INTOXICACIÓN COBALTO COBAYO

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: Dr Carlos García Ms.C
ESTUDIANTES: Ximena Sánchez- Luis Granda
FECHA: 01 de Noviembre del 2013
CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

PRACTICA N° 14
TÍTULO DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR COBALTO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN:Intraperitonial

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
Aprender y observar signos y síntomas que presenta el animal de experimentación
durante y luego de la administración del tóxico.
Aprender a determinar por medio de reacciones cualitativas de caracterización la
presencia del cobalto en el organismo del animal.
MATERIALES:
Jeringuillas de 10 cc.
Tubos de ensayo.
Mascarilla.
Bisturí.
Equipo de disección.
Cinta adhesiva.
Vasos de precipitación.
Erlenmeyer.
Equipo de destilación Guantes.
Mandil.
Perlas de vidrio.
Pipetas graduadas.
Pera de absorción.
REACTIVOS:
NaOH
Co(OH)2

Fe(CH)6K4
HCl
CH3-COOH
NO2K
PROCEDIMIENTO:
1.
2.

3.

4.

5.
6.
7.

Con un guante especial sujetamos por la parte posterior de la cabeza del animal para
proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de nitrato de cobalto.
Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta posterior a
la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal
muere (12:05 se le inyecto, 12:08 le dio convulsiones, 12:15 muere).
Una vez comprobado el deceso del animal, lo sujetamos bien en la tabla de disección y
procedemos con la ayuda del bisturí a hacer un corte longitudinal sobre el dorso
evitando perforar sus órganos.
En un vaso de precipitación limpio y seco colocamos las perlas y le adicionamos las
vísceras previamente cortadas con la ayuda de la pinza, y se le adiciona el ácido
clorhídrico y ácido tartárico.
Se lleva a la cocineta y se calienta a baño maría. Luego del calentamiento se procede a
filtrar.
Se recogen la mayor cantidad de destilado en un vaso nuevo.
Esperamos que el destilado enfríe un poco y procedemos a realizar las reacciones de
caracterización.

GRÁFICOS:

Administración del tóxico
tiempo
Disección

Baño maría

Anotar síntomas y

Filtración

REACcIONES DE RECONOCIMIENTO:

 Reacción con los álcalis cáusticos
 Reacción con el Fe(CH)6K4
 Reacción con el NO2K

→

Positivo (no característico).

→

Positivo caracteristicos.

→Negativo.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
1)

2)

3)

2)

3)

OBSERVACIONES:
El animal de experimentación al administrarle el nitrato de cobalto, presentó primeros
síntomas como: desmayo, pérdida de movimientos, luego un cuadro de convulsiones y
posteriormente su deceso transcurrido alrededor de 15 minutos.
CONCLUSIÓN:
Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por cobalto tuvo
resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque su
muerte tardo un poco.
RECOMENDACIONES:
Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa como
internamente.
Filtrar completamente los órganos afectados por el toxico.
Realizar las respectivas reacciones químicas para obtener buenos resultados.


CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra el cobalto?

El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.
También se puede encontrar en:
Aleaciones
Pilas o baterías
Artículos de cristal/químicos

Brocas para taladros y herramientas para máquinas
Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue)
Imanes
Algunos implantes para cadera de metal sobre metal
Llantas
¿Cuáles son los síntomas principales del cobalto?
Normalmente, usted se tiene que exponer a niveles altos de cobalto durante semanas a meses
para presentar síntomas. Sin embargo, es posible tener algunos síntomas si ingiere una cantidad
grande de cobalto de una sola vez.
La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala demasiado
a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde cantidades
considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas
finas que contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede causar muchos
problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por períodos largos,
probablemente desarrollará problemas respiratorios similares al asma o problemas más
permanentes, como fibrosis pulmonar.
La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente
causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.
La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y
probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo, absorber
una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede llevar a
problemas de salud graves, como:
Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene
problemas para bombear sangre)
Posibles problemas de nervios
Espesamiento de la sangre
Problemas de tiroides



BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.bomba18.cl/manuales1/cianuro.pdf
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.C
ESTUDIANTESXimena Sánchez- Luis Granda
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

PRACTICA N° 15
Título de la Práctica:
INTOXICACIÓN POR CADMIO
Animal de Experimentación: Cobayo

10

Vía de Administración:Vía Parenteral



OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo luego de ser administrado el cadmio.
2. Determinar el tiempo en que actúa el TOXICO en el organismo la cobayo para causarle
la muerte.
3. Conocer mediante varias pruebas de identificación la presencia del CADMIO en la
cobayo.


MATERIALES
















Bisturí #11
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
cocineta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Man





SUSTANCIAS





20 ml Acido Clorhídrico
2 g de clorato de potasio
5 ml de cadmio



DE

PROCEDIMIENTO

1.

ANIMAL
EXPERIMENTACIÓN

Administrar 5 cc de cadmioalacobayo.

Cobayo

2. Controlar el tiempo en que el toxico hace efecto hasta su muerte.
3. Luego colocar a lacobayo en la tabla de disección y empezar a rasurar en la parte donde
se va a realizar la disección.
4. Después abrirlo con el bisturí y proceder a extraer los órganos depositándolos en un
vaso de precipitación.
5. Procedemos a triturar los órganos para luego ser colocados en un vaso de precipitación
previamente antes ya colocadas las perlas.
6. Procedemos a aplicar la técnica de cloro naciente; la cual consiste en aplicar a los
órganos en el vaso de precipitación junto con las perlas, luego adicionamos los 20 cc
ácido clorhídrico antes mencionados, mas 2g clorato de potasio dejar en baño maría por
media hora luego retirar agregando 2g mas de clorato de potasio .
7. Procedemos a filtrar en embudo y con papel filtro de poro fino dentro de la campana de
gases.
8. Con el destilado se procede a realizar las reacciones de reconocimiento.


GRÁFICOS:




Anotar síntomas y tiempo
Disección



BañoMaría
Filtración (OBTENCIÓN)

6



REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos

1

2
1.- (NH4OH)
(positivo)



3
2.(NaOH) (positivo)

3.- Na CN (negativo)

OBSERVACIONES

Una vez administrado el toxico en este caso cadmio al individuo de experimentación este no
presento ningún síntoma al instante pero en el transcurso de los minutos venideros se
paralizado; por consecuente sufriendo una agitación, acompañada de una respiración acelerada
lo cual lo cual lo llevo a un paro respiratorio provocándole la muerte.



CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del cadmio, lo cual fueron necesarios un
transcurso de 1 minutos para después de su administración para lapidar a la cobayo y luego se
realizó las reacciones de identidad.


RECOMENDACIONES



Manipular correctamente el animal.



Tener la debida precaución con las perlas.

7



CUESTIONARIO

¿Qué es el CADMIO?
El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un
cuchillo. En algunos aspectos es similar al zinc.
La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos de
cisteína. La metalotioneína, que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el
cadmio.
Su estado de oxidación más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es
muy inestable.
Efectos en la salud
El cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre
en combinación con el zinc. El cadmio también se consigue en las industrias como inevitable
subproducto de extracciones de zinc, plomo y cobre. La toma por los humanos de cadmio tiene
lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran
medida incrementar la concentración de cadmio en los humanos. Ejemplos son patés,
champiñones,

mariscos,

mejillones,

cacao

y

algas

secas.

Una

exposición

a

niveles

significativamente altas ocurre cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el cadmio a
los pulmones. Cuando la gente respira el cadmio, éste puede dañar severamente los pulmones.
Esto puede incluso causar la muerte. Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por
el cadmio son:
diarreas, dolor de estómago y vómitos severos,
debilitamiento óseo,
fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad,
daño al sistema nervioso central,
daño al sistema inmune,
desórdenes psicológicos,
posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.
Efectos ambientales
De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000
toneladas al año. La mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través de la descomposición
de rocas, también es liberado al aire a través de incendios forestales y volcanes. El resto es
liberado por las actividades humanas, como es la manufacturación.

