1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISION
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACION Y ADMISION
Catedra de Biología
Prácticas de
Biología
AREA DE SALUD
Curso:
V01 - Enfermería
Docente:
BIOQ. Carlos García. Msc.
Estudiante:
Katherine Montecinos
MACHALA – EL ORO – ECUADOR
2013 – 2014
PRÁCTICA Nº 1

2. Tema: Origen del Universo.
Objetivo:Simular la teoría del Big Bang a partir de procesos
químicos
Materiales
- 1 Balanza
Sustancias:
- Ácido Clorhídrico (HCl)
- 1 Varilla de vidrio.
- Etanol ( CH3-CH2-OH)
- 1 Vaso de precipitación 500ml.
- Escarcha
- 1 Botella de plástico.
- Sustancia SN001
- 1 Embudo de vidrio caña larga.
- Sustancia SN002
Gráfico:

4. Procedimiento:
Una vez reunidos todos los materiales y sustancias necesarias para
realizar
esta
práctica.
1.- Procedemos a pesar 5g de escarcha en la balanza y los
agregamos a la botella de plástico.
2.- Después agregar 300 ml de etanol en la botella de plástico
medidos a través del vaso de precipitación.
3.- Agregamos a las Sustancia SN001 y SN002.
4.- Para finalizar vertimos con mucho cuidado 200 ml de HCl a
través del embudo de vidrio.
5.- Tapar, mezclar todas las sustancias con la varilla de vidrio.
6.- Nos alejamos en seguidamente del experimento.
7.- Observamos la reacción de las sustancias.
Observaciones:
 En esta práctica pudimos constatar que agregando las
sustancias indicadas y haciendo el correcto procedimiento
observamos como las partículas pudieron salir de una manera
explosionante y así está practica la pudimos constatar con la
teoría del Big - Bang.
Conclusiones:
Pudimos constatar que el experimento realizado fue un éxito ya que
observamos como las partículas que estaban adentro de la botella
salieron de una forma muy violenta ya que está practica fue
realizada como una comparación sobre la teoría del Big Bang, aquí
pudimos simular que las partículas eran los planeta.

5. Recomendaciones:
Está práctica es explosiva, por lo tanto tenemos que tener las
precauciones necesarias como:
 Alejarse del experimento realizado unos 6 metros.
 Manipular muy bien las sustancias agregadas.
 Tener precaución cuando hacemos todo el procedimiento.
Cuestionario:
- ¿Cuálesson las aplicaciones del etanol?
La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la
síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un
disolvente para pegamentos, pinturas, etc.), el éter dietílico, etc.
También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
- ¿Cuál es la fórmula del etanol?
C2H6O
Webgrafía:
•http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol#Industria_qu.C3.ADmica
•http://www.ecured.cu/index.php/Etanol
Autoría:
Katherine Montecinos

6. PRÁCTICA Nº 2
Tema:Propiedades del Carbono.
Objetivo:Demostrar si es posible el paso de energía a través
del Grafito.
Materiales: Sustancias:
- 3 mts de cable gemelo #16
- 1 Boquilla
- 1 Foco
Gráfico:
Procedimiento:
- Grafito

7. 1.- Con todos los materiales sobre la mesa empezamos enroscamos
el foco a la boquilla.
2.- Sostenemos un extremo del cable gemelo y lo conectamos al
tomacorriente.
3.- Sosteniendo el otro extremo de cable gemelo lo ubicamos a los
extremos del lápiz con grafito, lo cual a su contacto hace encender
la boquilla comprobando así que el grafito derivado del carbono es
conductor de electricidad.
Observaciones:
El lápiz que vamos a utilizar debe tener afilada la punta de los 2
extremos para facilitar el contacto con los cables y así poder tener
el debido experimento.
Conclusiones:
Mediante esta práctica hemos comprobado que el grafito es un
conductor de electricidad, es el único no metal conductor de
energía.
Recomendaciones:
Tenemos que utilizar con debido cuidado el cable ya que si
hacemos un mal procedimiento hacemos que la energía pase a
nuestro cuerpo.
Cuestionario:
¿De qué elemento es derivado el Grafito?
Del carbono.
¿Cuál
es
el
proceso
de
extracción
del
grafito?
El grafito es una forma natural de carbono que se caracteriza por su
estructura cristalina hexagonal. Se extrae usando ambos métodos
de cielo abierto y minería subterránea. Aunque el mineral de origen

8. natural se encuentra abundantemente y es minado en muchos
países, incluyendo los EE.UU., el mayor productor de grafito es
Corea del Sur, seguido por Austria. El grafito natural encuentra
aplicaciones en enormes recubrimientos, lápices, pilas, metales en
polvo,
piezas
fundidas
y
lubricantes,
dependiendo
de
la
característica en escamas, que se determinan por la geología y los
procesos de extracción y purificación empleados.
•Webgrafia:
http://201.131.19.30/Estudios/Mineria/Sistema%20Mineria/grafito/CA
RACTERISTICAS.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grafito
http://www.ehowenespanol.com/extraido-grafito-info_209431/
Autoría:
Katherine Montecinos

9. PRÁCTICA Nº 3
Tema:Formación de un electrolito.
Objetivo:Demostrar que el NaCl puede ayudar al paso de
electrones formando un electrolito.
Materiales:Sustancias:
- 1 Varilla de vidrio.
- 1 Cuba Hidráulica
- 1 Foco
-1 boquilla
- 1 mts de cable gemelo #16
Gráficos:
-H2O destilada
- NaCl

10. Procedimiento:
1.- Ya ordenados los materiales lo primero que hacemos es agregar
3 Lts de H2O en la cuba Hidráulica.
2.- Vertimos 100 g de NaCl a la cuba hidráulica que contiene el H2O
y con ayuda del agitador revolvemos hasta obtener una mezcla
homogénea.
2.- Hacemos las conexiones de la boquilla al foco.
3.- Conectamos un extremo del cable gemelo #16 al tomacorriente.
4.- sosteniendo el otro extremo de los cables, con ayuda de otra
persona los ubicamos en los polos de la cuba donde se encuentra la
mezcla de sustancias, es ahí donde se forma un electrolito.
Observaciones:
El electrolito que se formó al mezclar NaCl + H20
conduce la
corriente eléctrica ya que al disolverse se disocian en iones. Son los
iones los responsables de la conducción de la corriente eléctrica.
Si una persona toca la mezcla de sustancias con los cables dentro
de ella no transmite la corriente.
Conclusiones:
Mediante la práctica se demostró que otro conductor de energía sin
duda alguna son los electrolitos ya que al hacer contacto con la
corriente este las transmitió he hizo prender la bombilla.
Recomendaciones:
Al hacer este experimento no estar descalzo.
Realizar con mucho cuidado la práctica, ya que esta es realizada con
corriente.
Cuestionario:

11. ¿Qué clase de compuesto es el NaCl?
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El
cloruro
de
sodio
es
la salinidad del océano y
una
de
del fluido
las sales responsable
extracelular de
de
muchos
organismos.
¿Cuáles son las propiedades del NACL?
El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas
confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es
capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto
de ebullición y descender el punto de congelación según su
concentración molar.
El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la
sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de
magnesio, sustancia que si absorbe la humedad atmosférica.
Webgrafia:
•http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio#Propiedades_qu.C3.
ADmicas
•http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
Autoria:
Katherine Montecinos