1. Ecuaciones por oxido
reducción
Kimberly Garcia

2. Cu+H2SO4 --------------------------------CUSO4+H2O+SO2
Se coloca el numero de oxidación de cada elemento:
2+6-8=0
2+6-8=0
2-2=0 4-4=0
0
1+6-2
2+6-2
1-2
4-2
Cu+H2SO4 --------------------------------CUSO4+H2O+SO2
2: se identifican los elementos que cambian su numero de oxidación:
+2
Cu-----------Cu
+6
+4
S------------S

3. 0
+2
3:escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente
reductor,indicando los electrones que se pierden o se ganan.
Cu-2e----Cu( oxidación,Age.reduc.Cu)
+6
+4
S+2e-----S( reducción,age.Oxi.SO2)
4: si los números cedidos y aceptados no son iguales se
multiplican las semi reacciones para igualarlos
2( Cu-2e--Cu)
2( s+2e----- s)
------------------------2Cu-4e--------2Cu
2S+4e--------2S

4. 5: SE SUMAN LAS SEMIREACCIONES
2Cu-4e--------2Cu
2S+4e--------2S
--------------------------2Cu+2S----------2Cu+2s
6:los coeficientes obetenidos de las semireacciones derivadas serán los de la
reacción original.
2Cu+2H2SO4 --------------------------------2CUSO4+H2O+2SO2

5. Si hay algún elemento que no se cumpla por balanceo de redox, se usara el
balanceo por tanteo.
1-----Cu------1
4-2-1------S-------2-4
8------ O-----7-8
4-2------ H-----2-4