Informes toxicología tercer trimestre (2)

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.C
ESTUDIANTES: Verónica Fárez – Gabriela Morocho
FECHA: 01 de Noviembre del 2013
CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia
PARALELO: “B”

GRUPO: 1

PRACTICA N° 14
TÍTULO DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR COBALTO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Intraperitonial

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
Aprender y observar signos y síntomas que presenta el animal de experimentación
durante y luego de la administración del tóxico.
Aprender a determinar por medio de reacciones cualitativas de caracterización la
presencia del cobalto en el organismo del animal.
MATERIALES:
Jeringuillas de 10 cc.
Tubos de ensayo.
Mascarilla.
Bisturí.
Equipo de disección.
Cinta adhesiva.
Vasos de precipitación.
Erlenmeyer.
Equipo de destilación Guantes.
Mandil.
Perlas de vidrio.
Pipetas graduadas.
Pera de absorción.
REACTIVOS:
NaOH

Co(OH)2
Fe(CH)6K4
HCl
CH3-COOH
NO2K
Co(NO2)6K3
PROCEDIMIENTO:
1. Con un guante especial sujetamos por la parte posterior de la cabeza del animal para
proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de nitrato de cobalto.
2. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta
posterior a la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta
cuando el animal muere (12:05 se le inyecto, 12:08 le dio convulsiones, 12:15
muere).
3. Una vez comprobado el deceso del animal, lo sujetamos bien en la tabla de disección
y procedemos con la ayuda del bisturí a hacer un corte longitudinal sobre el dorso
evitando perforar sus órganos.
4. En un vaso de precipitación limpio y seco colocamos las perlas y le adicionamos las
vísceras previamente cortadas con la ayuda de la pinza, y se le adiciona el ácido
clorhídrico y ácido tartárico.
5. Se lleva a la cocineta y se calienta a baño maría. Luego del calentamiento se procede
a filtrar.
6. Se recogen la mayor cantidad de destilado en un vaso nuevo.
7. Esperamos que el destilado enfríe un poco y procedemos a realizar las reacciones de
caracterización.
GRÁFICOS:

Administración del tóxico

Baño maría

Anotar síntomas y tiempo

Disección

Filtración (OBTENCIÓN)

REACIONES DE RECONOCIMIENTO:
 Reacción con los álcalis cáusticos
 Reacción con el Fe(CH)6K4
 Reacción con el NO2K

→
→
→

Positivo (no característico).
Positivo caracteristicos.
Negativo.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
1)

2)

3)

2)

3)

OBSERVACIONES:
El animal de experimentación al administrarle el nitrato de cobalto, presentó
primeros síntomas como: desmayo, pérdida de movimientos, luego un cuadro de
convulsiones y posteriormente su deceso transcurrido alrededor de 15 minutos.
CONCLUSIÓN:
Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por cobalto tuvo
resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque
su muerte tardo un poco.
RECOMENDACIONES:
Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa como
internamente.
Filtrar completamente los órganos afectados por el toxico.
Realizar las respectivas reacciones químicas para obtener buenos resultados.
 CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra el cobalto?
El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.
También se puede encontrar en:
Aleaciones
Pilas o baterías
Artículos de cristal/químicos

Brocas para taladros y herramientas para máquinas
Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue)
Imanes
Algunos implantes para cadera de metal sobre metal
Llantas
¿Cuáles son los síntomas principales del cobalto?
Normalmente, usted se tiene que exponer a niveles altos de cobalto durante semanas a meses
para presentar síntomas. Sin embargo, es posible tener algunos síntomas si ingiere una
cantidad grande de cobalto de una sola vez.
La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala
demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde
cantidades considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al
aire partículas finas que contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede
causar muchos problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por períodos
largos, probablemente desarrollará problemas respiratorios similares al asma o problemas
más permanentes, como fibrosis pulmonar.
La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente
causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.
La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y
probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo,
absorber una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede
llevar a problemas de salud graves, como:
Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene
problemas para bombear sangre)
Posibles problemas de nervios
Espesamiento de la sangre
Problemas de tiroides
 BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.bomba18.cl/manuales1/cianuro.pdf
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm
 AUTORIA

