1. T
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ABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas
de los elementos.
-HISTORIA
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la
física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX,
de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos.
-EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos
desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos,
los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de
elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias
Simples, donde aparecían 33 elementos.

2. -LA ESTRUCTURA DEL ATOMO 2. Los átomos se unen entre si en
proporciones definidas para formar
En el átomo distinguimos dos partes: compuestos (Teoría de Dalton)
el núcleo y la cortezaEl núcleo es la parte
central del átomo y contiene partículas 3. La masa del átomo está concentrada
con carga positiva, los protones, y en su núcleo, los electrones viajan en
partículas que no poseen carga eléctrica, órbitas alrededor del núcleo. El núcleo
es decir son neutras, los neutrones. La tiene una carga eléctrica positiva; los
masa de un protón es aproximadamente electrones tienen carga negativa. La
igual a la de un neutrón. suma de las cargas de los electrones es
igual en magnitud a la carga del núcleo,
Todos los átomos de un elemento por lo que el estado eléctrico normal del
químico tienen en el núcleo el mismo átomo es neutro
número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo 4. Los átomos permanecen sin división,
distingue de los demás, es el número aun cuando se combinen en las
atómico y se representa con la letra Z reacciones químicas (Dalton)
PROPIEDADES DEL ATOMO -ELEMENTOS DE UN ATOMO
Neutrón (sin carga), Protón (carga positiva),
1. Los átomos de un mismo elemento son Electrón (carga negativa).
iguales (tamaño, peso y características).
Los átomos de los diferentes elementos
tienen pesos diferentes.
AFINIDAD ELECTRONICA energía) que captura un y tiene signo negativo. En los
forma un mono negativo casos en los que la energía
La afinidad
sea absorbida, cuando
electrónica (AE) Dado que se trata de ganan las fuerzas de
o electroafinidad se define energía liberada, pues repulsión, tendrán signo
como la energía normalmente al insertar un positivo; AE se expresa
involucrada cuando electrón en un átomo comúnmente en el en kJ
un neutro en su estado predomina la fuerza mol
fundamental (de mínima atractiva del núcleo, que

3. Johann Wolfang en otros casos, como entre de las experiencias del otro;
Döbereiner el calcio, estroncio y bario. de hecho, los estudios de
Una de las propiedades que Newlands fueron recibidos
Químico alemán (1780- variaba con regularidad era con escaso interés en su
1849), fue profesor de nuevo el peso atómico. tiempo, situación que
de la Universidad de Jena. cambió cuando ya en los
Encontró que, para algunas John Alexander Reina últimos años de su vida
familias, las masas atómicas Newlands obtuvo diversos
de cualquier elemento eran reconocimientos por su
aproximadamente iguales a Fue un químico analítico
contribución a la química. En
la media aritmética de las inglés que preparó en 1864
1864, Newlands observó
masas de sus vecinos una tabla periódica de los
que si se ordenaban los
inmediatos elementos establecida
elementos según sus pesos
según sus masas atómicas,
atómicos en orden creciente,
En 1817 Döbereiner realizo y que señaló la ley de las
el octavo elemento a partir
el primer intento de octavas según la cual cada
de uno cualquiera tenía
establecer una ordenación ocho elementos se tienen
características muy similares
en los elementos químicos, propiedades similares. Los
al primero. Ello le condujo a
haciendo notar en sus trabajos de John Newlands,
establecer la llamada ley de
trabajos las similitudes entre que estudiaban la
las octavas: Ordenando los
los elementos cloro, bromo y distribución de los
elementos en orden
yodo por un lado y la elementos químicos en
creciente con respecto a
variación regular de sus función de su peso atómico,
supeso atómico, el octavo
propiedades por otro. Una fueron uno de los pasos que
elemento tiene propiedades
de las propiedades que conducirían al
muy parecidas al primero; el
parecía variar regularmente establecimiento de la tabla
noveno al segundo; etc.,
entre estos era el peso periódica de los
igual que ocurre con las
atómico elementos. Mendeléiev llegó
notas de la escala musical.
a conclusiones similares,
Pronto estas similitudes aunque ambos científicos
fueron también observadas carecían de noticias acerca
formulación más exacta
Dimitri Ivánovich Mendeléyev de la ecuación de
estado. En el campo
Fue un químico ruso, además invento la tabla de los
práctico destacan sus
elementosAdemás Entre sus trabajos destacan los
grandes contribuciones
estudios acerca de la expansión térmica de los
a las industrias de la
líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio
sosa y el petróleo de
de las desviaciones de los gases reales respecto de lo
Rusia.
enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una

