diana villagrana tovar 3°E NL:44 proyecto bloque 4

1. LA CORROSIÓN
Diana villagrana Tovar, 3°E, NL=44.
Maestra: ALMA MAITÉ BARAJAS CÁRDENAS

2. Fase 1
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico, también la corrosión
es una reacción química oxidante en la que intervienen 3 factores:
La pieza manufacturada, El ambiente o el agua o por medio de
una Reacción electroquímica.
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo
generado por la diferentes químicas, una corriente de electrones
se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un
punto y otro.

3. Definición de Corrosión.
la corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno.
La tendencia es a buscar su forma mas estable con menor energía
interna.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo que
sería un aproximado de 31536000 toneladas al año (Unos cuantos
nanómetros o picómetros invisibles en cada pieza, pero
multiplicados por la cantidad de
acero que existe en el mundo).

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente)
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas
de vapor y condensado.
• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión. Sin embargo su
aplicación está limitado a circuitos cerrados. Puesto que en los circuitos abiertos el
volumen o anti incrustante sería enorme y muy económicamente inviable.
• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión.
• El fierro y el acero conforman materiales inidóneos para la construcción de
estructuras y equipos. Debido a su bajo costo. Sin embargo también son bastante
inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

6. Fase 2

7. Experimentación
¿Como evitar la corrosión?

8. Objetivo- Materiales
Objetivo:
Ver el proceso de la corrosión en metales, darnos cuenta de los cambios químicos
en algunas de las reacciones óxido-reducción en actividades experimentales.
Materiales:
clavo Fibras
Cerillos 3 fibras pequeñas
Fibra 20 ml de agua salada
cenicero 30 ml de agua de la llave
1 clavo de 4 pulgadas 3 vasos y 3 precipitaderos

9. Introducción
La corrosión es una reacción química en la que intervienen los
factores: la limpieza de manufacturada el ambiente el agua o por
medio de una reacción electroquímica
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce
una transformación del elemento metálico a un compuesto más
estable, que es un óxido. Observemos que la definición que hemos
indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales,
como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden
agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
Los metales como el hierro, aluminio, cobre, níquel y todas sus
aleaciones se alteran y pierden sus buenas propiedades mecánicas
cuando permanecen a la interperie sin protección.

10. Procedimiento
Imagen
Imagen
Imagen
Imagen
Aquí nos
muestra como
el vinagre es el
que logró oxidar
la fibra. Más
que las otras
sustancias.
Aquí vemos que
es la fibra que
menos se oxidó
con la sustancia
del agua.
Aquí vemos como
queda el clavo
después de ser
quemado.
Aquí
podemos
observar
desde la
parte de
Y esta es la
imagen de
como queda
nuestro
pedazo de
aluminio

11. Conclusiones-Resultados
• ¿Qué ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del
cerillo? Se oscurecio ¿Cómo explicaron lo sucedido? Porque el
fuego comenzo a quemar el clavo.
• ¿Qué ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de
acero? Se comenzo a oxidar ¿Qué explicacion dan a este
fenomeno? Oxidacion a causa del fuego
• ¿Por qué a esta reaccion se le considera una oxidacion? Por que
asi se es la oxidacion

12. Fase 3

13. Investigación.
• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando
envejecemos? Según investigaciones realizadas durante un largo periodo
no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de
expresarse con normalidad. El envejecimiento es en última instancia un
fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de
reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que
pueden tener diferentes efectos en diferentes Esto puede tener 2
efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones
deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los
organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que
fueron seleccionados por sus efectos

14. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo , donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado. etimológicamente, proviene de galvano, proceso
eléctrico, en honra a galvano, y -plastia, del epíteto griego(plastos): ‘figura’,
‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la electricidad”.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos
en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de
diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se
considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.

15. Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se
observa una cierta turbiedad y algunas partículas en suspensión
que parecen provenir del sedimento que pudiera existir ya en el
interior de la tubería de conducción de agua. Aquellas partículas
rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión.
La aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se
deja esperar. Al inspeccionar con más detalle la zona en que ha
aparecido la gotera, podemos tener la sorpresa de que la
aparición de la humedad, que creíamos debida a la perforación de
la tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por
el grifo desde tiempo atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar
en cambio en la parte exterior.
CONTINUACIÓN…..

16. CONTINUACIÓN….
• Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
• La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las
siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en
impresión de periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes
sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería,
joyería, electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela
o para hacer prótesis de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

17. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

18. Crucigrama

19. Sopa de Letras:

20. Fase 4

21. Evaluación
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso ,vas a
su casa para recogerlas y, volando , sales a probarlas, pero …te das cuenta
de que amenaza una tormenta ,así que, sobre la marcha, decides volver y
dejar la bici apoyada en la valla .Sabes que se mojaría pero piensas que no
pasa nada ,así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía.
Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;además ,la
cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado. ¿Que ocurrió ?

22. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Que clase de
sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso ? Es un alimento base y , con los
ácidos estomacales
¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido y una base.
Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Podría decir que el
jarabe de violetas es un indicador de una base o un acido.

23. resultados:

24. Tríptico

26. Tabla 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS VECES NUNCA
¿Coopere con mis
compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las
reuniones y activida4des?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del quipo?
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro
de mi equipo?
¿Me gusto trabajar en
equipo?

27. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
Porque las hicimos
como se nos indicaba
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
Porque todo tenia
relación y lo hicimos
correctamente
Trabajo en equipo ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
Porque las hicimos
como se nos indicaba

28. Tabla 2
Trabajo en equipo si
No
¿Por qué?
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
para que diera mejor
presentación
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
por el timpo que
dejamos reposar los
materiales
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
No en yoda algunas
personas
¿Tuvimos nuestros aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?
Mediante lo hacíamos

29. Video
https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

30. Resumen del proyecto

31. Conclusión
Este proyecto me pareció muy interesante ya que descubri que la
oxidación en los metales se puede se puede presentar de diferentes
maneras y con diferentes sustancias quinticas y naturales

32. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-paracontrolar-la-corrosion/
http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/downloads/2013/03/PART4.pdf