2.  La corrosión es un proceso electroquímico en el
cual un metal reacciona con su medio ambiente
para formar óxido o algún otro compuesto
esencialmente por tres componentes: un ánodo,
un cátodo y un electrolito.
 El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el
electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, forma
el otro electrodo en la celda y no es consumido
por el proceso de corrosión.

4.  La oxidación, es la reacción química a
partir de la cual un átomo, ión o molécula
cede electrones; entonces se dice que
aumenta su estado de oxidación. El
nombre de la reacción química,
"oxidación", se deriva del hecho que en la
mayoría de los casos, la transferencia de
electrones se lleva a cabo adquiriendo
átomos de oxígeno, pero es importante
recalcar que también se da la oxidación
sin involucrar el intercambio de oxígeno.

5.  Reacciones de óxido reducción o
redox: Son aquellas reacciones en las
cuales los átomos experimentan
cambios del número de oxidación. En
ellas hay transferencia de electrones y el
proceso de oxidación y reducción se
presentan simultáneamente, un átomo
se oxida y otro se reduce. En estas
reacciones la cantidad de electrones
perdidos es igual a la cantidad de
electrones ganados.

7. Los tipos de corrosión se pueden clasificar de la
siguiente manera:
 General o Uniforme: Es aquella corrosión que se produce con
el adelgazamiento uniforme producto de la pérdida regular
del metal superficial.
 Atmosférica: es la que produce mayor cantidad de daños
en el material y en mayor proporción. La severidad de esta
clase de corrosión se incrementa cuando la sal, los
compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos
están presentes.
 Industriales: Son los que contienen compuestos
sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden
promover la corrosión de los metales.

8.  Rurales: En estos ambientes se produce la
menor clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de
compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
 Galvánica: Es una de las más comunes que
se pueden encontrar. Es una forma de
corrosión acelerada que puede ocurrir
cuando metales distintos se unen
eléctricamente en presencia de un
electrolito.

9.  http://www.youtube.com/watch?v=Eaq
DcUPkJMw

11.  http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatur
a_quimica/Oxido_reduccion.htm
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosio
n
 http://www.misrespuestas.com/que-es-la-
oxidacion.html
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosio
n/tipos