FIRMAS

Verónica Fárez

Johanna Vélez

Gabriela Morocho

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PARALELO: “B”

GRUPO: 1

PRACTICA N° 15
Título de la Práctica:
INTOXICACIÓN POR CADMIO
Animal de Experimentación: Cobayo

10

Vía de Administración:Vía Parenteral

 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo luego de ser administrado el cadmio.
2. Determinar el tiempo en que actúa el TOXICO en el organismo la cobayo para causarle la
muerte.
3. Conocer mediante varias pruebas de identificación la presencia del CADMIO en la cobayo.

 MATERIALES















Bisturí #11
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
cocineta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

 SUSTANCIAS
 20 ml Acido Clorhídrico
 2 g de clorato de potasio
 5 ml de cadmio

 ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN
 Cobayo.

 PROCEDIMIENTO
1. Administrar 5 cc de cadmioa lacobayo.
2. Controlar el tiempo en que el toxico hace efecto hasta su muerte.
3. Luego colocar a lacobayo en la tabla de disección y empezar a rasurar en la parte donde se
va a realizar la disección.
4. Después abrirlo con el bisturí y proceder a extraer los órganos depositándolos en un vaso de
precipitación.
5. Procedemos a triturar los órganos para luego ser colocados en un vaso de precipitación
previamente antes ya colocadas las perlas.
6. Procedemos a aplicar la técnica de cloro naciente; la cual consiste en aplicar a los órganos en
el vaso de precipitación junto con las perlas, luego adicionamos los 20 cc ácido clorhídrico
antes mencionados, mas 2g clorato de potasio dejar en baño maría por media hora luego
retirar agregando 2g mas de clorato de potasio .
7. Procedemos a filtrar en embudo y con papel filtro de poro fino dentro de la campana de
gases.
8. Con el destilado se procede a realizar las reacciones de reconocimiento.

 GRÁFICOS:





Disección



Baño María


6

 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos

1

2
1.- (NH4OH)
(positivo)

3
2.(NaOH) (positivo)

3.- Na CN (negativo)

 OBSERVACIONES
Una vez administrado el toxico en este caso cadmio al individuo de experimentación este no presento
ningún síntoma al instante pero en el transcurso de los minutos venideros se paralizado; por
consecuente sufriendo una agitación, acompañada de una respiración acelerada lo cual lo cual lo
llevo a un paro respiratorio provocándole la muerte.

 CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del cadmio, lo cual fueron necesarios un
transcurso de 1 minutos para después de su administración para lapidar a la cobayo y luego se
realizó las reacciones de identidad.
 RECOMENDACIONES
 Manipular correctamente el animal.
 Tener la debida precaución con las perlas.

7

 CUESTIONARIO
¿Qué es el CADMIO?
El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo.
En algunos aspectos es similar al zinc.
La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos de cisteína.
La metalotioneína, que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio.
Su estado de oxidación más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy
inestable.
Efectos en la salud
El cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en
combinación con el zinc. El cadmio también se consigue en las industrias como inevitable
subproducto de extracciones de zinc, plomo y cobre. La toma por los humanos de cadmio tiene lugar
mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida
incrementar la concentración de cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones,
mariscos, mejillones, cacao y algas secas. Una exposición a niveles significativamente altas ocurre
cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. Cuando la gente
respira el cadmio, éste puede dañar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte.
Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:
diarreas, dolor de estómago y vómitos severos,
debilitamiento óseo,
fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad,
daño al sistema nervioso central,
daño al sistema inmune,
desórdenes psicológicos,
posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.
Efectos ambientales
De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000 toneladas al
año. La mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través de la descomposición de rocas, también
es liberado al aire a través de incendios forestales y volcanes. El resto es liberado por las actividades
humanas, como es la manufacturación.
Las aguas residuales con cadmio, procedentes mayoritariamente de las industrias, terminan en
suelos. Las causas de estas corrientes de residuos son, por ejemplo, la producción de zinc, minerales
de fosfato y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de las corrientes residuales puede también
entrar en el aire a través de la quema de residuos urbanos y de la quema de combustibles fósiles. En
2007, debido a las regulaciones, sólo una pequeña cantidad de cadmio entra en el agua a través del
vertido de aguas residuales de casas o industrias.

