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Proyecto 4to bloque

Patricia 3C #45

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Proyecto 4to bloque

  1. 1. Patrcia Montserrat Vazquez Rolon 3C T/M N.L 45 Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas Corrosión y oxidación.
  2. 2. Fase 1 Tecnología del Cineasta prolonga vidas de turbinas, Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática científicos del Cineasta desarrollaron materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálico, entre ellos los componentes de las aeronaves. Se pueden apreciar en forma de películas supe delgadas y elaboradas a base de materiales nano estructurados, Son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones, las películas nano estructuradas son colocadas en diversas piezas metálicas aumentando así su tiempo de vida.
  3. 3. Definición de Corrosión. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
  4. 4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? • Se calcula que cada pocos minutos 5 toneladas de acero se disuelven en el mundo procedentes de unos cuantos nanómetros o pico metros.
  5. 5. Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión. Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión • Sobredimensiona ismo de las estructuras: Consiste prácticamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a perdidas de material debidas a fenómenos de corrosión.
  6. 6. Fase 2
  7. 7. Experimentación. corrosión y oxidación.
  8. 8. Objetivo- Materiales • Objetivo comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes favorecen. • *Materiales: • Cenicero de barro o cristal grueso. • Fibra de acero. • Cerillos . • Clavo de 4 pul. • Vela . • Limaduras de hierro en polvo. • Limaduras de cobre.
  9. 9. Introducción • Algunas frutas y metales sufren de oxidación. En ocasiones el proceso de oxidación se provoca intestinalmente como en el caso del aluminio anodizado. Las reacciones oxido-reducción están presentes en diversos procesos biológicos y ocurren aun donde no lo imaginamos, como en la combustión, la corrosión de los metales, el funcionamiento de pilas y baterías eléctricas, etc. • La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones, este no se lleva a cabo de forma aislada; siempre que exista oxidaciondebera ocurrir la reducción. • Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en la reducción (oxido-reducción).
  10. 10. Procedimiento
  11. 11. Conclusiónes-Resultados •El clabo cambia de color, y se pone en tornacol me parece la practica algo padre para conocer un poco mas de la corrosion y la oxidacion etc.
  12. 12. Observaciones de datos 4.3 2.5 3.5 4.5 2.4 4.4 1.8 2.8 2 2 3 5 0 1 2 3 4 5 6 Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4 AXISTITLE AXIS TITLE Serie 1 Serie 2 Serie 3
  13. 13. Fase 3
  14. 14. Investigación. • ¿Alguna vez te haz preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos? • Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez. • Las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la que hemos estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos ultravioleta del sol tienden a hacer que la melanina se concentre de manera irregular en nuestra piel y este factor es el que produce una pigmentación irregular. • Las canas La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de cabello va disminuyendo su capacidad de producción y como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una apariencia blanca.
  15. 15. Galvanoplastía •La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. • La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza para fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado es el de la electrólisis. • La galvanización sirve para cubrir superficies metálicas con otros metales mediante el proceso de la electrólisis.
  16. 16. Contenido de soporte Elemento Elemento Elemento Elemento ElementoInstrucción opcional
  17. 17. Fase 4
  18. 18. Evaluación SE OXIDO MI BICI… Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
  19. 19. Preguntas Preguntas. • 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R= Químico • 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R= Como el agua la humedad el calor el sol el aire. • 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= Como en los lugares que hay hierro • 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R= Oxidación y corrosión. • 5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique? R= Con algún tratado algún químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.
  20. 20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases • En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
  21. 21. Preguntas ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho caso? R= Tiene carbono que el bicarbonato es una base y eso hace que una base y acido neutralizan la acides estomacal. • 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? R= el descubrió que un acido y una base se hacia sal un ejemplo de ellos es Carbonato de sodio que ellos dos juntos se hace una sal. • 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? R= De que como tiene un acido o lo que seria la disolución de una sustancia eso hace que cambie el color del jarabe que se produce una reacción
  22. 22. Tríptico
  23. 23. Tríptico
  24. 24. Video •Video selva mágica pendiente
  25. 25. Resumen del proyecto
  26. 26. Bibliografia Bibliografía • http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n • http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque - métodos-existen-para controlar-la-corrosión/ • http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/d ownload s/2013/03/PART4.pdf • http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/co rrosion. pH
  27. 27. Conclusion •Gracias a esta experiencia que tuve donde hice investigaciones, realice experimentos y muchas cosas mas pude conocer sobre algunos de los temas importantes en Química, como lo es la corrosión y la oxidación a perfección. Algunas cosas que conocí las podre aplicar en mi vida diaria y algunas otras solo me servirán como conocimiento.
  28. 28. • Patricia Montserrat Vazquez Rolon 3C T/M N.L 45 • Materiales 12 cucharas, 12 vasos, taza medidora, indicador de col morada o agua de rosas, agua purificada y de la llave, bicarbonato , tableta efervescentes de antiacido, sal de uvas, tableta de efervescentes de vitamina C, vinagre blanco, refresco sin colorante, jugo de limon, jabon liquido sin colorante, limpiador para pìsos, bebida energetica, gel de aluminio y magnesio, leche. Practica 1 acidos y bases
  29. 29. Introduccion La hormiga toro, de australia y tasmasia, provoca un dolor muy intenso muerde debido al acido formico (HCOOH) `que deposita en las incisiones que hace a sus victimas. Las interesantes formaciones de las cavernas del desierto de chihuahua y nuevo mexico son resultado de la accion del acido sulfrurico (H2SO4) sobre la piedra caliza de las cuevas. Las hortensias son azules si crecen en suelos acidos, y de color rosa si lo hacen en la tierra alcalina. Las disoluciones acuosas de vinagre, que es un acido, son muy utiles en la limpieza de la parte externa de los vidrios de una ventana, mientras que los de amoniaco (NH3),una base, lo son para el interior de estos o para limpiar la cristaleria. Como habras notado, los acidos y las bases estan presentes en nuestra vida cotidiana y es muy facil caracterizarlos por las propiedades que manifiestan.
  30. 30. Procedimiento • Nuemra del 1 al 12 los vasos de plastico coloquen una de las muestras que vana analizar en cada uno. Exceptuando a el agua de la llave, agreguenles a cada muestra 50 ml de agua purificada. • Agreguen 2 cucharadas del extracto de col morado o agua de rosas a cada vaso y mezclen cada vaso con una cuchara sin otra sitancia quimica (recuerden deben usar una cuchara y un vaso por cada sustancia quimica). • Determinen el valor del pH aproximado de cada muestra. Hagan sus anotaciones en el cuadro y fichas
  31. 31. Imágenes del procedimiento
  32. 32. Tabla

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