James Chadwick descubrió el neutrón en 1932 mediante experimentos de dispersión. El modelo atómico de Rutherford no podía explicar por qué la relación de masas entre el átomo de helio y el de hidrógeno era de 4:1 en lugar de 2:1. Chadwick bombardeó berilio con partículas alfa y detectó una radiación de alta energía similar a los rayos gamma, lo que demostró la existencia de una nueva partícula sin carga eléctrica en el núcleo, el neutrón, resolviendo así el misterio

1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
ALUMNO: JOSE ANTONIO ABARCA CRUZ
MATERIA: PROPIEDADES DE LOS MATERIALES 1
PROFESOR: JESÚS TORRES G.

2. •Experimento
de
neutrones

3. EL DESCUBRIDOR DEL EXPERIMENTO
James Chadwick 1932 • físico ingles; descubrió los neutrones.
• Su teoría:
• Los neutrones no tienen carga eléctrica.
• Los neutrones tienen una masa casi igual a la masa de un protón.
• La unidad de medida de las partículas subatómicas es la unidad de
masa atómica.

4. • Descubrimiento del Neutrón
• Es notable que el neutrón no fuera descubierto hasta 1932, cuando James Chadwick utilizó
datos de dispersión para calcular la masa de esta partícula neutra. Desde los tiempos de
Rutherford se sabía que en la mayoría de los átomos, el número de masa atómica A de los
núcleos, es un poco más del doble del número atómico Z, y que esencialmente toda la masa
del átomo se concentraba en un relativamente pequeño núcleo. A partir del año 1930 se
suponía que las partículas fundamentales eran protones y electrones, pero se requería que de
alguna manera, un determinado número de electrones estuvieran ligados al núcleo para
cancelar parcialmente la carga de los A protones. Pero por entonces se sabía que por el
principio de incertidumbre y por los cálculos del confinamiento del tipo de “partícula en una
caja", simplemente no había suficiente energía disponible para contener los electrones en el
núcleo.

5. EL DILEMA
• El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un importante
problema sin resolver. Se sabía que el hidrógeno (H), el átomo más
sencillo, contenía solamente un protón, y que el átomo de helio (He)
contenía dos protones. Por tanto, la relación entre la masa de un
átomo de helio y un átomo de hidrógeno debería ser 2:1, sin embargo,
es 4:1.

6. • Rutherford y otros investigadores
habían propuesto que debería
existir otro tipo de partícula
subatómica en el núcleo, hecho
que el físico inglés James
Chadwick probó en 1932. Cuando
Chadwick bombardeó una delgada
lámina de berilio (Be) con partículas
alfa, el metal emitió una radiación
de muy alta energía, similar a los
rayos gamma.

8. • El misterio de la relación de las
masas ahora podía explicarse.
En el núcleo de helio existen dos
protones y dos neutrones,
mientras que en el núcleo de
hidrógeno hay sólo un protón y
no hay neutrones; por tanto, la
relación es 4:1.