1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
CATEDRA DE BIOLOGIA
PRACTICAS DE LABORATORIO
AREA: SALUD
CURSO: V01
Asignatura: Biología
PROFESOR: BIOQ. CARLOS GARCIA MsC
ESTUDIANTE: JOSELYN CUENCA PELAEZ
MACHALA – EL ORO
2013-2014

2. PRACTICA DE LABORATORIO # 1
TEMA: Origen del universo
OBJETIVO: origen de la teoría del Big Bang a partir de procesos químicos.
MATERIALES:





1 balanza.
1 varilla de vidrio.
1 vaso de precipitación de 500 ml.
1 botella de plástico.
1 embudo de vidrio caña larga.
SUSTANCIAS:




1 balanza.
1 varilla de vidrio.
1 vaso de precipitación de 500 ml.
1 botella de plástico.
1 embudo de vidrio caña larga.
GRAFICO:

3. PROCEDIMIENTO:
La práctica de laboratorio sobre el origen de la teoría del universo teoría Big
Bang se llevo a cabo en pareja a través del siguiente procedimiento:
1. Recibir todas las indicaciones necesarias por parte del docente para
evitar accidentes.
2. Tener todos los materiales y sustancias cerca para poder utilizarlas con
facilidad.
3. Tomamos una botella de plástico y la secamos completamente por
dentro
4. Procedemos a destapar la botella plástica para introducir las sustancias.
5. Introducimos las sustancias SN0001, SN002 y escarcha en la botella de
plástico.
6. Buscamos un lugar retirado para no causar molestias.
7. Colocamos el embudo de vidrio caña larga en la botella plástica.
8. Añadimos el HClen la botella plástica.
9. Retiramos el embudo de vidrio.
10. Procedemos a introducir el Etanol y tapamos la botella.
11. Agitamos bien la botella y la asentamos para ver que ocurría.
12. Alejarse 8 metros para poder observar la gran explosión.
13. Al pasar unos segundo la botella se comenzó a ensancharse a los
costados y
14. Exploto.

4. 15. Al explotar libero partículas diminutas de color blanco.
OBSERVACIONES:
Al pasar unos segundo la botella se comenzó a ensancharse a los costados y
exploto.
Al explotar se liberaron partículas diminutas de color blanco que se
expandieron en el ambiente.
COCLUSIONES:
Se ha comprobado a través de la práctica de laboratorio sobre el origen del
universo teoría del Big Bang que al explotar la botella se liberan partículas al
igual que en la teoría del Big Bang que trata sobre una explosión en donde se
libera materia que expandió por diferentes dimensiones dando origen al
universo.
Hemos llegado a la conclusión que a través del calor concentrado puede
explotar la materia liberando partículas en el ambiente.
RECOMENDACIONES:
 Utilizar mandil manga larga, mascarilla, gafas protectoras y guantes en
todas las prácticas de laboratorio.
 Alejarse 8 metros para evitar accidentes.
CUESTIONARIO:
¿De qué trata la teoría del Big Bang?
Teoría del Big Bang
La teoría del Big Bang o gran explosión, supone que, hace entre 13.700 y
13.900 millones de años, toda la materia del Universo estaba concentrada en
una zona extraordinariamente pequeña del espacio, un único punto, y explotó.
La materia salió impulsada con gran energía en todas direcciones.
Los choques que inevitablemente de produjeron y un cierto desorden hicieron
que la materia se agrupara y se concentrase más en algunos lugares del

5. espacio, y se formaron las primeras estrellas y las primeras galaxias. Desde
entonces, el Universo continúa en constante movimiento y evolución.
Esta teoría sobre el origen del Universo se basa en observaciones rigurosas y
es matemáticamente correcta desde un instante después de la explosión, pero
no tiene una explicación para el momento cero del origen del Universo, llamado
"singularidad".
¿Quién descubrió la teoría del Big Bang?
Michio Kaku ha señalado cierta paradoja en la denominación big bang (gran
explosión): en cierto modo no puede haber sido grande ya que se produjo
exactamente antes del surgimiento del espacio-tiempo, habría sido el mismo
big bang lo que habría generado las dimensiones desde una singularidad;
tampoco es exactamente una explosión en el sentido propio del término ya que
no se propagó fuera de sí mismo.
Basándose en medidas de la expansión del Universo utilizando observaciones
de las supernovas tipo 1a, en función de la variación de la temperatura en
diferentes escalas en la radiación de fondo de microondas y en función de
la correlación de las galaxias, la edad del Universo es de aproximadamente
13,7 ± 0,2 miles de millones de años. Es notable el hecho de que tres
mediciones independientes sean consistentes, por lo que se consideran una
fuerte evidencia del llamado modelo de concordancia que describe la
naturaleza detallada del Universo.
BIBLIOGRAFIA:
Bioquímico. Carlos García.MsC
WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_del_Big_Bang
http://www.astromia.com/astronomia/teoriabigbang.htm
AUTORA:
Joselyn Karla Cuenca Peláez
FIRMA