8

Algunos hongos pueden acumular cadmio (y otros metales pesados) en las setas con concentraciones
cientos de veces superiores a las del ambiente en el que viven. La ingesta de grandes cantidades de
estas especies de setas puede producir cuadros de envenenamiento, a menudo subclínicos, pasajeros,
y a los que generalmente no se presta excesiva atención. Se sabe que esto ocurre en algunos
Agaricus, como A. macrosporus por ejemplo, un tipo de setas (champiñones) que se consideran
normalmente comestibles.

BIBLIOGRAFÍA y WEBGRAFÍA

1.

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha
internacional de seguridad química del cadmio.

 AUTORIA

Machala, 08 de Noviembre del 2013

FIRMAS

9

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PARALELO: “B”

GRUPO: 1

PRACTICA N° 16
INTOXICACION POR ÁCIDO SULFÚRICO

10

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía parenteral
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de ácido sulfúrico
en la rata.
2. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con ácido sulfúrico de otras sustancias
toxicas ya utilizadas.
3. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el ácido sulfúrico en la rata hasta
que haga efecto.
MATERIALES
Campana
Espátula
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tubos de ensayo
Tabla de disección
Instrumentos de disección
Olla
Cocineta
Perlas de vidrio
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Pipeta manual
Cronometro
Embudo
Guantes de látex
Baño María

10

Probeta
Papel filtro
SUSTANCIAS:
25 ml de Ácido clorhídrico conc.
4 g de Clorato de potasio
Reactivo de Ácido Sulfúrico.
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de ácido
sulúrico por vía parenteral.
2. Observar la sintomatología del animal frente al toxico y anotar el tiempo de muerte
3. Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la disección.
4. Colocar las vísceras en el vaso de precipitación y trocearlas.
5. Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 20 ml HCl concentrado
6. Llevar la mezcla a Baño María por 30 minutos
7. Faltando 5 minutos agregar 2gr de KClO3
8. Concluido el tiempo, dejar enfriar y filtrar
9. Realizar las reacciones de reconocimiento.
GRÁFICOS:



Baño maría

Disección


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

11

Reacción de reconocimiento en medios biológicos
CON EL HIDROXIDO DE SODIO

(+) característico

CON SALES DE BISMUTO

(+) característico

CON EL ZINC METÁLICO

(+) característico

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico (ácido sulfúrico) en la rata se observó que
presento desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la
disección se observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con
cuidado y rápidamente.
CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del ácido sulfúrico, para lo cual
fueron necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se
procedió a realizar la práctica y las reacciones de identificación.
RECOMENDACIONES

12

Se debe tener listo los materiales de trabajo antes de realizar la práctica para un
mejor resultado.
Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata en la
práctica para tener conocimientos sobre su peligrosidad.
Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los tóxicos, para
ello también utilizar mascarilla.
CUESTIONARIO
1. RIESGOS EN LA SALUD DEL ÁCIDOSULFÚRICO
Debido a sus propiedades corrosivas, oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido
sulfúrico, particularmente las más concentradas, destruyen rápidamente los tejidos del
cuerpo, produciendo severas quemaduras. La constante exposición a bajas concentraciones
puede producir dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa
daños serios y, en algunos casos, la perdida de la vista.
La inhalación del vapor concentrado del ácido sulfúrico caliente o de óleum puede ser muy
peligrosa. La inhalación de pequeñas concentraciones de vapor por un periodo de tiempo
prolongado puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior. La
sensibilidad al vapor es variable: de 0.125 a 0.50 ppm. puede ser medianamente molesto; de
1.5 a 2.5 ppm., definitivamente desagradable y de 10 a 20ppm. intolerable. La máxima
concentraci6n permitida en el ambiente para trabajar 8 horas diarias sin perjuicio para la
salud es de 1 mg/m3 de aire.
El ácido en sí mismo no es inflamable, pero se le debe aislar de materiales orgánicos,
nitratos, carburos, cloratos y polvos metálicos. El contacto del ácido concentrado con estos
materiales puede causar ignición. El ácido sulfúrico en tambores, carros-tanque y tanques de
almacenamiento metálicos causa desprendimiento de hidrogeno, el gas hidrógeno es
explosivo en el rango de 4 a 75% volumen de hidrógeno en el aire.
Cuando se llega a ingerir ácido sulfúrico es muy peligroso y puede causar la muerte.
No se han descubierto otros efectos que no sean los mencionados y recurrentes.

