Módulo 1
Este documento presenta información básica sobre la estructura del átomo y la tabla periódica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que la diferencia entre los elementos químicos se debe a la cantidad de protones. También describe las partes del átomo, como el núcleo y la corteza, y define conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, introduce la tabla periódica y explica cómo esta clasifica los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas
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Módulo 1
- 1. Prof. Lasanta Chemistry Class 2016 1 Módulo 1: La tabla periódica y el átomo I.El átomo A. ¿Qué es un átomo? Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas. Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas. Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formando el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo. De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa, que alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra. Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.
- 2. Prof. Lasanta Chemistry Class 2016 2 B. Propiedades de los átomos Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro. Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica. Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos C. Partes del átomo: a. PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva iqual a 1, su masa es una uma (unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza p+ . b. ELECTRÓN: partícula elemental con carga eléctrica negativa iqual a 1, masa despreciable y se simboliza e- . c. NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la del protón, se simboliza n0 . Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los electrones lo hacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. D. Identificación de electrons, protons y electrones Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. Por ejemplo todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2). - Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas muy parecidas entre sí. A = p+ + n° A = Z + n°
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- 4. Prof. Lasanta Chemistry Class 2016 4 Recuerda… II.La Tabla Periódica A. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUMICOS PERIODICAMENTE.
- 5. Prof. Lasanta Chemistry Class 2016 5 a.Tabla periódica Es un esquema grafico que agrupa a los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y sus propiedades. b. Elemento químico: Es una sustancia simple constituidas por átomos de igual propiedad química, imposibles de descomponer en otras más sencillas. c. Grupos: Son un grupo de elementos ordenados en columna con propiedades similares y la misma valencia. d. Periodos: Son los elementos ordenados de acuerdo a su número atómico de manera creciente. Los periodos van desde el 1 y al 7.
- 6. Prof. Lasanta Chemistry Class 2016 6 e.Símbolo químico: Es la representación abreviada del nombre de un elemento con letras (mayúsculas o una mayúscula y una minúscula). f. Sustancia: Porción de materia con propiedades características. g. Compuesto: Es la unión de dos o más sustancias. h. Triadas: Agrupación de tres elementos con características similares. i. Ley de las triadas: Es la agrupación de tres elementos químicos, en la cual el promedio entre los pesos atómicos de los elementos externos da como resultado el aproximado del peso atómico del elemento intermedio. B. Identificación de los elementos a. Elementos Representativos: Son los subgrupos IA hasta VIIA. b. Gases Nobles Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica(anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). c. Elementos de transición Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio.
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