8

Las aguas residuales con cadmio, procedentes mayoritariamente de las industrias, terminan en
suelos. Las causas de estas corrientes de residuos son, por ejemplo, la producción de zinc,
minerales de fosfato y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de las corrientes residuales
puede también entrar en el aire a través de la quema de residuos urbanos y de la quema de
combustibles fósiles. En 2007, debido a las regulaciones, sólo una pequeña cantidad de cadmio
entra en el agua a través del vertido de aguas residuales de casas o industrias.
Algunos hongos pueden acumular cadmio (y otros metales pesados) en las setas con
concentraciones cientos de veces superiores a las del ambiente en el que viven. La ingesta de
grandes cantidades de estas especies de setas puede producir cuadros de envenenamiento, a
menudo subclínicos, pasajeros, y a los que generalmente no se presta excesiva atención. Se sabe
que esto ocurre en algunos Agaricus, como A. macrosporus por ejemplo, un tipo de setas
(champiñones) que se consideran normalmente comestibles.

BIBLIOGRAFÍA y WEBGRAFÍA

1.

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha
internacional de seguridad química del cadmio.

9

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

PRACTICA N° 16
INTOXICACION POR ÁCIDO SULFÚRICO

10

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía parenteral
1. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de ácido sulfúrico en la
rata.
2. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con ácido sulfúrico de otras sustancias toxicas
ya utilizadas.
3. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el ácido sulfúrico en la rata hasta que
haga efecto.
MATERIALES
Campana
Espátula
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tubos de ensayo
Tabla de disección
Instrumentos de disección
Olla
Cocineta
Perlas de vidrio
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Pipeta manual
Cronometro
Embudo
Guantes de látex
Baño María
Probeta

10

SUSTANCIAS:
25 ml de Ácido clorhídrico conc.
4 g de Clorato de potasio
Reactivo de Ácido Sulfúrico.
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de ácido sulúrico
por vía parenteral.
2. Observar la sintomatología del animal frente al toxico y anotar el tiempo de muerte
3. Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la disección.
4. Colocar las vísceras en el vaso de precipitación y trocearlas.
5. Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 20 ml HCl concentrado
6. Llevar la mezcla a Baño María por 30 minutos
7. Faltando 5 minutos agregar 2gr de KClO3
8. Concluido el tiempo, dejar enfriar y filtrar
9. Realizar las reacciones de reconocimiento.
GRÁFICOS:

tiempo
Disección

Baño maría

Anotar síntomas y


11

Reacción de reconocimiento en medios biológicos
CON EL HIDROXIDO DE SODIO

CON SALES DE BISMUTO

CON EL ZINC METÁLICO

(+) característico

(+) característico

(+) característico

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico (ácido sulfúrico) en la rata se observó que
presento desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se
observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y
rápidamente.
CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del ácido sulfúrico, para lo cual fueron
necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se procedió a
realizar la práctica y las reacciones de identificación.

12

RECOMENDACIONES
Se debe tener listo los materiales de trabajo antes de realizar la práctica para un
mejor resultado.
Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata en la
práctica para tener conocimientos sobre su peligrosidad.
Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los tóxicos, para
ello también utilizar mascarilla.
CUESTIONARIO