2. APLICACIONES DEL ÁCIDO SULFÚRICO.

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un
abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico
con amoniaco.
Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos,
tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes,
plásticos y fibras.

13

En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece
en el producto final.
En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la
producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el
superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para
producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido
sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.
Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos
químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y
deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación
de destilados de crudo.
En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos
de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.
En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y
vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no
ferrosos.
Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos
procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.
En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a
través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto
común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy
pequeña.
En Colombia su uso y comercialización están bajo vigilancia del Ministerio de Justicia y del Derecho
al ser utilizado como precursor químico en la fabricación de cocaína.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

ÁCIDO SULFÚRICO - Monografias.com. www.monografias.com › Economía.
AUTORITARIO:
Ninguno
Machala, 20 de Diciembre del 2013
FIRMAS:

Verónica Fárez

Gabriela Morocho

14


ESTUDIANTES: Verónica Fárez – Johanna Vélez – Gabriela Morocho
PARALELO: “B”
GRUPO: 1
PRACTICA N° 18
INTOXICACION POR ESTAÑO

10

4. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de estaño en la rata.
5. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con estaño de otras sustancias toxicas ya
utilizadas.
6. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el estaño en la rata hasta que haga
efecto.
MATERIALES
Campana
Espátula
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tubos de ensayo
Tabla de disección
Olla
Cocineta
Perlas de vidrio
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Pipeta manual
Cronometro
Embudo
Guantes de látex

15

Baño María
Probeta
Papel filtro
SUSTANCIAS:
25 ml de Ácido clorhídrico conc.
4 g de Clorato de potasio
Reactivo de estaño
PROCEDIMIENTO:
10. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de estaño por
vía parenteral.
14. Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 20 ml HCl concentrado
15. Llevar la mezcla a Baño María por 30 minutos
16. Faltando 5 minutos agregar 2gr de KClO3
17. Concluido el tiempo, dejar enfriar y filtrar
GRÁFICOS:


Baño maría


Disección

Filtración (OBTENCIÓN )

16

CON EL HIDROXIDO DE SODIO

(+) característico

CON SALES DE BISMUTO

(+) no característico

CON EL ZINC METÁLICO

(+) característico

CON AZUL DE METILENO

(-) negativo

17

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico (estaño) en la rata se observó que presento
desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se
observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y
rápidamente.
CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del estaño, para lo cual fueron
necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se
RECOMENDACIONES
mejor resultado.
Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los toxicos, para
CUESTIONARIO
3. APLICACIÓN DEL ESTAÑO
El estaño es un metal muy utilizado en centenares de procesos industriales en todo el
mundo. En forma de hojalata, se usa como capa protectora para recipientes de cobre, de
otros metales utilizados para fabricar latas, y artículos similares. El estaño es importante en
las aleaciones comunes de bronce (estaño y cobre), en la soldadura (estaño y plomo) y en el
metal de imprenta (estaño, plomo y antimonio) (véase Metalistería). También se usa aleado
con titanio en la industria aeroespacial, y como ingrediente de algunos insecticidas. El
sulfuro de estaño (iv), conocido también como oro musivo, se usa en forma de polvo para
broncear artículos de madera.
El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en centenares de procesos
industriales:
En forma de película, se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de los
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva, aunque dada la facilidad con
que se ataca por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas frutas y
otros alimentos.
Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de hilos conductores y,
aleados con niobio, en la preparación de semiconductores.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se
utiliza en la preparación de importantes aleaciones como bronce (el estaño y cobre) y metal
de tipografía (estaño, plomo y antimonio).

