Este tipo de corrosión es causada por
burbujas de vapor originadas por cambios
bruscos de presión que chocan contra la
superficie.
4.-Proceso basado en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo en
un medio líquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
19.-Es el proceso en el que se cubren los
metales con pinturas especiales.
6.-Proceso en que la sustancia que pierde
electrones aumenta su número de
20.-Para proteger los metales de la
corrosión, una alternativa es recubrirlo con

42. 1 2 3 4
B 6 E S G
5 A C I D O S L O A
S X E B L
7 E R O S I O N C R V
S D T E A
A R T 9 N
8 R E D U C C I O N 10 O E G O
I H L N A P
11 C O R R O S I O N I I S L L
N D S I V A
R I O A S
12 E S F U E R Z O S N N T
G C I I
E A C A
16 C A V I T A C I O N T A
14 O X I G E N O O
D
19 15 F R O T A M I E N T O
B C
1
3
C E L D A S D E C O N C E N T R A C I O N
R 20
N E
I S
Z P
17 G A L V A N I Z A D O E
D C
18 P R O T E C C I O N C A T O D I C A
A
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S