1. PRACTICA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
SÓLIDO-LÍQUIDO DE CONCENTRACIÓN
CONOCIDA.
OBJETIVO:
Con esta práctica se pretende preparar un volumen de disolución 0.2M de NaOH a
partir de sosa cáustica comercial.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Se considera que una muestra dada de material puede ser una sustancia pura o una
mezcla. El termino sustancia pura se refiere a un material cuyas partes tienen la misma
composición y que tiene un conjunto exclusivo y definido de propiedades. En
contraste, una mezcla consta de una o más sustancias y tiene una composición
arbitraria. Las propiedades de la mezcla no son características, sino que dependen de
su composición.
Una disolución se define entonces, como una mezcla homogénea de dos o más
sustancias. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la
materia: gas, líquido o sólido. En una disolución gas-líquido o sólido líquido se le llama
disolvente al líquido y soluto al otro componente. Si ambos componentes son líquidos
se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción o al agua.
Las disoluciones, a su vez, se pueden clasificar según su concentración en:
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir
admitiendo más soluto.
Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente
todavía puede seguir admitiendo más soluto.

2. Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir
admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más
soluto también aumenta.
Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada,
se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para
que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución aunque las dos
más frecuentes y utilizadas son: gramos por litro (g/L) y molaridad (M).
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias entre sí es difícil determinar si se
trata de una mezcla homogénea o disolución, o una mezcla heterogénea. Para su
distinción se hace una clasificación en función del tamaño de las partículas de soluto.
* Suspensiones; El tamaño de las partículas de soluto es superior a cm. Ejemplo:
el barro, jugos de frutas...
* Coloidal; como la niebla, el humo, la espuma... El tamaño de las partículas está entre
cm y cm. Cuando el medio de dispersión es un líquido y la fase dispersa
(soluto) es un sólido se le denomina sol. Si el líquido es el agua se llama hidrosol.
Cuando los soles pierden disolvente se transforman en geles.
* Solución verdadera; que se obtienen cuando una sustancia como el azúcar se
disuelve en agua. El tamaño de las partículas de soluto es inferior a cm.
En nuestra práctica primeramente nos centraremos en una disolución solido- líquido y
luego en una líquido-líquido.
Cuando se disuelve un sólido en un liquido es necesario que se rompan las uniones
entre las partículas que forman el sólido (iones o moléculas) y que éstas se mezclen
con las partículas del líquido. Este proceso se llama solvatación y si el disolvente es el
agua se denomina hidratación. Se producen interacciones entre las partículas del
líquido y las del sólido al mismo tiempo que se rompen uniones entre las partículas del
sólido. Debido a esto este proceso es, generalmente, endotérmico.
Si el soluto es sólido, sus partículas siguen ejerciendo una cierta atracción entre ellas,
por lo que tienden a unirse de nuevo y formar un sólido. Cuando se alcanza el número
de partículas que pueden permanecer en disolución sin unirse para formar el sólido se
dice que está saturada.
Si el soluto es un líquido o un gas, las interacciones entre las partículas del soluto son
mucho más débiles, por lo que el proceso de disolución es en general exotérmico y se
ve muy favorecido.

3. MATERIALES Y PRODUCTOS:
MATERIALES:
Balanza * Espátula * Vidrio de reloj
Vasos de precipitado * Matraces aforados * Pipeta
Matraz Erlenmeyer * Frasco lavador
REACTIVOS:
Hidróxido de sodio comercial * Agua destilada

4. PROCEDIMIENTO.
1. Anota la riqueza de la sosa comercial.
Riqueza: 98 % = 98 gramos de NaOH puro/100 gramos de sosa comercial
2. Calcula la masa de la sosa comercial que debes pesar para preparar la disolución.
0.25L disolución . . . = 2,04g NaOH imp
Masa de sosa comercial: 2.4 g.
3. Una vez conocida la masa necesaria, se pesa con la mayor precisión posible sobre un
vidrio de reloj. Previamente, y para obtener la masa de la sosa, pesamos el vidrio de
reloj y descontamos su masa.
4. En un vaso de precipitado o en un matraz Erlenmeyer se disuelve la sosa en agua
destilada. Su volumen debe ser aproximadamente la mitad del total de disolución que
queremos preparar.
5. Una vez disuelta toda la sosa, ayudándola mediante movimientos circulares del
matraz Erlenmeyer en el que se encuentra, se vierte la disolución en un matraz
aforado del volumen que deseas preparar (en nuestro caso de 250 ml), y añade agua
destilada hasta enrasarlo, ayudándonos de la pipeta.
6. Se agita la disolución para su homogenización, quedando así preparada

