Solidos cristalinos: Silicio, Germanio, Galio

1. TEMA :
“SOLIDOS CRISTALINOS
ALUMNO : JOSE AUREO, MAYTA CALDERON
FACULTAD : FISICA ELECTRONICA
CICLO : IV
ODE : TACNA

2. SILICIO
ESTRUCTURA CRISTALINA PROPIEDADES
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el silicio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el silicio se encuentra en el grupo 14 y periodo 3. El silicio tiene una masa
atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2. La configuración electrónica de
los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del silicio es de 110 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 111 pm, su radio covalente es de 111 pm y su radio de Van der Waals es
de 210 pm. El silicio tiene un total de 14 electrones cuya distribución es la siguiente: En
la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa
tiene 4 electrones.
APLICACIONES
http://elementos.org.es/silicio
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la
cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene
un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico
para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en
numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un important e
constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento
port land. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de
transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón
se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en la que concentran
numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática. También se están
estudiando las posibles aplicaciones del siliceno, que es una forma alotrópica del silicio
que forma una red bidimensional similar al grafeno.
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio#Caracter.C3.ADsticas
Estructura: Diamante
Parametro de las celdas:
a: 543.09 pm
b: 543.09 pm
c: 543.09 pm
α: 90.000°
β: 90.000°
γ: 90.000°
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3. GERMANIO
ESTRUCTURA CRISTALINA PROPIEDADES
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el germanio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el germanio se encuentra en el grupo 14 y
periodo 4. El germanio tiene una masa atómica de 72,64 u.
La configuración electrónica del germanio es [Ar]3d10 4s2 4p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del germanio es de
125 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 125 pm y su radio covalente es de
122 pm. El germanio tiene un total de 32 electrones cuya distribución es la
siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones,
en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones.
http://elementos.org.es/germanio
APLICACIONES
 Como material semiconductor. Se usa generalmente, junto al silicio, en los
circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento. En
algunos casos se está planteando sustituir al silicio por germanio para hacer
chips miniaturizados.
 En lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
 En Musica, algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio
para producir un tono de distorsión característico.
 En paneles solares.
 En combinación con el oxígeno para su uso en las lentes de las cámaras y la
microscopía. También se utiliza para la fabricación del núcleo de cables de
fibra óptica.
 En aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.
 Medicina, indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de pacientes
con cáncer, pero esto todavía no está probado.
Estructura : Paquete cubico cerrado
Parametro de las celdas:
a: 565.75 pm
b: 565.75 pm
c: 565.75 pm
α: 90.000°
β: 90.000°
γ: 90.000°
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4. GALIO
ESTRUCTURA CRISTALINA PROPIEDADES
El galio dentro de la tabla periódica de los elementos, el galio se encuentra en el
grupo 13 y periodo 4. El galio tiene una masa atómica de 69,723 u.
La configuración electrónica del galio es [Ar]3d10 4s2 4p1. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del galio es de 130
pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 136 pm, su radio covalente es de 126
pm y su radio de Van der Waals es de 187 pm. El galio tiene un total de 31
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones,
en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la
cuarta, 3 electrones.
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APLICACIONES
 Semiconductor utilizado comúnmente en circuitos de microondas y en
algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos
LED de color azul y violeta y diodos láser.
 En armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
 En Astronomia: interior de los telescopios para encontrar neutrinos.
 El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
 También se utiliza en la producción de espejos.
 El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en
muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales
termómetros de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente se
encuentra en proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de
los empastes dentales permanentes.
 El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con
el agua y generar hidrógeno.
Estructura : ortorombica
Parametro de las celdas:
a: 451.97 pm
b: 766.33 pm
c: 452.6 pm
α: 90.000°
β: 90.000°
γ: 90.000°
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