El documento describe varios aspectos relacionados con la corrosión y oxidación de metales. Explica cómo se desarrollaron recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las turbinas de aviones. También define la corrosión y oxidación, y menciona que cada pocos minutos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a estos procesos.

1. Patrcia Montserrat Vazquez Rolon 3C T/M N.L 45
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas
Corrosión y oxidación.

2. Fase 1
Tecnología del Cineasta prolonga vidas de turbinas, Al concentrar
altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.
Ante esa problemática científicos del Cineasta desarrollaron
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálico, entre ellos los componentes de las
aeronaves. Se pueden apreciar en forma de películas supe
delgadas y elaboradas a base de materiales nano estructurados,
Son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de
partículas a altas presiones, las películas nano estructuradas son
colocadas en diversas piezas metálicas aumentando así su tiempo
de vida.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de
las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo. La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres
factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• Se calcula que cada pocos minutos 5
toneladas de acero se disuelven en el
mundo procedentes de unos cuantos
nanómetros o pico metros.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Consiste en la colocación de barreras que impiden
el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de
la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión • Sobredimensiona ismo de las
estructuras: Consiste prácticamente en usar partes
estructurales sobredimensionadas en espesor,
anticipándose a perdidas de material debidas a
fenómenos de corrosión.

6. Fase 2

7. Experimentación. corrosión y oxidación.

8. Objetivo- Materiales
• Objetivo comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes
favorecen.
• *Materiales:
• Cenicero de barro o cristal grueso.
• Fibra de acero.
• Cerillos .
• Clavo de 4 pul.
• Vela .
• Limaduras de hierro en polvo.
• Limaduras de cobre.

9. Introducción
• Algunas frutas y metales sufren de oxidación. En ocasiones el proceso de
oxidación se provoca intestinalmente como en el caso del aluminio
anodizado. Las reacciones oxido-reducción están presentes en diversos
procesos biológicos y ocurren aun donde no lo imaginamos, como en la
combustión, la corrosión de los metales, el funcionamiento de pilas y
baterías eléctricas, etc. • La oxidación es el cambio químico en el que uno o
varios átomos pierden electrones, este no se lleva a cabo de forma aislada;
siempre que exista oxidaciondebera ocurrir la reducción. • Ambos ocurren de
manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en la
oxidación es la que debe ganarse en la reducción (oxido-reducción).

10. Procedimiento

11. Conclusiónes-Resultados
•El clabo cambia de color, y se
pone en tornacol me parece la
practica algo padre para
conocer un poco mas de la
corrosion y la oxidacion etc.

12. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

13. Fase 3

14. Investigación.
• ¿Alguna vez te haz preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?
• Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a
poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de
manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va
sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y
debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de
la madurez.
• Las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la que hemos
estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos ultravioleta del sol
tienden a hacer que la melanina se concentre de manera irregular en nuestra
piel y este factor es el que produce una pigmentación irregular. • Las canas La
aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento (melanina) que se
encuentra en la raíz de cabello va disminuyendo su capacidad de producción y
como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una
apariencia blanca.

15. Galvanoplastía
•La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto,
como por ejemplo una llave con una capa de metal.
Ésta se utiliza para proteger el metal que está
recubierto. • La galvanoplastia protege metales,
como el acero, contra la corrosión. Se utiliza para
fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado
es el de la electrólisis. • La galvanización sirve para
cubrir superficies metálicas con otros metales
mediante el proceso de la electrólisis.

19. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

20. Fase 4

21. Evaluación
SE OXIDO MI BICI… Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes
su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales
a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta,
así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en
la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así
se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se
quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y
los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

22. Preguntas
Preguntas. • 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R= Químico
• 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R= Como el agua la humedad el calor el sol el aire.
• 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R= Como en los lugares que hay hierro
• 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a
cabo?
R= Oxidación y corrosión.
• 5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le
ocurrió a la del tío enrique?
R= Con algún tratado algún químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

23. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R. Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y
bases y de sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se
siguen acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690)
fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert
Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de
una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biológicos.

24. Preguntas
¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho
caso?
R= Tiene carbono que el bicarbonato es una base y eso hace que una base y
acido neutralizan la acides estomacal.
• 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?
R= el descubrió que un acido y una base se hacia sal un ejemplo de ellos
es Carbonato de sodio que ellos dos juntos se hace una sal.
• 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas?
R= De que como tiene un acido o lo que seria la disolución de una
sustancia eso hace que cambie el color del jarabe que se produce una
reacción

25. Tríptico

26. Tríptico

29. Video
•Video selva mágica pendiente

30. Resumen del proyecto

31. Bibliografia
Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque
- métodos-existen-para controlar-la-corrosión/
•
http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/d
ownload s/2013/03/PART4.pdf
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/co
rrosion. pH

32. Conclusion
•Gracias a esta experiencia que tuve donde hice
investigaciones, realice experimentos y muchas
cosas mas pude conocer sobre algunos de los
temas importantes en Química, como lo es la
corrosión y la oxidación a perfección. Algunas
cosas que conocí las podre aplicar en mi vida
diaria y algunas otras solo me servirán como
conocimiento.

34. • Patricia Montserrat Vazquez Rolon 3C T/M N.L 45
• Materiales 12 cucharas, 12 vasos, taza medidora, indicador de col
morada o agua de rosas, agua purificada y de la llave, bicarbonato ,
tableta efervescentes de antiacido, sal de uvas, tableta de
efervescentes de vitamina C, vinagre blanco, refresco sin colorante,
jugo de limon, jabon liquido sin colorante, limpiador para pìsos, bebida
energetica, gel de aluminio y magnesio, leche.
Practica 1 acidos y bases

35. Introduccion
La hormiga toro, de australia y tasmasia, provoca un dolor muy
intenso muerde debido al acido formico (HCOOH) `que deposita en
las incisiones que hace a sus victimas. Las interesantes
formaciones de las cavernas del desierto de chihuahua y nuevo
mexico son resultado de la accion del acido sulfrurico (H2SO4)
sobre la piedra caliza de las cuevas. Las hortensias son azules si
crecen en suelos acidos, y de color rosa si lo hacen en la tierra
alcalina. Las disoluciones acuosas de vinagre, que es un acido, son
muy utiles en la limpieza de la parte externa de los vidrios de una
ventana, mientras que los de amoniaco (NH3),una base, lo son
para el interior de estos o para limpiar la cristaleria. Como habras
notado, los acidos y las bases estan presentes en nuestra vida
cotidiana y es muy facil caracterizarlos por las propiedades que
manifiestan.

36. Procedimiento
• Nuemra del 1 al 12 los vasos de plastico coloquen una de
las muestras que vana analizar en cada uno.
Exceptuando a el agua de la llave, agreguenles a cada
muestra 50 ml de agua purificada.
• Agreguen 2 cucharadas del extracto de col morado o
agua de rosas a cada vaso y mezclen cada vaso con una
cuchara sin otra sitancia quimica (recuerden deben usar
una cuchara y un vaso por cada sustancia quimica).
• Determinen el valor del pH aproximado de cada muestra.
Hagan sus anotaciones en el cuadro y fichas

37. Imágenes del procedimiento

38. Tabla