1. QUIMICA ORGANICA
PRACTICA N°5 - Extracción de un aceite esencial
mediante destilación por arrastre de vapor
PRACTICA No 6 – Aminoácidos y Proteínas
PRESENTADA POR
LUZ ROCIO GARAVITO
CODIGO: 52711567
24 de Noviembre de 2013

2. Introducción
Los aceites esenciales
están
constituidos por mezclas o varias
sustancias orgánicas estructura
terpénica, que teóricamente se
consideran formados a partir del
isopreno y que realmente tiene
como precursor universal al ácido
mevalónico:
Objetivos
Conocer y aplicar los principios
teórico-prácticos de la técnica de
extracción destilación por
arrastre de vapor.
Analizar algunas técnicas de
extracción, particularmente por
arrastre de vapor.

3. Recursos y procesos realizados
En un
destilación
coloque 120 g de material seleccionado para la extracción en el balón de
coloque 500ml de agua e instale un
ebullición del
dest
que casi toca el fondo del balón para regular la
agua donde
el matraz descansa sobre una malla de
asbestos la cual se pone
sobre un trípode metálico o
un aro con nuez, luego se verifico
que el tuvo
llegara
hacia
el
fondo
luego
como
se
observa
se
comienza
a
calentar
el
agua
la
cual
es
el
generador
de
vapor
se
verifica
que
las
gotas
de
aceite
en
destilado
mediante
la
recolección
sobre
un
vidrio
de
reloj
limpio
y
seco.
Luego
se
continuo con el proseo hasta dar finalidad a la practica .

4. Relación con la tecnología en
regencia de farmacia
Pues me parece muy importante ya que en tiene mucho que ver
por que actualmente se prepararan diferentes mezclas para la
elaboración de se usan en cremas dentales aceite de menta e
hinojo, analgésicos e inhalantes para descongestionar las vías
respiratorias eucalipto. Son utilizados en la fabricación de
neutralizantes
de
sabor
desagradable
de
muchos
medicamentos como naranjas y menta, entre otros. Lo cual me
permitió adquirir un nuevo conocimiento a través de la practica
y procesos realizados.

5. Conclusión
Se estudió la destilación con arrastre de vapor obteniendo
resultados favorables para el conocimiento de los
practicantes, se comprobó como sucede este
experimento así también el como poder identificarlo clara
y
precisamente.
Se obtuvo los principios activos de una sustancia
orgánica, siendo prácticamente muy sencilla su
extracción ya que el método así como el procedimiento
utilizados fueron de gran ayuda para que esta experiencia
se efectúe correctamente.

6. propiedades químicas y físicas de algunos aceites esenciales
utilizados en la industria
Por la parte química los componentes de los aceites se clasifican en terpenoides
y no terpenoides.
No terpenoides. En este grupo tenemos sustancias alifáticas de cadena
corta, sustancias aromáticas, sustancias con azufre y sustancias nitrogenadas. No
son tan importantes como los terpenoides en cuanto a sus usos y aplicaciones.
Terpenoides .Son los más importantes en cuanto a propiedades y comercialmente.
Por la parte física los aceites esenciales son volátiles y son líquidos a
temperatura ambiente donde su densidad es inferior a la del agua de igual forma
Son solubles en alcoholes y en disolventes orgánicos habituales, como éter o
cloroformo, y alcohol de alta gradación.

7. USOS DE LOS ACEITES ES
ENCIALES
En las siguientes Industria:
Alimenticia
Farmacéutica
de cosméticos
Veterinaria
Tabaquera
Desodorantes industriales

8. Compuestos orgánicos
Limoneno
Linalol

9. Algunas
especies con aceites esenciales de utilización
comercial
Desodorantes
industriales
esta
el
limoneno, linalol, para productos de uso veterinario
Chenopodium ambrosoides, en la industria de
cosméticos esta aceites de geranio, lavanda, rosas y
pachuli. para farmacéuticos menta, hinojo, naranja.

10. Bibliografía
Guía de practica de laboratorio de química orgánica
Bruneton, J. (2001). Farmacognosia. Fitoquímica. Plantas
Medicinales . 2ª Ed. Zaragoza: Acribia S. A.
Van Ginkel, A. (2003). Apuntes del Máster y Diplomatura de
posgrado de la UAB “Plantas Medicinales y Fitoterapia. Módulo
2. Cultivo de plantas medicinales. Tecnología y Producción.