1. RIESGOS EN LA SALUD DEL ÁCIDOSULFÚRICO
Debido a sus propiedades corrosivas, oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido
sulfúrico, particularmente las más concentradas, destruyen rápidamente los tejidos del cuerpo,
produciendo severas quemaduras. La constante exposición a bajas concentraciones puede
producir dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios
y, en algunos casos, la perdida de la vista.
La inhalación del vapor concentrado del ácido sulfúrico caliente o de óleum puede ser muy
peligrosa. La inhalación de pequeñas concentraciones de vapor por un periodo de tiempo
prolongado puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior. La sensibilidad
al vapor es variable: de 0.125 a 0.50 ppm. puede ser medianamente molesto; de 1.5 a 2.5 ppm.,
definitivamente desagradable y de 10 a 20ppm. intolerable. La máxima concentraci6n permitida
en el ambiente para trabajar 8 horas diarias sin perjuicio para la salud es de 1 mg/m3 de aire.
El ácido en sí mismo no es inflamable, pero se le debe aislar de materiales orgánicos, nitratos,
carburos, cloratos y polvos metálicos. El contacto del ácido concentrado con estos materiales
puede causar ignición. El ácido sulfúrico en tambores, carros-tanque y tanques de
almacenamiento metálicos causa desprendimiento de hidrogeno, el gas hidrógeno es explosivo en
el rango de 4 a 75% volumen de hidrógeno en el aire.
Cuando se llega a ingerir ácido sulfúrico es muy peligroso y puede causar la muerte.
No se han descubierto otros efectos que no sean los mencionados y recurrentes.

2. APLICACIONES DEL ÁCIDO SULFÚRICO.

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato
amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y
sulfúrico con amoniaco.

13

Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de
pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de
explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces
aparece en el producto final.
En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la
producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes
como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se
utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción
total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.
Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en
procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones,
condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación,
alquilación y purificación de destilados de crudo.
En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos
de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.
En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre,
uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de
metales no ferrosos.
Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como
algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.
En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se
incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes.
Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que
contienen es muy pequeña.
En Colombia su uso y comercialización están bajo vigilancia del Ministerio de Justicia y del
Derecho al ser utilizado como precursor químico en la fabricación de cocaína.

ÁCIDO SULFÚRICO - Monografias.com. www.monografias.com › Economía.

14

ESTUDIANTES: Verónica Fárez – Johanna Vélez – Gabriela Morocho
PARALELO: “B”
GRUPO: 1
PRACTICA N° 18
INTOXICACION POR ESTAÑO

10

4. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de estaño en la rata.
5. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con estaño de otras sustancias toxicas ya
utilizadas.
6. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el estaño en la rata hasta que haga
efecto.
MATERIALES
Campana
Espátula
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tubos de ensayo
Tabla de disección
Olla
Cocineta
Perlas de vidrio
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Pipeta manual
Cronometro
Embudo
Guantes de látex
Baño María
Probeta
Papel filtro

15

SUSTANCIAS:
25 ml de Ácido clorhídrico conc.
4 g de Clorato de potasio
Reactivo de estaño
PROCEDIMIENTO:
10. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de estaño por vía
parenteral.
14. Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 20 ml HCl concentrado
15. Llevar la mezcla a Baño María por 30 minutos
16. Faltando 5 minutos agregar 2gr de KClO3
17. Concluido el tiempo, dejar enfriar y filtrar
GRÁFICOS:

tiempo
Disección

Baño maría

Anotar síntomas y

Filtración (OBTENCIÓN )

16

CON EL HIDROXIDO DE SODIO

CON SALES DE BISMUTO

CON EL ZINC METÁLICO

CON AZUL DE METILENO

(+) característico

(+) no característico

(+) característico

(-) negativo

17

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico (estaño) en la rata se observó que presento
desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se observo
que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y rápidamente.
CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del estaño, para lo cual fueron
RECOMENDACIONES
mejor resultado.
Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los toxicos, para
CUESTIONARIO