6. PRACTICA DE LABORATORIO # 2
TEMA: Propiedades del carbono
OBJETIVO: Demostrar que si pasa energía a través del grafito
MATERIALES:
 cable eléctrico gemelo # 16
 cuba hidráulica
 boquilla
 un foco
 estilete
SUSTANCIAS
 carbono o grafito (C)
GRAFICO:

7. PROCEDIMIENTO:
1. Recibir todas las indicaciones necesarias por parte del docente para
evitar accidentes.
2. Tener todos los materiales y sustancias cerca para poder utilizarlas con
facilidad.
3. Al tener los materiales procedimos a realizar la práctica de laboratorio
4. Armamos los materiales que se va a utilizar.
5. Enchufamos el cable a la toma corriente.
6. El cable eléctrico esta conectado con la boquilla y en la boquilla tiene
un foco.
7. Cogimos las puntas del cable y la colocamos a los lados del lápiz.
8. Al tocar las puntas del cable con las puntas del grafito del lápiz el foco se
prendió.
OBSERVACIONES:
El foco se prendió con la energía del grafito del lápiz por ende el carbono tiene
energía.
COCLUSIONES:
Hemos comprobado que al armar los materiales si se pudo pasar corriente o
energía a través del grafito del lápiz.
RECOMENDACIONES:
 Utilizar mandil manga larga, mascarilla, gafas protectoras y guantes en
todas las prácticas de laboratorio.
 Tener cuidado al enchufar el cable al toma corriente.
 Hacer la practica según las indicaciones del docente.
CUESTIONARIO:
¿Qué es el carbono?
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es
sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación,
puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono
amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar

8. básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos
de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y
forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza
terrestre.
¿Cuántas formas del carbono existen?
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien
definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón
vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por
descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las
propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina
del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el
grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del
grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC
(8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua,
ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos. A temperaturas
elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de
carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de
potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor
reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan
con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
BIBLIOGRAFIA:
Bioquímico. Carlos García.MsC
WEBGRAFIA:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz2oOBYK5SA
AUTORA:
Joselyn Karla Cuenca Peláez
FIRMA

9. PRACTICA DE LABORATORIO #3
TEMA: Formación de un electrolito
OBJETIVO: Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones
formando un electrlito.
MATERIALES:
 cable eléctrico gemelo # 16
 cuba hidráulica
 un foco
 un recipiente
 boquilla
 estilete
SUSTANCIAS
 NaCl (cloruro de sodio)
 H2O (Agua)
GRAFICO:

10. PROCEDIMIENTO:
1. Recibir todas las indicaciones necesarias para evitar accidentes.
2. Tener todos los materiales y sustancias cerca para poder utilizarlas con
facilidad.
3. En una cuba hidráulica introducimos el NaCl y batimos hasta formar una
mezcla homogénea.
4. Con el estilete procedemos a cortar el cable gemelo separando las
puntas.
5. A un extremo del cable se coloca al toma corriente y al otro extremo que
cortamos en dos sumergimos solo las puntas al agua.
6. Observamos cómo se enciende el foco al introducir las puntas del cable
al agua.
OBSERVACIONES:
Se observó que colocando NaCl en el agua esta se vuelve un electrolito y
puede conducir electricidad a través de ella.
CONCLUSIONES:
Hemos comprobado que se forma un electrolito con la ayuda del NaCl y el
agua H2O por donde paso electrones que generan energía y se encendió un
foco.
RECOMENDACIONES:
 Utilizar mandil manga larga, mascarilla, gafas protectoras y guantes en
todas las prácticas de laboratorio.
 Tener cuidado al enchufar el cable al toma corriente.
 Hacer la practica según las indicaciones del docente.
 Tener cuidado de no soltarte el cable que va hacer contacto en el agua.
CUESTIONARIO:
¿ Que es un Electrolito?
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los
que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que
generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son

11. conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos
fundidos y electrolitos sólidos.
Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o
sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo
condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos
pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo,
ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso
se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las
soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en
un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian
debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un
proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se
coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
Nacl(s) → Na+ + Cl−
¿Cuales son los tipos de electrolitos?
Sodio y cloro
La sal común (NaCl), es el mejor electrolito para el cuerpo. La sal está
compuesta por dos iones (partículas cargadas eléctricamente): sodio (Na+) y
cloro (Cl-). Se encuentra en una concentración mucho más alta fuera de las
células (en la sangre y otros fluidos que rodean las células) que dentro de
ellas.
Potasio
El potasio es el principal electrolito positivo intracelular (K+), ya que
aproximadamente, el 98 % del potasio del cuerpo se encuentra dentro de las
células. Las funciones más importantes del potasio son ayudar a la acción
enzimática, el funcionamiento de la membrana celular, la conducción del ritmo
cardiaco, el funcionamiento del riñón, el almacenamiento de glucógeno, así
como a la conducción de los impulsos nerviosos y a conservar una correcta
función muscular (esto incluye tanto a los músculos óseos como a los músculos
del corazón).

12. Calcio
Cuando escuchamos la palabra “calcio”, pensamos en los huesos y en los
dientes. Es verdad que esta es una de las funciones más importantes del calcio
en el cuerpo, ya que la mayor parte del calcio del cuerpo se encuentra en los
huesos y en los dientes. Sin embargo, el calcio en esta forma iónica (Ca++) es
también un electrolito importante para la función normal del tejido muscular y
nervioso, ya que participa en la activación de nervios y músculos y en la
contracción muscular. Al igual que el potasio, los niveles de calcio en sangre
son estrechamente regulados por el cuerpo para mantenerlos dentro del
baremo normal.
Magnesio
El magnesio es probablemente el electrolito al que se le da menos importancia.
Al contrario que ocurre con otros electrolitos, el magnesio lo encontramos en
pequeñas cantidades, y aún así juega un papel muy importante. El magnesio
funciona como un “cofactor” en más de 300 reacciones de enzimas dentro del
cuerpo. Esto significa que si el magnesio no está presente, o está presente en
cantidades insuficientes, cada una de estas 300 reacciones sufrirá un deterioro.
Fósforo
El
fósforo
también
está
involucrado
en
la
formación
del
hueso.
Aproximadamente el 85 % del fósforo del cuerpo está localizado dentro de los
huesos, en forma sólida. El resto está repartido entre la sangre y el interior de
las células. Dentro de las células, el fósforo es esencial para el metabolismo
normal de los carbohidratos, grasas y proteínas, así como también para la
generación y almacenamiento de energía desde estas fuentes.
Manganeso
El manganeso es un electrolito poco conocido o del que raramente se escucha
hablar. El manganeso está presente en cantidades muy pequeñas si lo
comparamos con otros electrolitos, pero es esencial para la formación de
tejidos conectores (aquellos tejidos que mantienen el cuerpo unido), y la
formación del cartílago articular. El manganeso también juega un papel

13. importante en el metabolismo de la grasa, la creación de DNA en las células y
realiza un papel importante como cofactor en la síntesis del colesterol (es
necesaria una cierta cantidad de colesterol para formar las hormonas más
importantes del cuerpo).
Cobre
El cobre también está presente en pequeñas cantidades comparado con otros
electrolitos (sodio, potasio, cloruro, calcio, magnesio, fósforo). El cobre es un
electrolito necesario para la formación de las capas protectoras externas de los
nervios, la producción de la melanina (pigmentación de la piel) y la formación
de colágeno sano (tejido conectivo) – el mayor componente de los tendones y
ligamentos. De esta forma, con una cantidad adecuada de cobre en el cuerpo,
el cartílago articular estará sano y en buen estado. Sin embargo, una
deficiencia de cobre puede debilitar la producción de hemoglobina, componente
principal de los glóbulos rojos.
BIBLIOGRÁFICA: Bioquímico. Carlos García MsC.
WEDGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
http://spillers.es/Arti_Hacen_Falta_Electrolitos.htm
AUTORA:
Joselyn Karla Cuenca Peláez
FIRMA