4. Mendeléiev demostró, en controversia con químicos éter. Mendeleev
de la talla de Chandcourtois, Newlands y L. Meyer, también dedicado
que las propiedades de los elementos químicos son mucho estudio a la
funciones periódicas de sus pesos atómicos. Dio a naturaleza de tales
conocer una primera versión de dicha clasificación en indefinidos compuestos
marzo de 1869 y publicó la que sería la definitiva a como soluciones, que
comienzos de 1871. Mediante la clasificación de los consideraba como
elementos químicos conocidos en su época en función sistemas homogéneos
de sus pesos atómicos crecientes, consiguió que líquidas de compuestos
aquellos elementos de comportamiento químico inestables de
similar estuvieran situados en una misma columna disociación del
vertical, formando un grupo disolvente con la
sustancia disuelta, que
En 1902, en un intento de una concepción química del sostiene la opinión de
éter, se planteó la hipótesis de que hay en la existencia que son más que un
de dos elementos de menor peso atómico de ejemplo de ordinario
hidrógeno, y que el encendedor de estos es un definido o compuestos
químicamente inertes, muy móvil, que todo lo penetra atómicos, con sujeción
y que todo lo penetra gas, que constituye el a John Dalton leyes 's.

6. Dimitri Ivánovich TABLA PERIODICA
Mendeléyev
Henry Taube Estudio de las reacciones
de transferencia de
electrones.
William N. Lipscomb Estructura de los
boranos.
Gerhad Herzberg Investigaciones sobre la
estructura de las
moléculas

7. Palabras de la sopa de letras
*Átomo,
*oro
*metal
*científico
*mercurio
*mercurio
*ciencia
*platino
*química
*neutrón
*protón
*helio
*masa atómica
*fosfato
*numero atómico
*hidrogeno
*hierro
*molécula
*oxidación
*materia
*ozono
*gravedad
*sustancia
*moles
*vanadio
*berilio
*oxigeno

8. A T O M O A B C D E F G H I J U U I I Q Ñ M N J U
O K C E R V N G R Q A H Y O L M N J Y Y Y O K H G
M L I T O H I P Y N M I H S I T R O I A V E S G A
J Y F A O G A R I T N A S U S T A N C I A S D X Y
U A I L N E S O T R O L L X D J A J A J N Q U L O
P F T L L J W T H O A L U C E L O M T Q A E P S E
Ñ C N H E L I O P W E Y P I N C N F T Y D M Y D K
O N E U T R O N P V W A P N O H E S E H I N J Y H
Q U I M I C A S E H E D Y O J E G S F J O K I N G
L C C M E J S D X S G F E O E P O N S R X O K P H
I D Z A N R G D X E R J W O D E R O R M I I L N S
K E L E O H C D X D A I M A I N D E F E D J Ñ K D
M S L T S G N U M E R O A T O M I C O D A N P B F
N X A Y E F L O R E T E E S N H H A S I C B W C B
J Z B S Q M O L C I E N C I A L H D F G I H Q F N
U A N T M A S A A T O M I C A O L A A A O U A J K
Y Q O H A O S U O I T M H B V P L A T I N O Z N I
H Q G V T K L U G F G R T T F H M N O S L I X M U
B A A S E I S E G H U F T G X C V Z M A D U S V O
V Z R G R Y D Y S R B E R I L I O I E C A H E A N
G S D R I T S T C E T A Y C O N N F I N A B R S E
T W G R A V E D A D G G M O O A S E S I S V D D G
R E C R E R S R T D G H U N S O N O P E R G C E I
F D U Y R E W R G T E S D I T S O N O L A Y V T X
C X Y V T N F G J T R E J E U O F U C K Y T F P O
Santiago Baena rivera
Juan Esteban Cardona Jaramillo

9. Chistes Químicos
*¿Cómo se suicida un electrón?
-Tirándose de un puente de hidrógeno
*¿Por qué los osos blancos se disuelven en agua?
- Porque son polares.
*Quien defiende a los químicos en los juicios?... El Avogadro!!!
*Si no eres parte de la solución, eres parte del precipitado.
*Para la mayoría de la gente, una solución es una respuesta. Para los
químicos no es más que agua sucia.
Historieta Química