3. APLICACIÓN DEL ESTAÑO
El estaño es un metal muy utilizado en centenares de procesos industriales en todo el mundo. En
forma

de

hojalata,

se

usa

como

capa

protectora

para

recipientes

de

cobre,

de

otros metales utilizados para fabricar latas, y artículos similares. El estaño es importante en
las aleaciones comunes de bronce (estaño y cobre), en la soldadura (estaño y plomo) y en el
metal de imprenta (estaño, plomo y antimonio) (véase Metalistería). También se usa aleado con
titanio en la industria aeroespacial, y como ingrediente de algunos insecticidas. El sulfuro de
estaño (iv), conocido también como oro musivo, se usa en forma de polvo para broncear artículos
de madera.
El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en centenares de procesos
industriales:
En forma de película, se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de los
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva, aunque dada la facilidad con que
se ataca por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas frutas y
otros alimentos.
Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de hilos conductores y, aleados
con niobio, en la preparación de semiconductores.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se
utiliza en la preparación de importantes aleaciones como bronce (el estaño y cobre) y metal de
tipografía (estaño, plomo y antimonio).

18

Se usa también, en aleación con el titanio, en la industria aeroespacial y como ingrediente en
algunos insecticidas. El sulfuro estánico, conocido también como mosaico de oro, se usa en
forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de madera o de resina.
Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y
bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, peltres y aleaciones
industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se
utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.

4. PROPIEDADES DEL ESTAÑO.
El estaño es muy dúctil y maleable a 100 °C y es atacado por los ácidos fuertes. Ordinariamente
es un metal blanco plateado, pero a temperaturas por debajo de los 13 °C se transforma a
menudo en una forma alotrópica (claramente distinta) conocida como estaño gris, que es un
polvo amorfo de color grisáceo con una densidad relativa de 5,75. Debido al aspecto moteado de
los objetos de estaño que sufren esta descomposición, a esta acción se la denomina comúnmente
enfermedad del estaño o peste del estaño. Al doblar una barra de estaño ordinaria, ésta emite
un sonido crepitante llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.
El estaño ocupa el lugar 49 entre los elementos de la corteza terrestre. El estaño ordinario
tiene un punto de fusión de 232 °C, un punto de ebullición de 2.260 °C y una densidad relativa
de 7,28. Su masa atómica es 118,711.
El mineral principal del estaño es la casiterita (o estaño vidrioso), SnO2, que abunda
en Inglaterra, Alemania, la península de Malaca, Bolivia, Brasil y Australia. En la extracción de
estaño, primero se muele y se lava el mineral para quitarle las impurezas, y luego se calcina para
oxidar los sulfuros de hierro y de cobre. Después de un segundo lavado, se reduce el mineral
con carbono en un horno de reverbero; el estaño fundido se recoge en la parte inferior y se
moldea en bloques conocidos como estaño en lingotes. En esta forma, el estaño se vuelve a
fundir a bajas temperaturas; las impurezas forman una masa infusible. El estaño también puede
purificarse por electrólisis.
Estaño - Monografias.com. www.monografias.com › Economía.
AUTORITARIO:
Ninguno
Machala,

22 de Noviembre del 2013

FIRMAS:

Verónica Fárez

Johanna Vélez

Gabriela Morocho

19

FECHA: 20 deDiciembre del 2013
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

PRACTICA N° 19
INTOXICACION POR ÁCIDO NITRICO

10

7. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico en la
rata.
8. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con ácido nítrico de otras sustancias toxicas
ya utilizadas.
9. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el ácido nítrico en la rata hasta que
haga efecto.
MATERIALES
Espátula
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tubos de ensayo
Tabla de disección
Perlas de vidrio
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Pipeta manual
Cronometro
Embudo
Guantes de látex
Baño María
Probeta
Papel filtro

20

SUSTANCIAS:
Reactivo de Ácido nítrico.
Agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
19. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de ácido nítrico por
vía parenteral.
23. Agregar 50 perlas de vidrio y agua destilada.
24. Concluido el tiempo filtrar
GRÁFICOS:

Disección

Anotar síntomas y tiempo

Colocar las viseras en un vaso

CON EL ROJO CONGO

(+) característico

21

CON VIOLETA DE METILO

CON EL REACTIVO DE GUNZBURG

CON LA BRUSITA

CON LA ANILINA

CON EL SULFATO FERROSO

(+) característico

(+) característico

(+) característico

(-) negativo

(-) negativo

22

CON EL FENOL

(+)caracteristico

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico(ácido nítrico) en la rata se observó que presento
desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se observo
que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y rápidamente.
CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del ácido sulfúrico, para lo cual fueron
RECOMENDACIONES
mejor resultado.
Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los tóxicos, para
CUESTIONARIO

5. PROPIEDADES DEL ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas
impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o
amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto,
debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de
vapor (aire = 1): 2,2

23

Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los
cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido
nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la
mezcla siendo hipergólica (es decir, auto-inflamable). Es un oxácidofuerte: en solución
acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales
del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

6. APLICACIONES DEL ÁCIDO NÍTRICO.
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos. El nitro-sulfato amónico es un abono nitrogenado simple
obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para
comprobar
el
oro
y
el
platino.

ÁCIDO NÍTRICO- Monografias.com. www.monografias.com › Economía.

24

ESTUDIANTES: :Ximena Sánchez- Luis Granda
FECHA: 20 de Diciembre del 2013
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

Practica N° 20
Título de la Práctica:
Intoxicación por Sodio
Vía de Administración:Intraperitonial



10


4. Observar las reacciones y efectos que presenta el animal de experimentación (cobayo)
después de la administración de Sodio.
5. Determinar el tiempo en el cual actúa el toxico dentro del organismo del animal desde su
primer efecto hasta su muerte.
6. Identificar el toxico en el organismo mediante reacciones químicas utilizando la
destilación.


MATERIALES

Bisturí
Cinta
Vaso de Precipitación
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10 ml
Tubos de ensayo

Pipetas
Cronometro
Perlas de vidrio
Mascarilla
Equipo de destilación
Guantes
Mandil de laboratorio

25



SUSTANCIAS
Acido Tartárico
NaOH
Sodio



PROCEDIMIENTO

1. Administrar el Sodio al cobayo
2. Controlar el tiempo de muerte
3. Rasurar la parte a diseccionar, luego abrirlo y después le extraemos los órganos
depositándolos en un vaso de precipitación.

4. Triturar los órganos y colocarlos en el balón, colocar el acido tartárico y las perlas de
vidrio, y finalmente se comienza a destilar en el equipo previamente armado.



GRÁFICOS


1.Colocación del animal

4. Extracción de
órganos



2. Rasurar la parte de la
disección.

3. Colocación del
animal

5. Triturar, agregar el
Ácido Tartárico y Perlas

6. Destilación

Reacción #1

POSITIVO NO CARACTERISTICO

26

Reacción #2
POSITIVO CARACTERISTICO
Reacción #3

Reaccion #4

Reacción Reaccion #5
NEGATIVO



CONCLUSIONES

Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por Sodio tuvo
resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque su
muerte tardo un poco.


RECOMENDACIONES

Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa como
internamente.
Destilar completamente los órganos afectados por el toxico.

27



CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra?

El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales, incluyendo
productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos, cementos y muchos
otros.
También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:
Productos para acuarios
Tabletas de Clinitest
Limpiadores de drenajes
Alisadores del cabello
Brillametales
Limpiadores de hornos
¿Cuáles son los sintomas?

Vías respiratorias y pulmones
o dificultad respiratoria (por la inhalación)
o inflamación del pulmón
o estornudo
o inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)
Ojos, oídos, nariz y garganta
o fuerte dolor en la garganta
o fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua
o pérdida de la visión
Esófago, intestinos y estómago
o sangre en las heces
o quemaduras en el esófago y el estómago
o diarrea
o dolor abdominal fuerte
o vómitos, posiblemente con sangre
Cardiovasculares
o colapso
o presión arterial baja que se desarrolla rápidamente
o cambio severo en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)
Cutáneos
o quemaduras
o irritación
o necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes




28

FECHA: 24 de Enero del 2013
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

Practica N° 21
Título de la Práctica:Intoxicación por Potasio
Vía de Administración:Intraperitonial



10


7. Observar las reacciones y efectos que presenta el animal de experimentación (cobayo)
después de la administración de Potasio.
8. Determinar el tiempo en el cual actúa el toxico dentro del organismo del animal desde su
primer efecto hasta su muerte.
9. Identificar el toxico en el organismo mediante reacciones químicas utilizando la
destilación.