18

Se usa también, en aleación con el titanio, en la industria aeroespacial y como ingrediente en
algunos insecticidas. El sulfuro estánico, conocido también como mosaico de oro, se usa en
forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de madera o de resina.
Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos
y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, peltres y
aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como
orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en
la agricultura.
4. PROPIEDADES DEL ESTAÑO.
El estaño es muy dúctil y maleable a 100 °C y es atacado por los ácidos fuertes.
Ordinariamente es un metal blanco plateado, pero a temperaturas por debajo de los 13 °C se
transforma a menudo en una forma alotrópica (claramente distinta) conocida como estaño
gris, que es un polvo amorfo de color grisáceo con una densidad relativa de 5,75. Debido al
aspecto moteado de los objetos de estaño que sufren esta descomposición, a esta acción se la
denomina comúnmente enfermedad del estaño o peste del estaño. Al doblar una barra de
estaño ordinaria, ésta emite un sonido crepitante llamado grito del estaño, producido por la
fricción de los cristales.
El estaño ocupa el lugar 49 entre los elementos de la corteza terrestre. El estaño ordinario
tiene un punto de fusión de 232 °C, un punto de ebullición de 2.260 °C y una densidad
relativa de 7,28. Su masa atómica es 118,711.
El mineral principal del estaño es la casiterita (o estaño vidrioso), SnO2, que abunda
en Inglaterra, Alemania, la península de Malaca, Bolivia, Brasil y Australia. En la extracción
de estaño, primero se muele y se lava el mineral para quitarle las impurezas, y luego se
calcina para oxidar los sulfuros de hierro y de cobre. Después de un segundo lavado, se
reduce el mineral con carbono en un horno de reverbero; el estaño fundido se recoge en la
parte inferior y se moldea en bloques conocidos como estaño en lingotes. En esta forma, el
estaño se vuelve a fundir a bajas temperaturas; las impurezas forman una masa infusible. El
estaño también puede purificarse por electrólisis.

Estaño - Monografias.com. www.monografias.com › Economía.
AUTORITARIO:
Ninguno
Machala, 22 de Noviembre del 2013
FIRMAS:

Verónica Fárez

Johanna Vélez

Gabriela Morocho

19


FECHA: 20 de Diciembre del 2013
PARALELO: “B”

GRUPO: 1

PRACTICA N° 19
INTOXICACION POR ÁCIDO NITRICO

10

7. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico en
la rata.
8. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con ácido nítrico de otras sustancias
toxicas ya utilizadas.
9. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el ácido nítrico en la rata hasta que
haga efecto.
MATERIALES
Espátula
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tubos de ensayo
Tabla de disección
Perlas de vidrio
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Pipeta manual
Cronometro
Embudo
Guantes de látex
Baño María

20

Probeta
Papel filtro
SUSTANCIAS:
Reactivo de Ácido nítrico.
Agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
19. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de ácido
nítrico por vía parenteral.
23. Agregar 50 perlas de vidrio y agua destilada.
24. Concluido el tiempo filtrar
GRÁFICOS:



Disección

Colocar las viseras en un vaso


CON EL ROJO CONGO

(+) característico

21

CON VIOLETA DE METILO

CON EL REACTIVO DE GUNZBURG

CON LA BRUSITA

CON LA ANILINA

CON EL SULFATO FERROSO

(+) característico

(+) característico

(+) característico

(-) negativo

(-) negativo

22

CON EL FENOL

(+) caracteristico

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico (ácido nítrico) en la rata se observó que
presento desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la
disección se observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con
cuidado y rápidamente.
CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del ácido sulfúrico, para lo cual
fueron necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se
RECOMENDACIONES
mejor resultado.
Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los tóxicos, para
CUESTIONARIO
5. PROPIEDADES DEL ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas
impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos
rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al
contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.

