El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales, o covalentes cuando los átomos comparten electrones. También describe las interacciones intermoleculares como los enlaces de van der Waals, y los diferentes patrones de empaquetamiento atómico en los cristales cúbicos.

1. ESTRUCTURA ATÓMICA
DE LOS MATERIALES
A l u m n o :
A n d r é s M o r a
C . I . 2 6 . 1 7 5 . 0 9 0 .
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL P.P. PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
I.U.P. SANTIAGO MARIÑO
CABIMAS-ZULIA

2. En el átomo distinguimos dos
partes: el núcleo y la corteza.
-Núcleo: esta es la parte central del
átomo que contiene partículas
con cargas positivas (protones) y
partículas sin carga eléctrica
(neutrones).
Todos los átomos de un elemento
químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z
Corteza:
es la parte exterior del átomo, en ella
se encuentran los electrones con
carga negativa. Éstos, ordenados
en distintos niveles, giran alrededor
del núcleo. La masa de un electrón
es unas 2000 veces menor que la
de un protón.
Los átomos son eléctricamente
neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de
electrones. Así, el número atómico
también coincide con el
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

3. ENLACE IÓNICO.
El enlace iónico se forma entre átomos
muy electropositivos (metálicos) y
átomos muy electronegativos (no
metálicos). En el proceso de ionización
se transmiten los electrones desde los
átomos de los elementos
electropositivos (metales) a los
elementos electronegativos (no
metales), produciendo cationes
cargados + y aniones cargados
Las fuerzas de enlace son de carácter
electrostático entre iones de carga
puesta. En el proceso de la ionización el
átomo se reduce de tamaño cuando
forma cationes, y crece cuando forma
aniones
Enlace covalente:
El enlace covalente se forma entre
átomos con pequeñas diferencias
de electronegatividad. Los átomos
generalmente comparten sus
electrones externos con otros
átomos, de modo que cada átomo
alcanza la configuración de gas
noble. El enlace covalente puede
ser sencillo (los dos átomos
comparten dos electrones, uno de
cada átomo), doble (comparten
cuatro, dos procedente de cada
átomo) o triple
ATRACCIONES INTER-MOLECULARES DE LOS
MATERIALES

4. ATRACCIONES INTER-MOLECULARES DE LOS
MATERIALES
Enlace metálico:
En metales en estado sólido los átomos se encuentran empaquetados en
una estructura cristalina. Los átomos están tan juntos que sus electrones
externos de valencia son atraídos por los núcleos de sus átomos vecinos.
Como consecuencia podemos deducir fácilmente que los electrones de
valencia no están asociados a un núcleo único y, así, es posible que se
extiendan entre los núcleos metálicos en forma de una nube electrónica de
carga de baja densidad. Los electrones de valencia están debilmente en
lazados a los núcleos de iones positivos y pueden moverse con facilidad
dentro del metal cristalino.

5. ATRACCIONES INTER-MOLECULARES DE LOS
MATERIALES
Enlace de van der Waals:
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una
misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la
interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.1 El
término incluye:
Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas
de Keesom).
Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de
Debye).
Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de
dispersión de London).

6. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre
las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del
equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los
estados liquido y sólido de la materia, estas fuerzas son las responsables
de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento,
difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Existen varios tipos de interacciones:
Fuerzas de orientación
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de inducción

7. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar
diferente)
Fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas apolares)
Fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula
apolar una separación de cargas por el fenómeno de inducción
electrostática)

8. ACOMODAMIENTOS ATÓMICOS
Se llama cristales a los acomodamientos atómicos repetitivos en las tres
dimensiones. Esta repetición de patrones tridimensionales se debe a la
coordinación atómica dentro del material, algunas veces este patrón
controla la forma externa del cristal. El acomodamiento atómico interno
persiste, aunque la superficie externa se altere. Los acomodamientos
cristalinos pueden tomar uno de siete principales patrones de
acomodamiento cristalino. Estos están estrechamente relacionados con la
forma en la que se puede dividir el espacio en iguales volúmenes por
superficies planas de intersección

9. ACOMODAMIENTOS ATÓMICOS
C R I S T A L E S C Ú B I C O S :
Los átomos pueden acomodarse
en un patrón cúbico con tres
diferentes tipos de repetición:
cúbico simple (cs), cúbico de
cuerpos centrados (ccc), y cúbico
de caras centradas (ccac).
C Ú B I C O S I M P L E :
Es hipotética para metales puros, pero
representa un buen punto de partida.
Además de las tres dimensiones
axiales a iguales y los ejes en ángulos
rectos, hay posiciones equivalentes en
cada celdilla. Cada celdilla tiene
contornos idénticos al centro a los de
todas las celdillas unitarias en el
cristal. Del mismo modo, cualquier
posición específica es idéntica en
todas las celdillas unitarias

10. Cúbica de caras
centradas. Este tipo
de estructura se
caracteriza por que
en la esquina de
cada celdilla unitaria
y en centro de cada
cara hay un átomo,
pero no hay
ninguno en el centro
del cubo.
Cúbico de
cuerpos
centrados. Cada
celdilla unitaria
tiene un átomo en
cada vértice del
cubo y otro átomo
en el centro del
cuerpo del cubo.
ACOMODAMIENTOS ATÓMICOS