MATERIALES

Bisturí
Cinta
Vaso de Precipitación
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10 ml
Tubos de ensayo

Pipetas
Cronometro
Perlas de vidrio
Mascarilla
Equipo de destilación
Guantes
Mandil de laboratorio

29



SUSTANCIAS
Acido Tartárico
NaOH
Potasio



PROCEDIMIENTO

5. Administrar el potasio (20cc) al cobayo
6. Controlar el tiempo de muerte
7. Rasurar la parte a diseccionar, luego abrirlo y después le extraemos los órganos
depositándolos en un vaso de precipitación.

8. Triturar los órganos y colocarlos en el balón, colocar el acido tartárico y las perlas
de vidrio, y finalmente se comienza a destilar en el equipo previamente armado.



GRÁFICOS


1.Colocación del animal

4. Extracción de
órganos



2. Rasurar la parte de la
disección.

3. Colocación del
animal

5. Triturar, agregar el
Ácido Tartárico y Perlas

6. Destilación

Reacción #1


30

Reacción #2

Reacción #3

Reacción #4

Reacción #5
Reacción #6

Reacción #7

Reacción #8
NEGATIVO

31



CONCLUSIONES

Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por potasio tuvo
resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque
su muerte tardo un poco.


RECOMENDACIONES

Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa
como internamente.
Destilar completamente los órganos afectados por el toxico.



CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra?
Removedores de cutícula.
Limpiadores de tuberías de drenaje.
Químicos para teñir cueros.
Potasa cáustica o lejía de potasa.
¿Cuáles son los sintomas?

Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:
Dolor abdominal fuerte
Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta
Quemaduras en boca y garganta
Desmayo
Diarrea
Fuerte dolor en la boca
Disminución rápida de la presión arterial
Dolor de garganta fuerte
Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden:
Ardor
Dolor intenso
Pérdida de la visión




32

ESTUDIANTES:Ximena Sánchez- Luis Granda
PARALELO: “B”

GRUPO: 2

PRACTICA N° 21
TOXICIDAD AGUDA ORAL

10

(Extracto de moringa)
10. Distinguir la sintomatología del tóxico en el animal de experimentación.
11. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el estaño en la rata hasta que
haga efecto.
MATERIALES
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla #10
Tabla de disección
Bisturí #11
Balanza
Agitador
Guantes de látex
SUSTANCIAS:
Extracto de moringa
Tiopental.
PROCEDIMIENTO:
26. Administrarle una dosis de 300mg/kg de extracto de moringa a cada rata.
27. Observar la sintomatología del animal frente al toxico durante 14 días
29. Se realiza la necropsia y se observa los cambios patológicos del animal

33

GRÁFICOS:

Administración del extracto de moringa
los 14 días

Anotar síntomas durante
Disección

Observación
RESULTADOS:
RATAS
1
2
3

1
210mg/kg
218mg/kg
196mg/kg
= 624/3
= 208mg/kg

DIAS
7
221mg/kg
224mg/kg
205mg/kg
= 650/3
= 216mg/kg

14
223mg/kg
225mg/kg
210mg/kg
= 658/3
= 219mg/kg

OBSERVACION:
Luego de la administración del tóxico no presento síntoma y al momento de la
disección no se observo ningún daño dentro del organismo.
RECOMENDACIONES
mejor resultado.
Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata.

34

CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar que la toxicidad aguda oral a una dosis de
300mg/kg no produjo ningún daño dentro del organismo lo que se puede decir que no es
toxico.

35

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