23

Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1):
1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad
relativa de vapor (aire = 1): 2,2
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como
los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del
ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son
violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, auto-inflamable). Es un oxácido
fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un
protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman
nitratos.

6. APLICACIONES DEL ÁCIDO NÍTRICO.
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos. El nitro-sulfato amónico es un abono nitrogenado simple
obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar
el
oro
y
el
platino.


ÁCIDO NÍTRICO- Monografias.com. www.monografias.com › Economía.
AUTORITARIO:
Ninguno
Machala, 20 de Diciembre del 2013
FIRMAS:

Verónica Fárez

Gabriela Morocho

24


ESTUDIANTES: Verónica Fárez – Gabriela Morocho – Johanna Vélez
FECHA: 20 de Diciembre del 2013
PARALELO: “B”
GRUPO: 1
Practica N° 20
Título de la Práctica:
Intoxicación por Sodio
Vía de Administración: Intraperitonial

10

4. Observar

las reacciones y efectos que presenta el animal
experimentación (cobayo) después de la administración de Sodio.

de

5. Determinar el tiempo en el cual actúa el toxico dentro del organismo del
animal desde su primer efecto hasta su muerte.

6. Identificar el toxico en el organismo mediante reacciones químicas
utilizando la destilación.

 MATERIALES
Bisturí
Cinta
Vaso de Precipitación
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10 ml
Tubos de ensayo

Pipetas
Cronometro
Perlas de vidrio
Mascarilla
Equipo de destilación
Guantes
Mandil de laboratorio

25

 SUSTANCIAS
Acido Tartárico
NaOH
Sodio

 PROCEDIMIENTO
1. Administrar el Sodio al cobayo
2. Controlar el tiempo de muerte
3. Rasurar la parte a diseccionar, luego abrirlo y después le extraemos los órganos
depositándolos en un vaso de precipitación.
4. Triturar los órganos y colocarlos en el balón, colocar el acido tartárico y las
perlas de vidrio, y finalmente se comienza a destilar en el equipo previamente
armado.

 GRÁFICOS


1.Colocación del animal

4. Extracción de
órganos

2. Rasurar la parte de la
disección.

3. Colocación del
animal

5. Triturar, agregar el
Ácido Tartárico y Perlas

6. Destilación

Reacción #1
POSITIVO NO CARACTERISTICO

Reacción #2

26

POSITIVO CARACTERISTICO
Reacción #3

Reaccion #4

Reacción Reaccion #5
NEGATIVO

 CONCLUSIONES
Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por Sodio
tuvo resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así
alteraciones, aunque su muerte tardo un poco.

 RECOMENDACIONES
Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto
externa como internamente.
Destilar completamente los órganos afectados por el toxico.

27

 CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra?

El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales,
incluyendo productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos, cementos
y muchos otros.
También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:
Productos para acuarios
Tabletas de Clinitest
Limpiadores de drenajes
Alisadores del cabello
Brillametales
Limpiadores de hornos
¿Cuáles son los sintomas?

Vías respiratorias y pulmones
o dificultad respiratoria (por la inhalación)
o inflamación del pulmón
o estornudo
o inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)
Ojos, oídos, nariz y garganta
o fuerte dolor en la garganta
o fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua
o pérdida de la visión
Esófago, intestinos y estómago
o sangre en las heces
o quemaduras en el esófago y el estómago
o diarrea
o dolor abdominal fuerte
o vómitos, posiblemente con sangre
Cardiovasculares
o colapso
o presión arterial baja que se desarrolla rápidamente
o cambio severo en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)
Cutáneos
o quemaduras
o irritación
o necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes


28


ESTUDIANTES: Verónica Fárez – Gabriela Morocho – Johanna Vélez
FECHA: 24 de Enero del 2013
PARALELO: “B”
GRUPO: 1
Practica N° 21
Título de la Práctica: Intoxicación por Potasio
Vía de Administración:Intraperitonial

10

7. Observar

las reacciones y efectos que presenta el animal
experimentación (cobayo) después de la administración de Potasio.

de

8. Determinar el tiempo en el cual actúa el toxico dentro del organismo del
animal desde su primer efecto hasta su muerte.

