El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas, y describe las características y tipos de mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que las mezclas homogéneas incluyen soluciones, coloides y emulsiones, mientras que las heterogéneas incluyen suspensiones y mezclas gruesas. También resume varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, decantación, destilación y cromatografía.

1. LA MATERIA Y LOS
MATERIALES

2. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
La materia se divide en:
• SUSTANCIAS PURAS
• MEZCLAS
SUSTANCIA PURA: Es una sustancia
química compuesta por partículas de
un mismo tipo y cuya composición es
definida y fija.

3. ¿QUÉ ES UNA MEZCLA?
Una mezcla es un material formado por
dos o más sustancias unidas físicamente
entre sí, en donde cada una de ellas,
mantiene sus propiedades. Su
composición es variable y la separación
de sus componentes se realiza a través
de medios mecánicos y/o físicos.
Por ejemplo, el agua de mar, el aire, las
pinturas, etcétera.

4. LAS MEZCLAS
• HOMOGÉNEAS
• HETEROGÉNEAS

5. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
• MEZCLAS GROSERAS
• SUSPENSIONES

6. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
LIQUIDAS
• SOLUCIONES
SOLUCIONES
• COLOIDES
SÓLIDAS
COLOIDES
SOL
AEROSOL
ESPUMA
GEL
EMULSION
GASEOSAS

7. TAMAÑO DE LAS
PARTÍCULAS
SOLUCIONES
1 hasta 10 Å
COLOIDES
10,1 hasta 10⁴Å
SUSPENSIONES
mayores a 10⁴Å
MEZCLAS GROSERAS
se distinguen a
simple vista

8. CARACTERÍSTICAS DE LAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
• Generalmente están formadas por dos
componentes, el SOLUTO y el SOLVENTE
• Los componentes no se pueden distinguir a
simple vista (criterio óptico)
• Sus propiedades dependen de la cantidad
de cada componente y de la proporción
que hay entre ambos.
• Se separan los componentes por cambios
de fase

9. CARACTERÍSTICAS DE LAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
• Están formadas por dos o mas componentes
• Cada componente es diferenciable a simple
vista de los demás, utilizando el criterio óptico
• Cada componente conserva sus propiedades
características
• Los componentes se mezclan en proporciones
variables
• Los componentes se separan por medios
mecánicos de separación

10. SOLUCIONES
• SÓLIDAS
• LIQUIDAS
• GASEOSAS

11. EFECTO TYNDALL EN LOS
COLOIDES
La dispersión de la luz
por las partículas de un
coloide se denomina
Efecto Tyndall. Este
fenómeno puede servir
para diferenciar una
solución verdadera de
una coloidal debido a la
dispersión de la luz
producida por las
partículas de soluto, que
son en este caso
relativamente grandes.

12. TIPOS DE COLOIDES
Fase dispersa
Fase dispersante
Liquido
Gas
Aerosol liquido
Neblina, espray líquidos
Sólido
Gas
Aerosol sólido
Humo, polvo, escape de
carro
Coloide
Ejemplo
Gas
Liquido
Espuma
Espuma para
afeitar, espuma de
cerveza
Liquido
Liquido
Emulsión
Leche, mayonesa, sangre
Sólido
Liquido
Sol
Gas
Sólido
Espuma sólida
Liquido
Sólido
Gel
Sólido
Sólido
Suspensión sólida
Pasta dental, pinturas
Anime, esponja
Gelatina, jalea, queso
Vidrio, porcelana,
aleaciones.

13. COLOIDES TIPO SOL

14. COLOIDES TIPO GEL

15. COLOIDE TIPO EMULSION

16. COLOIDES TIPO AEROSOL

17. COLOIDES TIPO ESPUMA

18. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
•PROCEDIMIENTOS FÍSICOS:
Destilación, Evaporación,
Cristalización, Cromatografía
•PROCEDIMIENTOS
MECÁNICOS:
Filtración, Tamizado o
Tamización, Imantación,
Decantación, Centrifugación,
Levigación.

19. TAMIZADO
Se emplea para separar los
componentes de una mezcla de
sólidos de distintos tamaños.
Consiste en hacer pasar la mezcla
a través de distintos tamices.
Los tamices se colocan de manera
que el que tiene los poros más
grandes esté arriba, y el que tiene
los poros más pequeños, abajo.
Con este método se separan,
por ejemplo, las fracciones de
grava, arena y arcilla que
constituyen un suelo.

