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- 1. MOLECULAS, IONES Y FUNCIONES INORGANICAS I SEMANA N°9 1
- 2. Diferencia las funciones químicas y aplica reglas para nombrar y formular funciones químicas inorgánicas. Propósito 2
- 3. Repaso 3
- 4. Moléculas Es la unión química de por lo menos dos átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos diferentes, en una proporción definida, que se mantienen unidos mediante enlaces químicos. Ejemplos: 4
- 5. IONES Es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga eléctrica positiva o negativa. 5
- 7. 7
- 8. FORMULAS QUÍMICAS Es la representación gráfica de las moléculas de los compuestos. Expresan la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de símbolos químicos y son de dos tipos. a) Formulas moleculares: determina el numero de átomos de cada elemento que esta presente en la molécula del compuesto. b) Formula empírica: determina que elementos están presentes en números enteros pero no necesariamente el número real de átomos. COMPUESTO FÓRMULA EMPIRICA FÓRMULA MOLECULAR Agua H2O H2O Agua oxigenada HO H2O2 Benceno CH C6H6 Gas butano C2H5 C4H10 8
- 9. NOMENCLATURA CLASICA O TRADICIONAL NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMICA Ejemplo: Fe (2,3) →Fe2O3, C(2,4) → CO NOMENCLATURA STOCK Ejemplo: Pb ( 2,4) PbO2 Ejemplo: SiO2 NOMENCLATURA 9
- 10. VALENCIA 10
- 11. Función Grupo funcional Ejemplos Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc. Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc. Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc. Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc FUNCIÓN QUÍMICA 11
- 12. CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos hidruros sales óxidos básicos óxidos ácidos hidruros metálicos hidruros no metálicos grupos IIIA, IVA, VA hidruros volátiles grupos VIA, VIIA haluros de hidrógeno oxisales haloideas FUNCIONES INORGANICAS 12
- 13. 13 13 Obtención METAL + OXÍGENO ÓXIDOBÁSICO Formulación L La sumatoria de cargas debe ser igual a cero x 2 2 x M O M O + − FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO
- 15. 15 Obtención NO METAL + OXÍGENO ÓXIDO ÁCIDO Formulación L La sumatoria de cargas debe ser igual a cero + − x 2 2 x NM O M O FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO
- 16. 16 FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO
- 17. Formula- ción Ecuación química N. Tradicional N. Stock N. IUPAC Ca O Al 2O3 NiO SO2 Br2O7 Actividad: Completar el siguiente cuadro 17
- 18. 18 Obtención ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO O BASE Formulación L La sumatoria de cargas debe ser igual a cero ( ) ( ) 1 x x M OH M OH − FUNCIÓN HIDROXIDO O BASE
- 19. 19 FUNCIÓN HIDROXIDO O BASE
- 20. 20
- 21. ¿Como se reconoce en el laboratorio una sustancia básica? 21
- 22. Obtención METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO Formulación La sumatoria de cargas debe ser igual a cero − X 1 x M H MH FUNCIÓN HIDRURO METALICO 22
- 23. 23 Obtención NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO Formulación La sumatoria de cargas debe ser igual a cero − + x 1 x NM H NMH FUNCIÓN HIDRURO NO METALICO
- 24. 24 FUNCIÓN HIDRURO NO METALICO
- 25. Formulación Ecuación química N. Tradicional N. Stock N. Sistemática KH Ni(OH)3 SiH4 BaH2 Cu(OH)2 Actividad: Completar el siguiente cuadro 25
- 26. SÍNTESIS 26
- 27. I. Formule e indique la función a la que pertenecen los siguientes compuestos: a) Hidruro cuproso b) Pentóxido de difósforo c) Óxido platínico d) Hidróxido de potasio e) Anhidrido hiposulfuroso II. Escriba los nombres de los compuestos: a) Ca O b) Pb(OH)2 c) SO2 d) FeH3 e) CO2 Preguntas de retroalimentación 27
- 28. 28