5. CONCLUSIONES.
Haz un informe de la práctica indicando las conclusiones obtenidas y comenta los
problemas encontrados, así como las observaciones que consideres oportunas.
En esta práctica no he encontrado ningún problema, siguiendo las indicaciones dadas y
teniendo cuidado y precisión con las medidas necesarias de sosa, realizamos la practica
sin ningún problema. Aunque siempre hay algún pequeño error en los cálculos porque
parte del solido se puede haber caído o por no haber vertido por completo la
disolución.
Contesta a las siguientes preguntas:
1. Calcula cuál es la concentración de esa disolución en:
Masa disolución: 250 + 2.04 gramos = 252.4 g disolución.
% en peso = . 100 ;
% en peso = . 100 = 0.809 %
Gramos/ Litro = ;
Gramos/ litro = = 8.095 g/L
2. ¿Cuál es el peso equivalente del NaOH?
Na: 23 --- .1-- 23
O: 16 --- .1-- 16 23 + 16 + 1 = 40 gramos de NaOH por cada mol.
H: 1 --- .1 -- 1
3. ¿Qué cantidad de sosa comercial se necesitarían para preparar 100 ml de
disolución 0,5 M?
PM NaOH = 40 g/mol 100 ml = 0.1 L
. 0.1 L disolución . . = 2.04 g NaOH
4. ¿Qué cantidad necesitaríamos si fuese hidróxido cálcico en lugar de hidróxido
sódico? (Suponed la misma riqueza).
PM = 74.1 g/mol

6. . 0.1 L disolución . . =
3.78 g
5. Si disolvemos 10 gramos de esa sosa comercial en 100 ml de agua destilada, ¿cuál
será la riqueza en tanto por ciento en peso, la molaridad, la normalidad y la
molalidad de la disolución?
Riqueza: . 100 = 98%
% en peso: . 100 = . 100 = 9.09 %
Molaridad: = = 2.35 M
10 g de NaOH. = 4.762 ml
. . 10 g NaOH = 0.245 moles
Molalidad: = = 2.45 m
6. ¿Por qué es necesario utilizar agua destilada y no vale agua del grifo?
El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de
H2O. Es pura en su totalidad y a la que se le han eliminado las impurezas e iones
mediante la destilación. Además, la conductividad del agua destilada es casi nula
(dependiendo del grado de destilación) a diferencia del agua del grifo común. Esta
carece de muchos iones que producen la conductividad, habitualmente cloruros,
calcio, magnesio y fluoruros. Las distintas propiedades del agua del grifo que contienen
estos elementos y otras impurezas pueden afectar a la disolución, por lo que es
necesario emplear agua destilada.

7. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES LÍQUIDO-
LÍQUIDO DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA.
OBJETIVO:
Preparación de un volumen de disolución 0.1M de ácido clorhídrico a partir de ácido
clorhídrico comercial.
MATERIALES Y PRODUCTOS:
MATERIALES
Soporte y pinzas Vasos de precipitado Matraz Erlenmeyer
Vidrio de reloj Matraz aforado Frasco lavador
Bureta Pipeta

8. PRODUCTOS:
Ácido clorhídrico comercial Agua destilada
PROCEDIMIENTO
1. Anota la riqueza y la densidad del ácido clorhídrico comercial.
Riqueza: . 100 ; riqueza = 100 = 37%
Densidad = 1.19 g/mL disolución comercial.
2. Calcula el volumen de la disolución comercial que debes medir para preparar
la disolución.
0.1 . 0.25 L disolución . . . =
= 2.07 mL disolución HCl del 37 %.
3. Una vez conocida la masa necesaria para esta disolución, la medimos con la
mayor precisión con la pipeta y la vertimos en un matraz aforado, que
contenga ya una cierta cantidad de agua destilada (aproximadamente la
mitad).
4. Finalmente y para concluir la disolución añadimos agua destilada hasta
enrasar el matraz aforado, ayudándonos de la pipeta.
CONCLUSIONES
Haz un informe de la práctica indicando las conclusiones obtenidas y comenta los
problemas encontrados, así como las observaciones que consideres oportunas.
Al igual que en la disolución de NaOH toda la práctica salió a la primera y no
tuvimos problema alguno. Tuvimos mucho cuidado y precisión de enrasar bien el

9. matraz aforado para evitar así el más mínimo error en la disolución 0.1M de ácido
clorhídrico.
Contesta las siguientes preguntas:
1. Calcula cuál es la concentración de esa disolución en:
% en peso = . 100 ; % en peso = . 100 = 0.97 %
Gramos/ litro = Gramos/Litro = = 9.76 g/L
2. Si quisieras preparar 100 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.5 M, qué
volumen de ácido sulfúrico comercial necesitarías.
Acido sulfúrico:
Riqueza: 96 %
Densidad: 1.85 g/ml
. 0.1 L disolución . . . =
= 2.759 mL ácido sulfúrico comercial.
BEATRIZ AFÁN DE RIVERA QUESADA. 1º BACH D