El documento describe los 7 pasos para escribir ecuaciones de óxido-reducción: 1) Escribir los números de oxidación de cada compuesto, 2) Comprobar que los números de oxidación suman cero, 3) Indicar los elementos que cambiaron su número de oxidación, 4) Escribir las semiecuaciones de oxidación y reducción, 5) Multiplicar las semiecuaciones para obtener la ecuación balanceada, 6) Balancear la ecuación, 7) Simplificar la ecuación si es posible.

1. Ecuaciones de Oxido-Reducción
•CCH-Naucalpan
•QUIMICA III
•Rocío Garduño Díaz
•Grupo : 722

2. 𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐻2 −→ 𝑀𝑔 + 𝐻2 𝑆𝑂4
Paso 1
ESCRIBIR EL NUMERO DE
OXIDACION DE CADA COMPUESTO
𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐻2 −→ 𝑀𝑔 + 𝐻2 𝑆𝑂4
2+ 2-2-
6+ 6+0 1+0

3. 𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐻2 −→ 𝑀𝑔 + 𝐻2 𝑆𝑂4
2+
6+ 2-
0
0
1+ 6+
2-
PASO 2
Comprobar que los números de oxidación
son correctos con la suma algebraica= 0
Mg(1)(2)=2
S(1)(6)=6 +8=0
0(4)(-2)=-8 -8
H(2)(0)=0
Mg(1)(0)=0
H(2)(1)=2
S(6)(1)=6 +8=0
O(4)(-2)=-8 -8

4. Paso 3
Indicar los elementos que hayan cambiado su # de
oxidación de reactivos a productos y mencionar si tubo
perdida o ganancia de electrones (OXIDO/REDUJO)
Oxidación
Reducción

5. Paso 4
Con los elementos anteriormente indicados realizar las semi ecuaciones
Igualando la ecuación atómica y eléctricamente
𝑀𝑔2+
−−−→ 𝑀𝑔0 𝐻2
0
−−−→ 𝐻2
1+
+ - + -
+2e -2e
(2)(-1)0-2

6. Paso 5
Multiplicar y sumar las semi reacciones donde el cociente del #
electrones se cruza para multiplicarse con la su semi reacción ajena
2
2
2𝑀𝑔2+
+4e--->2𝑀𝑔0
2𝐻2
0
-4e--->2𝐻2
1+
2𝑀𝑔2+
+2𝐻2
0
−→ 2𝑀𝑔0
+2𝐻2
1+
Los
coeficientes se
emplean en la
ecuación
original
-2e

7. Paso 6
2 2 2 2
Balancear Ecuación por inspección
2-Mg-2
2-S-2
4-H-4
8-O-8
Paso 7
Simplificar la ecuación si es posible.
𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐻2 −→ 𝑀𝑔 + 𝐻2 𝑆𝑂4