La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electro-química.

1. Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Bachiller:
Emily La Paz
C.I: 26.163.289Profesor: Julián Carneiro
Corrosión

2. La corrosión
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Oxidación de metal

3. Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más
amplio que afecta a todos los materiales (metales,
cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el
mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.
Sustancia corrosiva

4. ¿ COMO OCURRE LA CORROSION ?
Para el caso del fierro y del Acero, que son los materiales de construcción mas
comunes, el proceso de corrosión considera la formación de pequeñas pilas
galvánicas en toda la superficie expuesta, presentándose un flujo de electrones de
las zonas anódicas donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas donde se
desprende hidrogeno o se forman iones hidroxilo (álcali); para cerrar el circuito
eléctrico se requiere la presencia de un electrolito proporcionado por el medio. El
siguiente diagrama muestra esta situación.
Las zonas anódicas y catódicas son ocasionadas por diferencias en la estructura
cristalina, restos de escoria y oxido en general, así como a diferencias de
composición en la superficie de los Aceros comerciales. De acuerdo con la figura
anterior, además de los procesos en el metal tienen un papel preponderante la
cantidad de oxigeno presente y la conductividad eléctrica del medio.

6. Origen de la corrosión
El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí
sola o unida a los diversos compuestos químicos que
se hallan disueltos en ella, puede provocar en algunos
casos un ataque químico al material constituyente de la
tubería originando distintos procesos que se agrupan
bajo el fenómeno de la corrosión.
Los procesos de corrosión suceden únicamente en
materiales metálicos. No obstante, cuando utilicemos
materiales plásticos hemos de considerar que en toda
instalación prácticamente siempre hay elementos
metálicos: grifería, lavadoras, etc. En aguas con
carácter corrosivo la corrosión se concentrarán
únicamente en estos elementos, pero ello puede dar
lugar a perforaciones con mayor rapidez que si la
corrosión estuviera generalizada en todo el circuito.

7. La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o bien solamente en una zona muy concreta. En
el primer caso se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que producen agua roja, y de carbonatos
en tuberías de cobre que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión localizada
aparecen, en cambio, picaduras o perforaciones aisladas.
También se producen procesos de corrosión cuando tuberías de metales diversos, como, por ejemplo,
cobre y acero galvanizado, se conectan directamente. En estos casos, el metal menos noble (el acero
galvanizado) se corroe de forma rápida. Esta corrosión es frecuente cuando se realizan reparaciones y
son sustituidos, por ejemplo, tramos de acero galvanizado por cobre. En ningún caso de deben colocar
tramos de cobre antes de acero galvanizado.
Los procesos de corrosión dependen normalmente de la composición química del agua y de la
instalación. Algunas aguas son corrosivas para el cobre y no para el acero galvanizado y con otras
sucede lo contrario. Siempre debe efectuarse un análisis previo para determinar su origen y aplicar el
tratamiento más adecuado para solucionar el problema.

8. Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las
diferencias químicas entre las piezas implicadas. (La corrosión es un
fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando
existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una
especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que
la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica
la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se
verifica la reducción

9. Tipos de Corrosión
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las más comunes
están:
1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente
sobre toda la superficie del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto,
ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de
un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con
más activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto
origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en
frio.

10. Características de la corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos.
En la corrosión intervienen tres factores:
La pieza manufacturada
El ambiente
El agua
O por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).

11. Medidas de Protección Contra la Corrosión
En los ambientes corrosivos por las distintas variables que intervienen, ya sean
químicas, físicas o mecánicas; no es posible encontrar un método único para solucionar
los distintos casos de corrosión, por lo que a su vez se requiere disponer de distintos
métodos anticorrosivos para prevenirla. La corrosión no se puede evitar, más el objetivo
principal está en controlarla, ya sea en el metal, en la interface o en el medio ambiente
corrosivo.
Son muchos los métodos, para los distintos grados de protección que se pretenden;
los cuales en grado de importancia están: el diseño evitando puntos sensibles de ataque
en la estructura, utilizando recubrimientos protectores metálicos y no metálicos,
especificando materiales resistentes a la corrosión, usando protección catódica, y
alterando los medios por medio de inhibidores.

12. Importancia de la corrosión
De los problemas de corrosión generados exige una
valoración económica y ésta es difícil de dar, ya que hay
pérdidas directas referidas exclusivamente al valor del
material destruido y unas pérdidas indirectas cuya valoración
es más complicada de dar, como contaminación de la
producción debida a un fallo inesperado en el metal, pérdidas
del producto, consumo de energía, pérdida de rendimiento en
procesos o por acumulación de productos de corrosión en
paredes, sobre espesor de los materiales, todo ello como
consecuencia de fallos del metal.

13. Para realizar un análisis de los problemas de corrosión debe
seguirse una rutina que incide en los siguientes apartados:
 Estudio de los pliegos de condiciones iniciales, donde deben especificarse el tipo de
material o materiales, sus características mecánicas, químicas y físicas la referencia de la norma
de identificación de calidad ó de determinación de las características exigidas, etc.
 Revisión del diseño y recomendaciones de proyecto de la puesta en obra.
 Análisis de las condiciones de trabajo previstas y reales.
 Análisis de los ensayos de recepción.
 Toma de muestras para análisis y ensayos.
 Historial Clínico de la estructura.