guia once

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO I.E.D
LAS SOLUCIONES – GUIA Nº 2
Al desarrollar esta guía aprenderás:
- Qué es una solución
- Clases de soluciones
- Concentración de las soluciones
Una solución es una mezcla homogénea, está formada por dos partes: EL SOLUTO que
generalmente está en menor proporción, y el SOLVENTE que se encuentra en mayor
proporción.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Una limonada representa una solución, en ella el solvente corresponde al agua y se encuentran
dos solutos: el limón y el azúcar.
El agua es considerada el solvente universal debido a que disuelve gran cantidad de
sustancias.
Clases de soluciones:
De acuerdo a la cantidad de soluto presente en una solución se presentan las siguientes
opciones:
- Solución diluida: cuando la cantidad de soluto es muy baja, el solvente aún puede disolver
más cantidad de soluto, siguiendo el ejemplo de la limonada correspondería a una
limonada muy simple baja en limón y en azúcar
- Solución saturada: cuando el solvente ha llegado a su capacidad máxima de disolver
soluto, la limonada con la cantidad suficiente de limón y azúcar.
- Solución sobre saturada: el solvente ha sobrepasado su capacidad de disolver soluto,
para disolver el exceso de soluto se requiere aumentar la temperatura, ocurre que a veces
adicionamos más azúcar y el agua no la disuelve, esta se va al fondo del recipiente, para
poder diluirla se hace necesario llevar al calor.
La cantidad de soluto y solvente presentes en una solución determinan su CONCENTRACION
la cual se puede expresar en unidades físicas y en unidades químicas.

2. UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
En Medicina y en la industria de alimentos se utilizan estos cálculos ya que se debe cumplir
con las concentraciones establecidas.
EJEMPLOS
1. ¿Cuantos gramos de cloruro de sodio (NaCl) hay en 700 ml de solución al 0,9% p/v?
La solución está en porcentaje peso a volumen.
Reemplazamos datos en formula

3. 2.
Listo…. Ahora mira estos ejemplos de concentración en unidades químicas:
Despejamos X es decir los
gramos de cloruro de sodio que
están presentes en los 700 ml de
solución:
3
.

4. 2.
La Normalidad (N) es un poco más exigente, para ello es necesario calcular el peso
equivalente, bien sea de ácidos o de bases.
Para calcular el peso equivalente de un ácido, se debe dividir el peso molecular del ácido
entre la cantidad de hidrógenos que tenga la fórmula de la sustancia, por ejemplo el peso
equivalente del ácido sulfúrico corresponde a 98 que es el peso molecular de H2SO4 dividido
los dos hidrógenos que hay en la fórmula.
Si se trata de una base, se divide el peso molecular de esta entre la cantidad de grupos
hidroxilo (OH-) que nos indique la fórmula.
Ejemplo
1. Determinar la normalidad de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de
H2SO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución.
Datos:
N=? Gramos soluto= 15 g V = 650 ml Masa molar H2SO4 = 98 g/mol
1. Cálculo del peso equivalente del soluto H2SO4

5. Es decir que en los 15 gramos de ácido que contiene la solución hay 15/49 = 0.30
equivalentes de esta sustancia.
2. Es necesario pasar el volumen a litros:
3. Ahora calculamos la Normalidad
N = equivalentes de soluto / litros de solución
N = 0.30 / 0,650
N = 0.47
… Aplica los conceptos…
1. Se disuelven 28 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula
a) la concentración de la disolución en % en masa
b) su molalidad.
2. ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,3
molar?
3. Se Disuelven 120 g de ácido nítrico en agua, obteniéndose 4 litros de solución ¿Cuál es
la molaridad de la solución?
4. Cuando se disuelven, en agua, 24 g de carbonato de sodio la disolución resultante tiene
una concentración 0,174 M ¿Cuál es el volumen total de la disolución?
5. ¿Cuál es la concentración, en tanto por ciento en peso, de una disolución formada con 10
g de sustancia en 200 g de disolución?
6. ¿cuál es la normalidad de 750 ml de solución que contienen 20 gramos de ácido fosfórico?
7. ¿Cuantos gramos hidróxido de magnesio contienen 500 ml de solución 2N?
8. Se disuelven 15 gramos de nitrato de plata en 1500 gramos de solvente. ¿Cuál es la
molalidad de la solución?
9. ¿Cuál es la concentración m/v de una solución que contiene 0,6 moles de carbonato de
sodio Na2CO3 en 500 ml de solución?
10. ¿Cómo prepararías 500 ml de solución acuosa de alcohol al 25% v/v?