Oxido Reducción

1. BALANCEO DE ECUACIONES
METODO: OXIDO-REDUCCION
Equipo 1. 239-A
Felipe Peralta
Ana Martínez
Daniela Avelar
Fernanda Amieva

2. H2 + CO
Instrucciones: Explica como balancear la siguiente ecuación.
0 -2 +1 -2
C2H6O + H2O
+2 -2
H2 + CO
0 +1 -2
C2H6O + H2O
+2 -2
H2 + CO
0

3. PASO 1: Identificar que elementos cambiaron. Es decir, se oxidaron o redujeron.
-2 +1 -2
C2H6O + H2O
+2 -2
H2 + CO
0 +1 -2
C2H6O + H2O
+2 -2
H2 + CO
0
0 a +1
+2 a -2
0 a +1

4. Se oxida
0 +1
H2 - 1e H6
3H2 - 3e H6
Paso 2: Marcar cuantos electrones perdieron o ganaron los elementos.
Se oxida
0 +1
H2 - 1e H2
Se reduce
+2 -2
C + 4e C2
2C + 8e C2

5. Paso 3: Multiplicar las ecuaciones por el número de electrones para poder eliminarlos.
Se eliminan electrones
0 +1
1 (3H2 - 3e H6 )
0 +1
3 (H2 - 1e H2 ) 3H2 H6 + 3H2
0 +1
1 (3H2 - 3e H6 )
0 +1
3 (3H2 - 3e 3H2 )

6. 0 +1
8 (3H2 - 3e H6 )
+2 -2
3 (2C + 8e C2 )
Se realiza lo mismo que en el paso anterior.
0 +1
3H2 - 3e H6
+2 -2
2C + 8e C2
24H2 + 6C 3C2 + 3H2

7. Sustituir los valores resultantes en la ecuación principal.
0 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -2
24H2 + 6CO 3C2H6O + 3H2O