se presenta el modulo 1 para estudio

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Módulo 1: La tabla periódica y el átomo
I. El átomo
A. ¿Qué es un átomo?
Definimos átomo como la partícula más
pequeña en que un elemento puede ser dividido sin
perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de
la palabra átomo proviene del griego, que significa
indivisible, los átomos están formados por partículas
aún más pequeñas, las partículas subatómicas.
Generalmente, estas partículas subatómicas con las
que están formados los átomos son tres:
los electrones, los protones y los neutrones. Lo que
diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.
Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas
que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que
los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan
aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formando
el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones
aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga
positiva en la que se concentra casi toda su masa, que alrededor del núcleo atómico, hay un
cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico
(positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del
átomo sea neutra.
Esta descripción de los
electrones orbitando alrededor
del núcleo atómico corresponde al
sencillo modelo de Bohr. Según la
mecánica cuántica cada partícula tiene
una función de onda que ocupa todo el
espacio y los electrones no se
encuentran localizados en órbitas
aunque la probabilidad de presencia sea
más alta a una cierta distancia del
núcleo.

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B. Propiedades de los átomos
Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los
átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de
manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de
molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de
una manera específica.
Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos
representados en la tabla periódica de los elementos químicos
C. Partes del átomo:
a. PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva iqual a 1, su masa es
una uma (unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón,
se simboliza p+ .
b. ELECTRÓN: partícula elemental con carga eléctrica negativa iqual a 1, masa
despreciable y se simboliza e- .
c. NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa
ligeramente superior a la del protón, se simboliza n0
.
Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los
electrones lo hacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene
el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en
entidades eléctricamente neutras.
D. Identificación de electrons, protons y electrones
Número atómico, se representa con la letra Z, indica la
cantidad de protones que presenta un átomo, que es
igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo
número de protones pertenecen al mismo elemento y
tienen las mismas propiedades químicas. Por ejemplo
todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z =
1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z =
2).
- Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que
contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente
número de neutrones. Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas
muy parecidas entre sí.
A = p+
+ n° A = Z + n°

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Cálculo del número de neutrones: nº = A – Z
Cada elemento químico se caracteriza porque tiene un Z (número atómico) diferente, es decir, un
número de protones diferentes. Si nos fijamos en la tabla periódica, los elementos químicos están
ordenados según su número atómico, Z. Al ir sumando un protón vamos pasando de un elemento a
otro.
El símbolo tiene número atómico
Z = 1. Por tanto, quiere decir que ese
átomo tiene 1 protón en el núcleo. Es
Hidrógeno. El símbolo tiene número
másico A = 2. Por tanto, quiere decir que
ese átomo tiene 2 partículas en el
núcleo, entre protones y neutrones.
Como Z = 1, tiene 1 protón y A – Z = 2 - 1
= 1 neutrón. El número atómico nos
indica también el número de electrones
que tiene el átomo en su corteza (si es
neutro). En este caso, en la parte
superior derecha no aparece ninguna
carga, por ello es neutro y tiene el
mismo número de protones que de
electrones: 1 electrón.

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Recuerda…
II. La Tabla Periódica
A. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUMICOS PERIODICAMENTE.

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a. Tabla periódica
Es un esquema grafico que agrupa a los elementos
químicos de acuerdo a su número atómico y sus
propiedades.
b. Elemento químico: Es una sustancia simple constituidas por átomos de igual propiedad química,
imposibles de descomponer en otras más sencillas.
c. Grupos: Son un grupo de elementos ordenados en columna con propiedades similares y la
misma valencia.
d. Periodos: Son los elementos ordenados de acuerdo a su número atómico de manera creciente.
Los periodos van desde el 1 y al 7.

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e. Símbolo químico: Es la representación abreviada del nombre de un elemento con letras
(mayúsculas o una mayúscula y una minúscula).
f. Sustancia: Porción de materia con propiedades características.
g. Compuesto: Es la unión de dos o más sustancias.
h. Triadas: Agrupación de tres elementos con características similares.
i. Ley de las triadas: Es la agrupación de tres elementos químicos, en la cual el promedio entre los
pesos atómicos de los elementos externos da como resultado el aproximado del peso atómico
del elemento intermedio.
B. Identificación de los elementos
a. Elementos Representativos: Son los subgrupos IA hasta VIIA.
b. Gases Nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy
similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros,
incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18
(8A) de la tabla periódica(anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles
que se encuentran en la naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el
radioactivo radón (Rn).
c. Elementos de transición
Los metales de
transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados
en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la
inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.
Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos
que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio.

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Elementos de transición interna.
Estos elementos conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus
átomos son pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Estos metales son
buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es líquido.
Los elementos de transición llenan progresivamente su tercer nivel de energía hasta completarlo con 18
electrones; algunos de los elementos también ocupan el nivel 3d. Con excepción del Cromo y del Cobre,
todos tienen dos electrones en el cuarto nivel (4s). Esta irregularidad ocurre en esos dos elementos ya
que los sub niveles llenos y semillenos poseen una estabilidad adicional.
Referencias
Estructura del átomo y sus enlaces, capítulo. Obtenido de
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/impresos/quincena8.pdf
Portal educativo. (2012) Átomos: protón, neutrón, electron. Obtenido en
http://www.portaleducativo.net/octavo-basico/814/atomos-proton-neutron-electron

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Estructura atómica. Obtenido en: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/TablaPeriodica.htm