9. Identificar el toxico en el organismo mediante reacciones químicas
utilizando la destilación.

 MATERIALES
Bisturí
Cinta
Vaso de Precipitación
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10 ml
Tubos de ensayo

Pipetas
Cronometro
Perlas de vidrio
Mascarilla
Equipo de destilación
Guantes
Mandil de laboratorio

29

 SUSTANCIAS
Acido Tartárico
NaOH
Potasio

 PROCEDIMIENTO
5. Administrar el potasio (20cc) al cobayo
6. Controlar el tiempo de muerte
7. Rasurar la parte a diseccionar, luego abrirlo y después le extraemos los
órganos depositándolos en un vaso de precipitación.
8. Triturar los órganos y colocarlos en el balón, colocar el acido tartárico y las
perlas de vidrio, y finalmente se comienza a destilar en el equipo
previamente armado.

 GRÁFICOS


1.Colocación del animal

4. Extracción de
órganos

2. Rasurar la parte de la
disección.

3. Colocación del
animal

5. Triturar, agregar el
Ácido Tartárico y Perlas

6. Destilación

Reacción #1

30

Reacción #2

Reacción #3

Reacción #4

Reacción #5
Reacción #6

Reacción #7

Reacción #8
NEGATIVO

31

 CONCLUSIONES
Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por
potasio tuvo resultados que hizo efecto en
el organismo del animal,
produciendo así alteraciones, aunque su muerte tardo un poco.

 RECOMENDACIONES
Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto
externa como internamente.
Destilar completamente los órganos afectados por el toxico.

 CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra?

Removedores de cutícula.
Limpiadores de tuberías de drenaje.
Químicos para teñir cueros.
Potasa cáustica o lejía de potasa.
¿Cuáles son los sintomas?

Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:
Dolor abdominal fuerte
Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta
Quemaduras en boca y garganta
Desmayo
Diarrea
Fuerte dolor en la boca
Disminución rápida de la presión arterial
Dolor de garganta fuerte
Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden:
Ardor
Dolor intenso
Pérdida de la visión

32

 AUTORIA

FIRMAS

33


ESTUDIANTES: Verónica Fárez – Johanna Vélez – Gabriela Morocho
PARALELO: “B”
GRUPO: 1
PRACTICA N° 21
TOXICIDAD AGUDA ORAL

10

(Extracto de moringa)
10. Distinguir la sintomatología del tóxico en el animal de experimentación.
11. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el estaño en la rata hasta que
haga efecto.
MATERIALES
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tabla de disección
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Guantes de látex
SUSTANCIAS:
Extracto de moringa
Tiopental.
PROCEDIMIENTO:
26. Administrarle una dosis de 300mg/kg de extracto de moringa a cada rata.
27. Observar la sintomatología del animal frente al toxico durante 14 días
28. Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la
disección.

34

29. Se realiza la necropsia y se observa los cambios patológicos del animal

GRÁFICOS:

Administración del extracto de moringa

Anotar síntomas durante los 14 días

Disección

Observación
RESULTADOS:
RATAS
1
2
3

1
210mg/kg
218mg/kg
196mg/kg
= 624/3
= 208mg/kg

DIAS
7
221mg/kg
224mg/kg
205mg/kg
= 650/3
= 216mg/kg

14
223mg/kg
225mg/kg
210mg/kg
= 658/3
= 219mg/kg

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico no presento síntoma y al momento de la
disección no se observo ningún daño dentro del organismo.
RECOMENDACIONES
mejor resultado.

35

Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata.

CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar que la toxicidad aguda oral a una dosis de
300mg/kg no produjo ningún daño dentro del organismo lo que se puede decir que no es
toxico.
AUTORITARIO:
Ninguno
Machala, 24 de Enero del 2014
FIRMAS:

Verónica Fárez

Johanna Vélez

Gabriela Morocho

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