1. Mezclas
 Grupo:137-A
 Equipo: 5
 Integrantes:
 Luis Gerardo Acevedo Velázquez
 Luis Fernando Rodríguez García
 Edgar Rubio Barajas
 Juan Manuel Ortiz Herrera

2. Soluto
 Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque
existen excepciones) en una disolución. Esta sustancia
se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En
lenguaje común, también se le conoce como la sustancia
que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un
estado de agregación diferente al comienzo del proceso
de disolución.
Lo más habitual es que se trate de un sólido en un
disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una
de las características más significativas de una disolución
suele ser su concentración de soluto, o sea la medida de
la cantidad de soluto contenida en ella.

3. Disolvente
 Un disolvente o solvente es una sustancia que
permite la dispersión de otra sustancia en esta
a nivel molecular o iónico. Es el medio
dispersante de la disolución. Normalmente, el
disolvente establece el estado físico de la
disolución, por lo que se dice que el disolvente
es el componente de una disolución que está
en el mismo estado físico que la misma.
Usualmente, también es el componente que
se encuentra en mayor proporción.

4. Factores que afectan a la
solubilidad de una disolución
 • La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta
con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la
temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la
solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los
gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es
proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion
que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando
como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el
equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier
• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion
que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma
solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman

5. Mezclas
 En química, una mezcla es un sistema material
formado por dos o más sustancias puras pero no
combinadas químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades
químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser
reactivas, es decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre sí en determinadas condiciones
ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.

6. MEZCLAS
HOMOGENEAS
 La mezcla homogénea es aquella en la
que sus componentes no se perciben a
simple vista, ni siquiera con la ayuda del
microscopio. Su raíz "homo" significa
semejanza de procrear de si mismo.
Está formada por un soluto y un
solvente.

7. Mezclas Heterogéneas
 Una mezcla heterogénea es aquella que
posee una composición no uniforme en la
cual se pueden distinguir a simple vista sus
componentes y está formada por dos o
más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual.
Las partes de una mezcla heterogénea
pueden separarse mecánicamente. Por
ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada
con arena

8. DECANTACIÓN:
 Es la separación mecánica de un sólido
de grano grueso, insoluble, en un
líquido; consiste en verter
cuidadosamente el líquido, después de
que se ha sedimentado el sólido. Por
este proceso se separan dos líquidos
miscibles, de diferente densidad, por
ejemplo, agua y aceite.

9. FILTRACIÓN:
 Es un tipo de separación mecánica, que sirve para
separar sólidos insolubles de grano fino de un
líquido en el cual se encuentran mezclados; este
método consiste en verter la mezcla a través de un
medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el
sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más
común es el de porcelana porosa, usado en los
hogares para purificar el agua. Los medios más
porosos mas usados son: el papel filtro, la fibra de
vidrio o asbesto, telas etc.
 En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca
en forma de cono en un embudo de vidrio, a través
del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro
la parte sólida y dejando pasar el líquido.

10. EVAPORACIÓN:
 Es la separación de un sólido disuelto
en un líquido, por calentamiento, hasta
que hierve y se transforma en vapor.
Como no todas las sustancias se
evaporan con la misma rapidez, el
sólido disuelto se obtiene en forma pura

11. DESTILACIÓN:
 Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación
de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a
evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los
diferentes puntos de ebullición de cada uno de los
líquidos, también se emplea para purificar un liquido
eliminando sus impurezas.
 En la industria, la destilación se efectúa por medio de
alambiques, que constan de caldera o retorta, el
refrigerante en forma de serpentín y el recolector;
mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada
o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se
usan para preparar las suspensiones de los
antibióticos, así como el agua destilada para las planchas
de vapor; también de esta manera se obtiene la
purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.

12. CENTRIFUGACIÓN:
 Proceso mecánico que permite, por medio
de un movimiento acelerado de
rotación, provocar la sedimentación de los
componentes de una mezcla con diferente
densidad. Para ello se usa una máquina
especial llamada centrífuga. Ejemplo: se
pueden separar las grasas mezcladas en
los líquidos, como la leche, o bien los
paquetes celulares de la
sangre, separándolos del suero sanguíneo

13. CRISTALIZACIÓN:
 Separación de un sólido soluble y la solución que lo
contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse
de tres maneras
 Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por
este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde
por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra
en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte
bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se
observará una hermosa malla de cristales en el interior del
crisol.
 Por disolución: Consiste en satrar un líquido o disolvente, por
medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando
lentamente, hasta que se han formado los cristales. También
puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla
enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales
pequeños, y si es lento, cristales grandes.

14. CROMATOGRAFÍA:
 Es un procedimiento para
separar, identificar y determinar con
exactitud la cantidad de cada uno de los
componentes de una mezcla.