20. IMANTACIÓN
Se usa esta técnica para separar
sustancias magnéticas, como el
hierro, de otras que no lo son.
La propiedad de ser atraídas por
los imanes que presentan estas
sustancias se aprovecha para
separarlas del resto de los
componentes de una mezcla.
Por ejemplo, para separar
limaduras de hierro mezcladas
con azufre o con arena, basta
con acercarle un imán y las
limaduras de hierro serán
atraídas por éste.

21. FILTRACIÓN
• Es una técnica utilizada para
separar sólidos insolubles, presentes
en líquidos. Se basa en el tamaño de
las partículas de la mezcla ya que al
depositarlas sobre el papel de filtro,
las más pequeñas pasan por los
diminutos poros recogiéndose como
filtrado, en tanto que los mayores,
imposibilitadas de pasar, quedan
sobre el papel de filtro
constituyendo el residuo.
• Igualmente, si el sólido es soluble,
será arrastrado por el liquido y
formará parte del filtrado.

22. DECANTACIÓN
La decantación se utiliza para separar
líquidos que no son solubles entre sí y
presentan diferentes densidades.
Para ello se vierte la mezcla en un embudo
especial, llamado embudo de decantación,
en el que se puede regular el paso del
líquido mediante una llave.
Se deja reposar la mezcla hasta que ambos
líquidos se separan y se abre la llave para
permitir el paso del líquido más denso a
otro recipiente; cuando este ha pasado, se
cierra la llave.
El líquido menos denso queda retenido en el
embudo y se puede obtener por la parte
superior.

23. LEVIGACIÓN
• Es un procedimiento que se basa en la
diferencia de peso de varios sólidos, es
decir, es el lavado de sólidos con una
corriente de agua.
• Los materiales más livianos son
arrastrados una mayor distancia, de
esta manera hay una separación de
los componentes de acuerdo a lo
pesados que éstos sean.
• Esta técnica no es común en el
laboratorio pero es bastante frecuente
en las industrias, ya sea para el
lavado de arena o la obtención de oro.

24. EVAPORACIÓN
Esta técnica sirve para separar un
sólido disuelto en un líquido.
La mezcla se calienta y al
evaporarse el líquido, el sólido
queda en el fondo del recipiente.
Basándose en que un material es
más volátil que otro, uno escapa en
forma de gas y el otro queda como
residuo en el recipiente donde se
calentó.

25. DESTILACIÓN
Se basa en que cada sustancia hierve a una temperatura
característica y por ello, al ser calentada una mezcla hasta
ebullición, en un aparato de destilación, cada componente
se separa a una temperatura correspondiente a la de su
punto de ebullición.
Esto permite separar una mezcla de líquidos que presenten
distintos puntos de ebullición muy cercanos entre sí. Se le
conoce como destilación fraccionada. Si, en cambio, la
mezcla está constituida por dos sustancias con puntos de
ebullición muy lejanos entre sí, se le conoce como destilación
flash o simple.

26. PROCESO DE DESTILACIÓN
El líquido que hierve
primero se evapora
antes; los vapores se
recogen en el tubo
refrigerante, donde se
enfrían y vuelven a
condensarse pasando
de nuevo al estado
líquido. Este líquido,
que se denomina
destilado, se recoge
luego en un vaso
(recolector).

27. CRISTALIZACIÓN
Es el procedimiento más adecuado para la purificación de
sustancias sólidas. Se fundamenta en que la inmensa mayoría
de las sustancias sólidas son más solubles en un disolvente
caliente que en uno frío. El solido que se va a purificar se
disuelve en el disolvente caliente, se filtra para eliminar
impurezas y luego la mezcla se enfría para que se produzca la
cristalización.

28. CROMATOGRAFÍA
Este procedimiento consiste en la separación de componentes
basándose en las diferencias de velocidades con las cuales éstos se
movilizan por la superficie del papel de cromatografía o de filtro,
cuando previamente se ha usado una mezcla de disolvente. Estas
velocidades se identifican como grado de absorción de cada
sustancia.

29. CROMATOGRAMA CIRCULAR
Ejemplo donde se
evidencian los
componentes
separados

30. TIPOS DE CROMATOGRAFÍA
Según el dispositivo utilizado para conseguir el contacto entre la fase móvil
y la estacionaria, se distinguen dos técnicas:
Columna
Se usa un tubo cilíndrico
Plana: El soporte es una placa plana Capa fina
o los intersticios de un papel
Papel (partición)

31. Cromatografía Liquida de
alta eficiencia o
rendimiento (HPLC).
CROMATOGRAFÍA POR
PERMEABILIDAD EN GEL