colección de ejercicios

1. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
EJERCICIOS, CUESTIONES Y PROBLEMAS PARA AYUDAR A ESTUDIAR MODELOS ATÓMICOS
1. Un gramo de radio emite 1,38 · 10 10 partículas α cada segundo. En una experiencia realizada
durante 1 año con un gramo de radio, se recogieron 6,158 cm 3 de helio medidos en
condiciones normales. Se sabe que 1 litro de helio en condiciones normales pesa 0,179 g y que
la masa atómica del elemento es 4,003 u. Deduce a partir de estos datos el valor del número
de Avogadro
2. ¿En qué se diferencia un espectro atómico de absorción de uno de emisión?
3. ¿Es correcto afirmar que el espectro solar solamente contiene siete colores?. Razona tu
respuesta.
4. ¿En qué se basa el análisis espectroscópico de los elementos químicos?
5. ¿Qué explicación dio Böhr a la emisión de energía radiante por parte de los átomos?
6. El electrón de un átomo de hidrógeno se ha excitado al nivel correspondiente a n=2. Otro
átomo de hidrógeno tiene su electrón en el nivel n=3. Al volver cada electrón a su estado
fundamental (n=1), ¿cuál de ellos emitirá fotones de mayor energía? ¿y de mayor frecuencia?
¿y de mayor longitud de onda?. Razona las respuestas.
7. ¿En qué consiste el efecto Zeeman?. ¿Cómo se explica mediante el modelo de Böhr?
8. La serie de Balmer está constituida por las líneas espectrales correspondientes a las
transiciones electrónicas desde niveles externos hasta el nivel n = 2. Determina la frecuencia
de la 4ª línea de la serie de Balmer.
9. Para ionizar el átomo de sodio se precisan 118,5 Kcal/mol, ¿cuál será la frecuencia más baja
de una radiación capaz de producir la ionización del sodio?
10. Una lámina de plata se ilumina con luz ultravioleta de longitud de onda 1810 Å. La longitud de
onda umbral de la plata es de 0 2640 Å. Calcula:
a) La mínima energía (energía umbral) necesaria para liberar un electrón de la plata.
b) La energía de cada uno de los fotones de luz ultravioleta incidentes.
c) La velocidad de los electrones emitidos.
11. Determina la longitud de onda del fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su
electrón pasa desde el nivel n = 3 al nivel n = 2.
E3 = -0,579 · 10-19 cal
E2 = -1,302 · 10-19 cal
12. Al excitar un átomo de hidrógeno su electrón absorbe 12 eV. Calcular la longitud de onda y la
frecuencia de la radiación emitida al retornar el electrón a su estado inicial.
Deberás resolver y entregar estos ejercicios a tu profesor o profesora en la fecha que te
indiquen.
Química. 2º de Bachillerato