1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“Santiago Mariño”
EXTENSIÓN PORLAMAR
ESCUELA DE INGENIERÍA MECANICA
ATOMO Y ESTRUCTURAS CRISTALINAS
ELABORADO POR:
José Ángel González Salazar
C.I. 16.035.386
Porlamar, Octubre de 2013

2. 
El átomo se define como; “un constituyente de
la materia ordinaria, con propiedades químicas
bien definidas, formado a su vez por
constituyentes
más
elementales
sin
propiedades químicas bien definidas. Cada
elemento químico está formado por átomos del
mismo tipo (con la misma estructura
electrónica básica), y que no es posible dividir
mediante
procesos
químicos”.
http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo

3. El átomo se constituye de la siguiente
forma:
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- Una zona central o NÚCLEO
donde se encuentra la carga total
positiva (la de los protones) y la
mayor parte de la masa del átomo,
aportada por los protones y los
neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA
donde se hallan los electrones, que
giran alrededor del núcleo.
Hay los mismos electrones en la
corteza que protones en el núcleo,
por lo que el conjunto del átomo es
eléctricamente neutro.

4. 


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El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego,
del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban
formados por pequeñas partículas indivisibles. átomo, en griego,
significa indivisible.
Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales: la "Ley de
conservación de la masa y la "Ley de composición constante“
como base de una teoría atómica. La teoría atómica de Dalton
condujo a la "Ley de las proporciones múltiples“.
Los experimentos de Thomson sobre los rayos catódicos en
campos magnéticos y eléctricos dieron pie al descubrimiento del
electrón he hizo posible medir la relación entre su carga y su
masa.
Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del
electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que
en un tiempo del orden de 10−10 s, toda la energía del átomo se
habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el
núcleo.13

5. 


Los átomos se identifican por el número
de protones que contiene su núcleo, ya
que éste es fijo para los átomos de un
mismo elemento
Número atómico: Es el número de
protones de un átomo. Se representa con
la letra Z y se escribe como subíndice a la
izquierda del símbolo del elemento: ZX.
Número másico: Es la suma del número
de protones y del número de neutrones
de un átomo. Se representa con la letra A
y se escribe como superíndice a la
izquierda del símbolo del elemento: AX.
Los isótopos son átomos de un mismo
elemento que tienen igual número
atómico, pero distintos números másicos.
Es decir, tienen el mismo número de
protones pero distinto número de
neutrones.

6. 
“La masa atómica relativa de un elemento, es la masa en
gramos de 6.02 x1023 átomos (número de Avogadro, NA) de
ese elemento, la masa relativa de los elementos de la tabla
periódica desde el 1 hasta el 105 esta situada en la parte
inferior de los símbolos de dichos elementos. El átomo de
carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de
carbono 12 y es la masa de referencia para las masas
atómicas. Una unidad de masa atómica, se define
exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono
que tiene una masa 12. una masa atómica relativa molar de
carbono 12 tiene una masa de 12 g en esta escala. Un mol
gramo (abreviado, mol) de un elemento se define como el
numero en gramos de ese elemento igual al número que
expresa
su
masa
relativa
molar”
http://saia.uft.edu.ve/psm/file.php/2429/estructura_atom
ica.pdf .

7. 
Se define como la
forma sólida de cómo se
ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas, o
iones.
Estos
son
empaquetados
de
manera ordenada y con
patrones de repetición
que se extienden en las
tres dimensiones del
espacio.

8. 
En la estructura cristalina de los materiales
inorgánicos, los elementos que se repiten son
átomos o iones enlazados entre sí, de manera
que generalmente no se distinguen unidades
aisladas; estos enlaces proporcionan la
estabilidad y dureza del material. En los
materiales orgánicos se distinguen claramente
unidades moleculares aisladas, caracterizadas
por uniones atómicas muy débiles, dentro del
cristal. Son materiales más blandos e inestables
que los inorgánicos.

9. 

Los átomos se aplican
en la industria para
producir
electricidad
como fuente de energía.
Ésta ha probado su gran
importancia
en
la
medicina,
en
la
agricultura,
en
los
transportes,
en
la
minería y en todas y
cada una de las demás
actividades humanas.

10. 

La radiación atómica se emplea
para diagnosticar y descubrir
algunas enfermedades y curar
otras. Los motores nucleares
impulsan a los barcos y, dentro
de poco tiempo, harán lo mismo
con los aeroplanos.
El átomo podrá proporcionar
calor a ciudades enteras,
generar fuerza para las naves
espaciales, derribar montañas,
abrir canales y descubrir nuevos
yacimientos de minerales. Quizá
aun pueda utilizarse para
mejorar
las
condiciones
climáticas de la Tierra.