1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISION
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACION Y ADMISION
CÁTEDRA DE
BIOLOGIA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
AREA DE SALUD
Curso:
V01- Enfermería
Docente:
Bioq. Carlos García. Msc
Estudiante:Nelson Fajardo
Machala – El Oro – Ecuador
2013 – 2014

2. PRÁCTICA Nº 1
Tema: Origen del Universo.
Objetivo: Similar la Teoría del Bing Bang a partir de procesos químicos.
Materiales:
- 1 Balanza
- 1 Varilla de vidrio.
Sustancias:
- Ácido Clorhídrico (HCl)
- Etanol ( CH3-CH2-OH)
- 1 Vaso de precipitación 500ml.
- Escarcha
- 1 Botella de plástico.
- Sustancia SN001
- 1 Embudo de vidrio caña larga.
- Sustancia SN002
Gráfico:
Procedimiento:
Una vez reunidos todos los materiales y sustancias necesarias para realizar
esta
práctica.
1.- Procedemos a pesar 5g de escarcha en la balanza y los agregamos a la
botella de plástico.

3. 2.- Después agregar 300 ml de etanol en la botella de plástico medidos a través
del vaso de precipitación.
3.- Agregamos a las Sustancia SN001 y SN002.
4.- Para finalizar vertimos con mucho cuidado 200 ml de HCl a través del
embudo de vidrio.
5.- Tapar, mezclar todas las sustancias con la varilla de vidrio.
6.- Nos alejamos rápidamente del experimento.
7.- Observamos la reacción de las sustancias.
Observaciones:
Está practica es explosiva por lo que tenemos que tener precaución y alejarnos
más o menos seis metros.
Pudimos constatar que al agregar todos los materiales y sustancias indicadas
en y hacer un buen procedimiento en pocos segundos explosiono y ya que está
práctica la comparamos con la teoría del Big Bang.
En la cual observamos como las moléculas salieron de una forma muy violenta.
Conclusiones:
Concluimos que la practica realizada fue un éxito, ya que hubo una explosión
de las sustancias agregadas entonces estas pudimos relacionar con la teoria
del Big Bang.
Recomendaciones:
Alejarse del experimento al momento de concluir porque ya que este en pocos
segundos explota.
Manejar correctamente las sustancias indicadas.
Mantener el orden ya que este procedimiento es muy peligroso.

4. Cuestionario:
¿Cuálesson las aplicaciones del etanol?
La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de
diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos,
pinturas, etc.), el éter dietílico, etc.
También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
- ¿Cuál es la fórmula del etanol?
C2H6O
Webgrafía:
•http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol#Industria_qu.C3.ADmica
•http://www.ecured.cu/index.php/Etanol
•Autoría:
Jerry Yang y David Filo.
Firma: _______________

5. PRÁCTICA Nº 2
Tema:Propiedades del Carbono.
Objetivo:Demostrar si es posible el paso de energía a través del Grafito.
Materiales: Sustancias:
- 3 mts de cable gemelo #16
- Grafito
- 1 Boquilla
- 1 Foco
Gráfico:
Procedimiento:
1.- Con todos los materiales sobre la mesa empezamos enroscamos el foco a
la boquilla.
2.- Sostenemos un extremo del cable gemelo y lo conectamos al tomacorriente.
3.- Sosteniendo el otro extremo de cable gemelo lo ubicamos a los extremos
del lápiz con grafito, lo cual a su contacto hace encender la boquilla
comprobando así que el grafito derivado del carbono es conductor de
electricidad.

6. Observaciones:
El lápiz que vamos a utilizar debe tener afilada la punta de los 2 extremos para
facilitar el contacto con los cables.
Conclusiones:
mediante esta práctica hemos comprobado que el grafito es un conductor de
electricidad, es el único no metal conductor de energía.
Recomendaciones:
Tenemos que utilizar con debido cuidado el cable ya que si hacemos un mal
procedimiento hacemos que la energía pase a nuestro cuerpo.
Cuestionario:
¿De qué elemento es derivado el Grafito?
Del carbono.
¿Cuál
es
el
proceso
de
extracción
del
grafito?
El grafito es una forma natural de carbono que se caracteriza por su estructura
cristalina hexagonal. Se extrae usando ambos métodos de cielo abierto y
minería subterránea. Aunque el mineral de origen natural se encuentra
abundantemente y es minado en muchos países, incluyendo los EE.UU., el
mayor productor de grafito es Corea del Sur, seguido por Austria. El grafito
natural encuentra aplicaciones en enormes recubrimientos, lápices, pilas,
metales en polvo, piezas fundidas y lubricantes, dependiendo de la
característica en escamas, que se determinan por la geología y los procesos de
extracción y purificación empleados.

7. Webgrafia:
http://201.131.19.30/Estudios/Mineria/Sistema%20Mineria/grafito/CARACTERI
STICAS.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grafito
http://www.ehowenespanol.com/extraido-grafito-info_209431/
Autoría:
Miguel Ángel Rodero y Javier Castellanos
Firma: ___________________

8. PRÁCTICA Nº 3
Tema:Formación de un electrolito.
•Objetivo:Demostrar que el NaCl puede ayudar al paso de electrones
formando un electrolito.
•Materiales:
•Sustancias:
- 1 Varilla de vidrio.
– H2O destilada
- 1 Cuba Hidráulica
- NaCl
- 1 Foco
-1 boquilla
- 1 mts de cable gemelo #16
Gráficos:
Procedimiento:
1.- Ya ordenados los materiales lo primero que hacemos es agregar 3 Lts de
H2O en la cuba Hidráulica.
2.- Vertimos 100 g de NaCl a la cuba hidráulica que contiene el H2O y con
ayuda del agitador revolvemos hasta obtener una mezcla homogénea.
2.- Hacemos las conexiones de la boquilla al foco.
3.- Conectamos un extremo del cable gemelo #16 al tomacorriente.

9. 4.- sosteniendo el otro extremo de los cables, con ayuda de otra persona los
ubicamos en los polos de la cuba donde se encuentra la mezcla de sustancias,
es ahí donde se forma un electrolito.
•Observaciones:
El electrolito que se formó al mezclar NaCl + H20 conduce la corriente eléctrica
ya que al disolverse se disocian en iones. Son los iones los responsables de la
conducción de la corriente eléctrica.
Si una persona toca la mezcla de sustancias con los cables dentro de ella no
transmite la corriente.
Conclusiones:
Mediante la práctica se demostró que otro conductor de energía sin duda
alguna son los electrolitos ya que al hacer contacto con la corriente este las
transmitió he hizo prender la bombilla.
Recomendaciones:
Al hacer este experimento no estar descalzo.
Realizar con mucho cuidado la práctica, ya que esta es realizada con corriente.
Cuestionario:
¿Qué clase de compuesto es el NaCl?
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de
sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido
extracelular de muchos organismos.
¿Cuáles son las propiedades del NACL?
El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades
coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor
de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de
congelación según su concentración molar.

10. El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal
ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio,
sustancia que si absorbe la humedad atmosférica.
Webgrafia:
•http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio#Propiedades_qu.C3.ADmicas
•http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
•Autoria:
Tim berners
Firma: ___________________