1. Integrantes:
Laura María No. 1
María Isabel No. 2
Jennifer M. No. 8
Madeline No. 10
Harolin Massiel No. 30
Hillary V. No. 32

3. El oxígeno es el elemento químico de
número atómico 8 que constituye
cerca de la quinta parte del aire
atmosférico terrestre en su forma
molecular O2. En esta forma molecular
que está compuesta por dos átomos de
este elemento, el oxígeno es un gas.

4. Cont.
El oxígeno es un elemento clave de la química orgánica, al
forma parte del agua (H2O), de los óxidos, de los seres
vivos y de casi todos los ácidos y sustancias orgánicas. Se
trata de un gas incoloro, inodoro e insípido, que es muy
reactivo y que resulta esencial para la respiración.
Tanto en la Medicina como en la Industria o en la Ciencia el
oxígeno se convierte en un elemento fundamental e
indispensable para el desarrollo de las mismas. Así, por
ejemplo, en el primer ámbito citado el elemento químico
que nos ocupa es utilizado para mejorar la salud y el estado
de pacientes que necesiten el mismo porque están
sufriendo determinadas patologías o enfermedades.

5. Cont.
De esta manera, por ejemplo, en los
centros médicos se utilizan los
suplementos de oxígeno para poder aliviar
o tratar a personas que se encuentran
padeciendo tanto neumonías como
enfisemas o incluso diversos tipos de
insuficiencias cardíacas.
En el caso de la industria, como hemos
mencionado anteriormente, también se
hace uso del elemento químico que nos
ocupa. De manera más concreta, uno de
las utilizaciones más generalizadas del
mismo es en el ámbito de la fundición del
hierro para poder obtener acero. No
obstante, también se emplea para poder
obtener productos textiles como el
poliéster o incluso anticongelantes.

6. El descubrimiento del oxígeno se
produjo entre 1772 y 1773 por
parte del químico sueco, de
origen alemán, Karl Wilhelm
Scheele (1742-1786). Por esa
misma época, el británico Joseph
Priestley (1733-1804) también
descubrió el oxígeno de manera
independiente, mientras que el
francés Antoine Lavoisier (1743-
1794) fue el primero en publicar
un estudio sobre este elemento
químico, en 1777.

7. El O2 se genera a partir del proceso de fotosíntesis de
las plantas y es utilizado por los animales y los seres
humanos en la respiración. El oxígeno puede
encontrarse en forma líquida en los laboratorios y en
forma sólida a partir de temperaturas menores a los -
219º.
La disminución anormal de la presión parcial de
oxígeno en la sangre se conoce como hipoxemia.
La hipoxia, por su parte, es la disminución de la
difusión de oxígeno en los tejidos. En cuanto a
la anoxia, se trata de la falta casi total o absoluta de
oxígeno. La anoxia puede llevar a la muerte del
organismo.

9. La Fotosíntesis

10. La fotosíntesis es un proceso en virtud del cual los
organismos con clorofila, como las plantas verdes, las
algas y algunas bacterias, capturan energía en forma de
luz y la transforman en energía química.
Prácticamente toda la energía que consume la vida de
la biósfera terrestre —la zona del planeta en la cual
hay vida— procede de la fotosíntesis.
La fotosíntesis se realiza en dos etapas: una serie de
reacciones que dependen de la luz y son
independientes de la temperatura, y otra serie que
dependen de la temperatura y son independientes de
la luz.

11. Fase primaria
La clorofila capta la luz solar, y provoca el rompimiento
de la molécula de agua (H2O), separando el hidrógeno
(H) del oxígeno (O); es decir, el enlace químico que
mantiene unidos al hidrógeno y al oxígeno de la
molécula de agua, se rompe por efecto de la luz.
El proceso genera oxígeno gaseoso que se libera al
ambiente, y la energía no utilizada es almacenada en
moléculas especiales llamadas ATP.

12. Fase secundaria
En esta fase, el hidrógeno formado en la fase anterior se
suma al dióxido de carbono gaseoso (CO2) presente en el
aire, dando como resultado la producción de compuestos
orgánicos, principalmente carbohidratos; es decir,
compuestos cuyas moléculas contienen carbono,
hidrógeno y oxígeno.
Dicho proceso se desencadena gracias a una energía
almacenada en moléculas de ATP que da como resultado el
carbohidrato llamado glucosa (C6HI2O6), un tipo de
compuesto similar al azúcar, y moléculas de agua como
desecho.

13. La capa de Ozono
 El ozono es una forma
de oxígeno cuya molécula tiene tres
átomos, en vez de los dos del
oxígeno común. El tercer átomo es
el que hace que el gas que
respiramos sea venenoso; mortal, si
se aspira una pequeñísima porción
de esta sustancia. Por medio
de procesos atmosféricos
naturales, las moléculas de ozono se
crean y se destruyen
continuamente. Las radiaciones
ultravioletas del sol descomponen
las moléculas de oxígeno en átomos
que entonces se combinan con otras
moléculas de oxígeno para formar el
ozono.

14. La capa de ozono está
distribuida en la parte superior
de la atmósfera terrestre
(estratósfera) y protege a La
Tierra de las dañinas
radiaciones ultravioletas
provenientes del sol.
El equilibrio de la capa de ozono
es frágil y este está regido por un
ciclo donde se descompone –
compone varias veces debido a
la radiación proveniente de los
rayos ultravioletas del sol.

15. Capa de Ozono Destruida:

16. Efecto Invernadero
Los gases de mayor concentración
que se encuentran presentes en la
atmósfera (oxígeno y nitrógeno)
no muestran efectos significativos
sobre el clima. Si estos gases
fueran los únicos componentes
atmosféricos, la Tierra sería un
planeta inhóspito debido a que la
temperatura media sobre su
superficie sería de
aproximadamente -18°C.

17. Los gases de efecto
invernadero más
importantes son: vapor de
agua, dióxido de
carbono (CO2) metano(CH4),
óxido
nitroso (N2O) clorofluorcarbo
nos (CFC) y ozono (O3).
Cont.

19. El Bloque P

20. Elementos del Bloque P
Los elementos del bloque p (por tener sus electrones
de valencia en el orbital p) son aquellos situados en los
grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos.
En estos elementos el nivel energético más externo
corresponde a orbitales p (véase la configuración
electrónica). La configuración electrónica externa de
estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el
primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

21. En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en
bloques. Estos elementos tienen propiedades parecidas
dentro de un grupo (columna). Los grupos se denominan
normalmente refiriéndose al elemento cabecera del grupo
en los cuatro primeros (se listan los estados de oxidación
más comunes):
 Grupo del boro (grupo 13); +3, -3, +1 (en los más pesados).
 Grupo del carbono (grupo 14); +4, -4, +2 (en los más
pesados).
 Grupo del nitrógeno (grupo 15); +5, +3, -3.
 Grupo del oxígeno (grupo 16); -2, +2, +4.
 Halógenos (grupo 17); -1.
 Gases nobles