1. Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen
excepciones) en una disolución. Esta sustancia se
encuentra disuelta en un determinado disolvente. En
lenguaje común, también se le conoce como la sustancia
que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un
estado de agregación diferente al comienzo del proceso
de disolución.
Lo más habitual es que se trate de un sólido en un
disolvente líquido, lo que origina una solución líquida.
Una de las características más significativas de una
disolución suele ser su concentración de soluto, o sea la
medida de la cantidad de soluto contenida en ella.

2. Un disolvente o solvente es una sustancia que
permite la dispersión de otra sustancia en
esta a nivel molecular o iónico. Es el medio
dispersante de la disolución. Normalmente, el
disolvente establece el estado físico de la
disolución, por lo que se dice que el
disolvente es el componente de una
disolución que está en el mismo estado físico
que la misma. Usualmente, también es el
componente que se encuentra en mayor
proporción.

3.  • La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida
aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al
aumentar la temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la
solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los
gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es
proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion
que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando
como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el
equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier
• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion
que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución,
dando por resultado el aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman

4.  En química, una mezcla es un sistema material
formado por dos o más sustancias puras pero no
combinadas químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades
químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser
reactivas, es decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre sí en determinadas condiciones
ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.

5.  Una mezcla heterogénea es aquella que
posee una composición no uniforme en la
cual se pueden distinguir a simple vista
sus componentes y está formada por dos o
más sustancias, físicamente distintas,
distribuidas en forma desigual. Las partes
de una mezcla heterogénea pueden
separarse mecánicamente. Por ejemplo,
las ensaladas, o la sal mezclada con arena

6.  La mezcla homogénea es aquella en la que
sus componentes no se perciben a simple
vista, ni siquiera con la ayuda del
microscopio. Su raíz "homo" significa
semejanza de procrear de si mismo. Está
formada por un soluto y un solvente.

7.  Es la separación de un sólido disuelto en un
líquido, por calentamiento, hasta que hierve
y se transforma en vapor. Como no todas las
sustancias se evaporan con la misma
rapidez, el sólido disuelto se obtiene en
forma pura

8.  Proceso mecánico que permite, por medio de
un movimiento acelerado de rotación, provocar
la sedimentación de los componentes de una
mezcla con diferente densidad. Para ello se usa
una máquina especial llamada centrífuga.
Ejemplo: se pueden separar las grasas
mezcladas en los líquidos, como la leche, o
bien los paquetes celulares de la sangre,
separándolos del suero sanguíneo

9.  Es un tipo de separación mecánica, que sirve para
separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en
el cual se encuentran mezclados; este método consiste en
verter la mezcla a través de un medio poroso que deje
pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados
se llaman filtros; el más común es el de porcelana
porosa, usado en los hogares para purificar el agua. Los
medios más porosos mas usados son: el papel filtro, la
fibra de vidrio o asbesto, telas etc.
 En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en
forma de cono en un embudo de vidrio, a través del cual
se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro la parte
sólida y dejando pasar el líquido.

10.  Separación de un sólido soluble y la solución que lo
contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse
de tres maneras
 Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por
este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde
por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra
en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte
bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se
observará una hermosa malla de cristales en el interior del
crisol.
 Por disolución: Consiste en satrar un líquido o disolvente, por
medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando
lentamente, hasta que se han formado los cristales. También
puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla
enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales
pequeños, y si es lento, cristales grandes.

11.  Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos
o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y
condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos
de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea
para purificar un liquido eliminando sus impurezas.
 En la industria, la destilación se efectúa por medio de
alambiques, que constan de caldera o retorta, el refrigerante en
forma de serpentín y el recolector; mediante este procedimiento
se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las
ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las
suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada
para las planchas de vapor; también de esta manera se obtiene
la purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.

12.  Es la separación mecánica de un sólido
de grano grueso, insoluble, en un
líquido; consiste en verter
cuidadosamente el líquido, después de
que se ha sedimentado el sólido. Por
este proceso se separan dos líquidos
miscibles, de diferente densidad, por
ejemplo, agua y aceite.

13.  Es un procedimiento para separar, identificar
y determinar con exactitud la cantidad de
cada uno de los componentes de una
mezcla.