11. PRACTICA N 6 – Aminoácidos y
Proteínas
INTRODUCCION
En esta practica aplicamos los fundamentos del análisis químico
(reactividad y comportamiento) de aminoácidos, polipéptidos y
proteínas.
Objetivos
Identificar proteínas a través de pruebas de análisis
cualitativo, identificando así mismo características químicas
particulares.

12. Ensayo de Biuret
Se tomo un tuvo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a
analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia (en caso de ser sólida
agregue 1mL de agua. Luego se Adiciono gota a gota solución de
sulfato de cobre al 0,5%, agite y espere la formación de un color violeta
es el resultado final de la prueba
Reacción Xantoprotéica
Agregue
cuidadosamente
solución
de
hidróxido
de
sodio al 10% en
exceso..
Adicione 0,5ml de
ácido
nítrico
concentrado. Caliente
los tubos en baño de
maría.
Adicione 0,5ml ò 0,25g de
la sustancia a analizar.
En
caso
de
ser
sólida, agregue 1ml de
agua).
Un precipitado blanco recién
formado, se vuelve luego
amarillo y posteriormente se
disuelve dando a la solución
de color amarillo intenso casi
anaranjado si en la proteína se
encuentran los aminoácidos:
fenilalanina, tirosina, tiroxina
y triptófano

13. Ensayo de Millón
Tomamos un tubo limpio y seco
por cada sustancia a analizar
Adicionamos 0,5ml ò 0,25g
de la sustancia a analizar.
En caso de ser sólida, se
agrego 1ml de agua).
Si no aparecía
color,
se
adicione
tres
gotas más y
caliente.
Luego
adicione
gotas de reactivo
Millón; después
calentó
hasta
ebullición
Si se presenta un precipitado
rojo, la solución contiene los
aminoácidos: tiroxina ò tirosina.
Luego se registraron los resultados
Ensayo de Hopkins Cole
En el tubo
de
ensayo se adiciono
0,5ml ò 0,25g de la
sustancia a analizar.
En caso de ser
sólida, agregue 1ml
de agua).
Se Inclino el tubo y sin
agitar adicione por las
paredes
1mlde
ácido
sulfúrico concentrado de
modo que se formen dos
fases.
Luego
agregamos 2ml
de
ácido
glioxílico,
4
de
se
la
Espere la formación
de un anillo violeta en
la interface si la
proteína contiene el
aminoácido triptófano.

14. Ensayo de Sakaguchi
Después se procedió Adicionar
0,5ml de solución de hidróxido de
sodio al 5%, dos gotas de alfa
naftol en etanol y dos gotas de
solución de hipoclorito de sodio al
10 %
Tomamos un tubo por cada
sustancia a analizar
adicionamos ,5ml ò 0,25g de
la sustancia a analizar. En
caso de ser sólida, agregue
1ml de agua).
La aparición de un color rojo
intenso indica que la proteína
posee el aminoácido: arginina.
Ensayo para detectar
azufre.

15. Determinación cuantitativa de grupos carboxilos
en una proteína (Titulación de Sorensen)
Con
una
pipeta
aforada, mida 10ml
de
la
solución
anterior. Luego se
Disuelva en agua
hasta formar una
solución de 100ml
en
un
balón
aforado.
Se Añade con
una
pipeta
graduada 5 ml
de
formol
previamente
neutralizado.
transfiérela
a
un
Erlenmeyer de 250ml
Se rotula como
con hidróxido de
sodio 0,1N hasta
la aparición de un
color rosado tenue
permanente.
Se Calculo
el
número
de
mili
equivalentes
de
hidróxido de sodio
usados
en
la
titulación.
Se dejo en reposos un
momento.
Luego se
aplicaron dos
gotas de fenolftaleína.
Y se determino el
número
de
equivalentes del grupo
COOH presentes en la
proteína.

16. CONCLUSIONES
Realizaron cada uno de los proceso de la practica
donde aprendimos a diferenciar que los aminoácidos
son una molécula orgánica con un grupo de amino (NH2) y un grupo carboxilo (-COOH).
En cuanto a las proteínas son uno de los principales
componentes de todas las cuales se sintetizan la
unión entre si de las cadenas lineales de
aminoácidos.

17. Bibliografía
Guías de laboratorio
Carlos Enrique Meñaque (tutor presencial)
Modulo de química orgánica