CRISTALES SOLIDOS

1. LOS SOLIDOS CRISTALINOS
Silicio, Germanio y Galio
Definición. Descripción, Propiedades y Aplicaciones
Alumno: Junior Orlando Ramos Marcos

2. Infografía: SILICIO
El silicio forma parte de los
elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el silicio,
son semiconductores.
La masa atómica de un
elemento está determinado por
la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar
en un solo átomo perteneciente a
este elemento. El silicio tiene
una masa atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del
silicio es [Ne]3s2 3p2. El radio
medio del silicio es de 110 pm,
su radio atómico o radio de Bohr
es de 111 pm, su radio covalente
es de 111 pm y su radio de Van
der Waals es de 210 pm. El
silicio tiene un total de 14
electrones cuya distribución es la
siguiente: En la primera capa
tiene 2 electrones, en la segunda
tiene 8 electrones y en su tercera
capa tiene 4 electrones.
Descubridor: Jöns Jacob Berzelius.
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1824.
Origen del nombre: El nombre "silicio"
deriva del latín "silex" (pedernal). Este
nombre proviene de que los
compuestos de silicio eran de gran
importancia en la prehistoria: las
herramientas y las armas, hechas de
pedernal, una de las variedades del
dióxido de silicio, fueron los primeros
utensilios del hombre.
Obtención: Aunque, previamente, Dav
y pensaba que la sílice no era un
elemento, no pudo descomponerla. En
1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al
hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio
sobre potasio fundido. Al lavar el
producto con agua obtuvo un polvo
pardo que era silicio amorfo.
Es un elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 14 de
la tabla periódica de los elementos formando
parte de la familia de los carbonoideos de
símbolo Si. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7 % en
peso) después del oxígeno.
USOS DEL SILICIO
• El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y cemento.
• el silicio es muy importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se
utilizan en las computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y
otros dispositivos semiconductores.
• La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y
silicio con el fin de producir piezas fundidas.
• El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
• Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
• La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
• La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras,
implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos
artificiales).
• En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de
electricidad.

3. Infografía: GERMANIO
El germanio forma parte de los
elementos denominados metaloides
o semimetales. Este tipo de
elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma
natural es sólido.
La masa atómica de un elemento
está determinado por la masa total
de neutrones y protones que se
puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde
encontrar el germanio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el
germanio se encuentra en el grupo
14 y periodo 4. El germanio tiene
una masa atómica de 72,64 u.
La configuración electrónica del
germanio es [Ar]3d10 4s2 4p2. El
radio medio del germanio es de 125
pm, su radio atómico o radio de
Bohr es de 125 pm y su radio
covalente es de 122 pm. El
germanio tiene un total de 32
electrones cuya distribución es la
siguiente: En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8
electrones, en su tercera capa tiene
18 electrones y en la cuarta, 4
electrones.
Descubridor: Clemens Winkler.
Lugar de descubrimiento: Alemania.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra
latina "Germania", que significaba
"Alemania".
Obtención: El germanio era un
elemento cuya existencia había sido
predicha por Mendeleiev en 1871.
Predijo que este elemento debería
tener propiedades análogas al silicio y
le llamó eka-silicio. Sus predicciones
estaban extremadamente próximas a la
realidad. Fue obtenido por Winkler del
mineral argirodita.
El germanio es un elemento
químico con número atómico 32, y
símbolo Ge perteneciente al período 4 de
la tabla periódica de los elementos. El
germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides.
Usos del germanio
• El germanio se utiliza como material semiconductor.
• Se usa generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta
velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se está planteando
sustituir al silicio por germanio para hacer chips miniaturizados.
• También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
• Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para producir
un tono de distorsión característico.
• Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de
marte contienen germanio en sus células solares.
• El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las
cámaras y la microscopía. También se utiliza para la fabricación del núcleo de
cables de fibra óptica.
• Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de
pacientes con cáncer, pero esto todavía no está probado. Actualmente el
germanio está considerado como un peligro potencial para la salud cuando se
utiliza como suplemento nutricional.

4. Infografía: GALIO
El galio pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido como
metales del bloque p que están situados
junto a los metaloides o semimetales en
la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos,
propiedades que también se pueden
atribuir al galio, dado que forma parte de
este grupo de elementos. El estado del
galio en su forma natural es sólido.
La masa atómica de un elemento
está determinado por la masa
total de neutrones y protones
que se puede encontrar en un
solo átomo perteneciente a este
elemento. En cuanto a la
posición donde encontrar el galio
dentro de la tabla periódica de
los elementos, el galio se
encuentra en el grupo 13 y
periodo 4. El galio tiene una
masa atómica de 69,723 u.
La configuración electrónica del
galio es [Ar]3d10 4s2 4p1.El
radio medio del galio es de 130
pm, su radio atómico o radio de
Bohr es de 136 pm, su radio
covalente es de 126 pm y su
radio de Van der Waals es de
187 pm. El galio tiene un total de
31 electrones cuya distribución
es la siguiente: En la primera
capa tiene 2 electrones, en la
segunda tiene 8 electrones, en
su tercera capa tiene 18
electrones y en la cuarta, 3
electrones.
Descubridor: Paul Emile Lecoq de
Boisbaudran.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1875.
Origen del nombre: De la palabra
latina "Gallia" que significaba "Francia"
o quizás en honor de su apellido.
Obtención: El galio fue un elemento
cuya existencia había predicho con
anterioridad Mendeleiev, en 1871. El
galio fue descubierto
espectroscópicamente por Lecoq de
Boisbaudran en 1875, en ese mismo
año lo obtuvo mediante electrólisis de
una disolución de hidróxido de galio en
potasa.
El galio es un elemento químico de
la tabla periódica de número atómico
31 y símbolo Ga.. El galio es un
elemento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los
metales del bloque p.
USOS DEL SILICIO
• El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente
en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También
se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.
• El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
• Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
• El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
• También se utiliza en la producción de espejos.
• El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos
termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales termómetros
de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso
de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales
permanentes.

5. bibliografía
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/galio.htm
 es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
 http://elementos.org.es/germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.htm
 http://elementos.org.es/silicio
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm